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高一化学必修二重点知识点汇总
高一化学是学生学习高中化学知识的重要组成部分，其中必修二的化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是很难掌握好的。下面是小编为大家整理的高一化学必修二必备的知识点，希望对大家有用!
高一化学必修二重点知识点
一、物质结构与元素周期律
1. 元素周期表的结构
周期：7个横行，共7个周期（1~3短周期，4~7长周期）。
族：18个纵行，16个族（7主族、7副族、Ⅷ族、0族）。
主族：用ⅠA~ⅦA表示，如Na在ⅠA族，Cl在ⅦA族。
0族：稀有气体元素（He、Ne、Ar等）。
2. 元素周期律
原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。
例：半径Na＞Mg＞Al，F＜Cl＜Br。
金属性与非金属性：
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强（如Na＞Mg＞Al金属性，Cl＞S＞P非金属性）。
同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱（如F＞Cl＞Br非金属性）。
最高价氧化物对应水化物的酸碱性：
金属性越强，碱性越强（如NaOH＞Mg(OH)）。
非金属性越强，酸性越强（如HClO＞HSO）。
氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定（如HF＞HCl＞HBr）。
3. 化学键
离子键：阴、阳离子通过静电作用形成，如NaCl、NaOH中的Na与Cl、OH。
共价键：原子间通过共用电子对形成，分为极性键（如H-Cl）和非极性键（如Cl-Cl）。
电子式书写：
例：NaCl的电子式为Na[:Cl:]，HO的电子式为H:O:H（O上下各一对电子）。
二、化学反应与能量
1. 化学反应中的能量变化
吸热反应与放热反应：
放热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应（如2H+O点燃2HO）。
吸热反应：Ba(OH)·8HO与NHCl反应、大多数分解反应。
反应热（ΔH）：
ΔH=生成物总能量-反应物总能量；ΔH＜0为放热，ΔH＞0为吸热。
2. 化学能与电能的转化
原电池：
工作原理：将化学能转化为电能，负极失电子（氧化反应），正极得电子（还原反应）。
例：铜锌原电池（稀硫酸作电解质）：
负极（Zn）：Zn - 2e = Zn（溶解）
正极（Cu）：2H + 2e = H↑（冒气泡）
电解池（选修内容，必修二简单了解）：电能转化为化学能，如电解水生成H和O。
3. 化学反应速率与限度
影响速率的因素：
浓度：浓度增大，速率加快（如增大反应物浓度）。
温度：升温，速率加快（一般每升高10℃，速率增大2~4倍）。
催化剂：正催化剂加快反应速率（如HO分解用MnO催化）。
化学平衡：
特征：v(正)=v(逆)≠0，各物质浓度不再变化，为动态平衡。
三、有机化合物
1. 烃（只含C、H元素）
甲烷（CH）：
结构：正四面体，C原子sp杂化，化学性质稳定，可发生取代反应（如CH+Cl光照→CHCl+HCl）。
乙烯（CH）：
结构：含碳碳双键（C=C），平面结构，能发生加成反应（如CH=CH+Br→CHBr-CHBr）、加聚反应（生成聚乙烯）。
苯（CH）：
结构：平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间，易取代（如苯与液溴在FeBr催化下生成溴苯），难加成。
2. 烃的衍生物
乙醇（CHOH）：
官能团：羟基（-OH），能与Na反应生成H（2CHOH+2Na→2CHONa+H↑），能发生催化氧化（2CHOH+OCu/Ag△→2CHCHO+2HO）。
乙酸（CHCOOH）：
官能团：羧基（-COOH），具有酸性（能与NaHCO反应生成CO），能与乙醇发生酯化反应（CHCOOH+CHOH浓HSO△→CHCOOCH+HO，酯类具有香味）。
3. 基本营养物质
糖类：单糖（葡萄糖、果糖，能发生银镜反应）、二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素，水解生成葡萄糖）。
油脂：高级脂肪酸甘油酯，可水解生成甘油和脂肪酸。
蛋白质：由氨基酸脱水缩合形成，遇浓硝酸变黄（显色反应），加热变性。
四、化学与可持续发展
1. 金属的冶炼
热分解法：适用于不活泼金属，如2HgO△→2Hg+O↑。
热还原法：用CO、H等还原金属氧化物，如FeO+3CO高温→2Fe+3CO。
电解法：活泼金属，如2AlO（熔融）电解冰晶石→4Al+3O↑。
2. 环境保护与绿色化学
绿色化学核心：从源头上减少和消除污染，原子利用率100%（如加成反应）。
五、常考易错点总结
1. 同位素、同素异形体、同分异构体的区别：
同位素：原子（如Cl和Cl）；
同素异形体：单质（如O和O）；
同分异构体：化合物（如正丁烷和异丁烷）。
2. 原电池正负极判断：活泼金属一般为负极，但需看反应本质（如Mg-Al在NaOH溶液中，Al为负极）。
3. 有机反应类型：取代反应（酯化、水解）、加成反应（双键参与）、氧化反应（燃烧、催化氧化）。
高一化学必修二知识点
原子结构
原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核外电子排布：电子总是先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多容纳电子数为2n，最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）。
元素、核素、同位素：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素是具有一定数目的质子和中子的一种原子。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
元素周期表
编排原则：按原子序数递增排列，电子层数相同的元素排成一横行（周期序数=电子层数），最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成一纵行（主族序数=最外层电子数）。
结构特点：有7个周期，其中1、2、3为短周期，4 - 7为长周期。有16个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族。
元素周期律
定义：元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，其实质是原子核外电子排布的周期性变化。
同周期元素性质递变规律：从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性和非金属性强弱判断方法：金属性可根据单质与水或酸反应生成氢气的难易、氢氧化物碱性强弱判断；非金属性可根据单质与氢气反应难易、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断。
化学键
离子键与共价键：离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，包括极性共价键（如H - Cl）和非极性共价键（如Cl - Cl）。
电子式：用电子式表示离子键形成的物质需标出离子电荷，阴离子用方括号；表示共价键形成的物质不能标电荷，一般不用方括号。
化学反应与能量
能量变化原因：化学反应中，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量。若反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；反之，为吸热反应。
常见的放热反应和吸热反应：放热反应包括所有燃烧与缓慢氧化、酸碱中和反应等；吸热反应包括以C、H、CO为还原剂的氧化还原反应、铵盐和碱的反应等。
化学与可持续发展
金属的冶炼：根据金属活泼性不同，采用不同方法，如热分解法（适用于不活泼金属，如Hg、Ag）、热还原法（适用于较活泼金属，如Fe、Cu，常用还原剂有C、CO等）、电解法（适用于活泼金属，如Na、Mg、Al）。
海水资源的开发利用：包括海水淡化（蒸馏法、离子交换法等）、海水中提取溴、碘、镁等元素。
化石燃料与新能源：化石燃料包括煤、石油、天然气。新能源有太阳能、风能、水能、氢能等，具有资源丰富、无污染或污染小等优点。
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