九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。来参考自己需要的教案吧！以下是小编帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）

　　九年级化学常见的酸和碱教案篇1

　　教学目标：

　　学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

　　通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

　　让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

　　教学疑点：

　　不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

　　观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

　　头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

　　重点和难点：

　　测试方法。

　　活动方式：

　　学生主持;分组实验。

　　实验准备：

　　①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

　　②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

　　③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

　　教学过程：

　　师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

　　师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？

　　生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

　　生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

　　反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

　　师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）

　　A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。

　　B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）

　　学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）

　　（学生自由上台在黑板上板书实验结果）

　　A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？

　　第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。

　　B：你们坚持这个结论吗？

　　第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。

　　A：是不是这回事，这可要问老师了。

　　师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。

　　反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。

　　B：这个不同的现象说明了什么？

　　生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。

　　A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？

　　第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。

　　B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？

　　第十组代表：好像又不能。

　　生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。

　　生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。

　　生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）

　　A：老师，请您回答。

　　师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。

　　生1：和先测的值比较，有变化。

　　生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。

　　生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。

　　师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。

　　生1：液体变颜色了。

　　生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。

　　A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？

　　生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。

　　生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。

　　生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。

　　B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。

　　反思：及时归纳与总结。

　　A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。

　　B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）

　　方法

　　注意事项（主要原因）

　　1用玻璃棒取液滴在pH试纸上

　　不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）

　　2立即读数

　　准确读数（时间一长，pH试纸会变色）

　　3取整数值

　　更符合实际

　　4酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7

　　对书本知识进行了验证

　　九年级化学常见的酸和碱教案篇2

　　一、学习目标

　　1、知识与技能：

　　① 中和反应中pH的变化以及热量的变化。

　　②盐的组成，并能初步判断盐类物质。

　　2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。

　　3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性

　　二、任务分析

　　1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识

　　2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

　　3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

　　4、课型：探究、讨论

　　5、课时安排：3课时

　　教学过程：

　　第一课时中和反应

　　【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？

　　【活动与探究】

　　1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？

　　2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？

　　3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？

　　九年级化学常见的酸和碱教案篇3

　　教学目的

　　知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。

　　（2）了解中和反应在实际中的应用。

　　过程与方法

　　（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

　　（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

　　情感态度与价值观：

　　（1）进一步增强学习化学的兴趣。

　　（2）培养学生实事求是的科学精神。

　　（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

　　教学重点

　　（1）中和反应及其应用。

　　（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

　　教学难点

　　（1）中和反应的理解和应用。

　　（2）酸碱性和酸碱度的区别。

　　实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿

　　实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、pH试纸、纸巾、标准比色卡

　　课时安排：

　　1课时

　　教学过程

　　前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。

　　利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

　　你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。

　　让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。

　　板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl

　　学生书写猜测结果，并相互讨论。

　　提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？

　　学生回忆思考回答。

　　引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

　　分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象

　　（以上各组反应都有热量放出）

　　问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？

　　板书：无现象的可能1.发生反应

　　2.反应了无明显现象

　　选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）

　　演示实验

　　取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。

　　分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

　　板书：氢氧化钠和硫酸反应

　　2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O

　　动手实验，记录现象

　　实验后讨论交流，分析原因。

　　思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。

　　根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。

　　学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。

　　观察生成物在构成上的共同点：都是盐。

　　观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

　　揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

　　其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

　　课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

　　H++ OH-=H2O

　　在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

　　积极思考，利用所学的新知回答问题

　　展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

　　工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

　　农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

　　如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

　　学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

　　提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

　　观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子

　　课堂小结：1.中和反应的定义和实质

　　2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法

　　3.中和反应的应用

　　九年级化学常见的酸和碱教案篇4

　　【设计理念】

　　1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

　　2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

　　【复习目标】

　　1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

　　【教学方法】

　　实验探究法.问题探究法.讨论归纳等

　　【复习流程】

　　一、酸和碱的概念

　　1.酸

　　常见酸的化学式：

　　2.碱

　　常见能溶于水的碱的化学式：

　　二、酸和碱的物理性质

　　浓硫酸

　　浓盐酸

　　颜色

　　状态

　　气味

　　密度

　　打开瓶口的现象

　　naoh

　　ca(oh)2

　　俗名

　　颜色.状态

　　溶解性

　　露置在空气中的现象

　　三、酸和碱的化学性质

　　稀盐酸

　　稀硫酸

　　酸的

　　化

　　学

　　性

　　质

　　指示剂

　　1.使石蕊溶液变色

　　2.使酚酞溶液变色

　　金属

　　zn+hcl－

　　fe+h2so4－

　　金属氧化物

　　fe2o3+hcl－

　　cuo+h2so4－

　　碱

　　fe(oh)3+hcl－

　　cu(oh)2+h2so4－

　　盐

　　agno3+hcl－

　　bacl2+h2so4－

　　氢氧化钠

　　氢氧化钙

　　碱的

　　化

　　学

　　性

　　质

　　指示剂

　　1.使石蕊溶液变色

　　2.使酚酞溶液变色

　　非金属

　　氧化物

　　co2+naoh——

　　so2+naoh——

　　co2+ca(oh)2—

　　酸

　　naoh+hcl——

　　ca(oh)2+hcl—

　　盐

　　cuso4+naoh——

　　na2co3+ca(oh)2——

　　例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是()

　　四、ph应用

　　1.溶液酸碱度测定方法

　　在_________或___________上放一小片ph试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的ph。

　　2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性,ph____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,ph____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

　　3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________向纸上喷即成。

　　a.酚酞溶液b.石蕊溶液

　　c.氢氧化钠溶液d.稀盐酸

　　五、联系生活

　　在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？

　　六.课堂练习

　　1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）

　　a.能与指示剂作用b.能与碱发生中和反应

　　c.能解离出h+d.都含有氢元素

　　2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（）

　　a.生石灰b.氢氧化钠固体

　　c.浓硫酸d.氢氧化钙固体

　　3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（）

　　a.①②b.②④c.①③d.③④

　　4.下列物质在空气中质量会增加的是（）

　　a.稀硫酸d.硝酸钠溶液

　　c.浓盐酸b.氢氧化钾溶液

　　5.能和稀盐酸发生中和反应的是（）

　　a.生石灰b.碳酸钙c.氢氧化钠d.锌粒

　　6.下列各组内表示同一种物质的是（）

　　a.氢氧化钠.烧碱.火碱b.氢氧化钙.消石灰.生石灰

　　c.盐酸.氯化氢.食盐d.冰.干冰.水

　　7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）

　　a.co2b.h2c.o2d.co

　　8.20g20%的naoh与20g20%的hcl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（）

　　a.紫色b.蓝色c.红色d.无色

　　九年级化学常见的酸和碱教案篇5

　　教学过程：

　　知识目标：

　　1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。

　　2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

　　3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

　　科学素养目标：

　　通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。

　　教学重点：溶液导电的原因和电离的概念。

　　教学难点：书写电离方程式

　　教学准备：实验[8-1]───实验[8－4]

　　投影仪、明胶片

　　教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。

　　教学过程：

　　复习提问：

　　下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?

　　空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷

　　（小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座）

　　引入新课：

　　我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。

　　讲授新课：出示本节课的学习目标(投影)

　　讲解：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液的导电性。

　　演示：

　　测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的

　　导电性。

　　测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导

　　电生。

　　观察：

　　哪些物质不导电?哪些物质能导电?

　　小结：重点

　　NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电)

　　KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)

　　NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)

　　蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)

　　酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)

　　蒸馏水(不导电)

　　设问：

　　为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?

　　阅读：课本Ｐ150页－151页第二段

　　在水分子作用下

　　分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-

　　(离子不能自由移动) (离子能自由移动)

　　不导电导电

　　小结：要点：

　　有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

　　讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离

　　（引出电离的概念）

　　分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。

　　九年级化学常见的酸和碱教案篇6

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位及其作用

　　本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的.典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

　　中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

　　本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

　　（二）教学目的

　　知识与技能：

　　1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。

　　2、了解中和反应在实际生活中的应用。

　　3、了解溶液酸碱度的改变方法

　　过程与方法：

　　1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

　　2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

　　情感态度与价值观：

　　1、进一步增强学习化学的兴趣。

　　2、培养学生实事求是的科学精神。

　　3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。

　　（三）教学的重难点

　　1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

　　2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。

　　二、学生学情分析

　　学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过8.1和8.2的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

　　在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

　　通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。

　　对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，

　　激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。

　　三、教学用具：多媒体辅助

　　实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、点滴板、酒精灯等

　　实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、硫酸铜溶液等

　　四、教学方法：

　　合作实验探究、多媒体辅助等

　　五、学习方式：

　　合作学习

　　六、教学过程

　　〈一〉自主学习，预习新知。（课前完成学案）

　　多媒体——情境导入：通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，感受到酸碱发生了反应，引入酸碱反应的话题，激发学生求知欲。

　　设计意图知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。

　　〈二〉预习检测，问题生成

　　学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

　　启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。

　　生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。

　　〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应

　　学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。

　　分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。

　　2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。

　　学生活动：组间讨论，各个实验方案的可行性和优劣。

　　根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有：

　　方案一:

　　滴酚酞溶液滴加稀盐酸

　　稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色, 振荡振荡方案二:

　　滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液

　　稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色振荡振荡方案三：

　　滴石蕊溶液滴加稀盐酸

　　稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色

　　振荡振荡

　　方案四: