高一必修二化学知识点汇总

　　高一的学生需要学习两本必修化学课本，在下半个学期学习的是必修二的化学，这个模块的知识内容比较多，我们要多花时间将它学好。下面是百分网小编为大家整理的高一必修二化学知识，希望对大家有用!

高一必修二化学知识点汇总

　　必修二化学基础知识

　　一、元素周期表

　　1.编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

　　主族序数=原子最外层电子数

　　2.结构特点：

　　二、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)电子排布		电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径		原子半径依次减小							—
(3)主要化合价		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金属性、非金属性		金属性减弱，非金属性增加							—
(5)单质与水或酸置换难易		冷水剧烈	热水与酸快	与酸反应慢	——				—
(6)氢化物的化学式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)与H2化合的难易		——			由难到易				—
(8)氢化物的稳定性		——			稳定性增强				—
(9)最高价氧化物的化学式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高价氧化物对应水化物	(10)化学式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸碱性	强碱	中强碱	两性氢氧化物	弱酸	中强酸	强酸	很强的酸	—
	(12)变化规律	碱性减弱，酸性增强							—

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

　　判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

　　(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　高中化学常考知识

　　一、有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

　　2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

　　二、甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

　　高中化学知识重点

　　一、苯

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

　　溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的`结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

　　键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)

　　不能使酸性高锰酸钾褪色

　　(2)取代反应

　　① + Br2 + HBr

　　铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

　　+ HONO2 + H2O

　　反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

　　二、乙醇

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

　　如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

　　3、化学性质

　　(1) 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

　　(2) 乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被强氧化剂氧化反应

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2) 乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

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