《酸的通性 pH》九年级化学下册教学设计

　　【目的要求】:

　　1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；

　　2．了解金属活动顺序的'意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；

　　3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；

　　4.了解PH值与溶液酸碱性的关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。

　　【重、难点】:

　　1.酸的分类和命名；

　　2.溶液的PH值；

　　【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固

　　【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水

　　【教学过程】:

　　复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。

　　投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如何？

　　H2SO4 HCl

　　HNO3 H2S

　　H2CO3 HF

　　H3PO4 HI

　　H2SO3 HBr

　　归纳：酸的分类和命名

　　投影：

　　含氧酸无氧酸

　　一元酸 HNO3 HCl HF HI

　　二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

　　三元酸 H3PO4

　　练习：《掌握化学》250/2

　　学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律

　　(1)Al + HCl Fe + H2SO4

　　(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

　　(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

　　(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

　　提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？

　　提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？

　　演示实验： Cu + HCl ; Ag + HCl

　　讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？

　　讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件

　　练习：判断下列物质能否发生置换反应？

　　Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

　　Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

　　Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

　　提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？

　　讲解：

　　1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）

　　2.碱性氧化物与金属氧化物的关系

　　演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止

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