高中化学会考知识重点小结

　　高中的文科生已经开始备考会考了，化学与另外两门科目相比，是比较好复习的，因为化学需要记忆比较多的知识点，这对文科生来说并不是难事。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考知识，希望对大家有用!

高中化学会考知识重点小结

　　高中化学会考实验知识

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　高中化学基础知识

　　电解原理的应用

　　1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

　　(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

　　(2)电极、电解质溶液的选择：

　　阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

　　阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

　　电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

　　镀铜反应原理：

　　阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

　　阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

　　电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

　　(3)电镀应用之一：铜的精炼

　　阳极：粗铜;

　　阴极：纯铜;

　　电解质溶液：硫酸铜

　　3、电冶金

　　(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

　　(2)电解氯化钠：

　　通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

　　通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

　　阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

　　规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

　　(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

　　①有活泼性不同的两个电极;

　　②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

　　③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

　　(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

　　(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

　　原电池，电解池，电镀池的比较：

类别性质	原电池	电解池	电镀池
定义（装置特点）	将化学能转变成电能的装置	将电能转变成化学能的装置	应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属
反应特征	自发反应	非自发反应	非自发反应
装置特征	无电源，两级材料不同	有电源，两级材料可同可不同	有电源
形成条件	活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路	两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路	1、镀层金属接电源正极，待镀金属接负极； 2、电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称	负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（能导电非金属）	阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连	名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
电极反应	负极：氧化反应，金属失去电子正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）	阳极：氧化反应，溶液中的`阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子	阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子
电子流向	负极→正极	电源负极→阴极电源正极→阳极	同电解池
溶液中带电粒子的移动	阳离子向正极移动阴离子向负极移动	阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动	同电解池
联系	在两极上都发生氧化反应和还原反应