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初中化学酸和碱知识要点总结
在初中化学课本中，酸和碱的知识内容是比较重要的，虽然这个部分的知识点比较难，但是我们也要尽力将这个知识点掌握好。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识，希望对大家有用!
初中化学酸和碱知识
一、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?
答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和 Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。
二、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗?
答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但这些都不是中和反应。
三、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化?
答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7.
四、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗?
答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾 (KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。
五、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小?
答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿?
答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的 pH值偏小。
六、“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗?
答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液;如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液; 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O)，一定属于碱性溶液;但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3 溶液也显碱性，却不属于碱溶液。
七、我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?
答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠(NaCl)，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。
八、如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?
答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
九、为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存?
答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应 CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。
初中化学知识重点
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)盐 + 盐 --- 两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价:HClO3 ;KClO3.
+7价:HClO4 ;KClO4.
初中化学实验知识
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的.杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)