高中有机化学重点知识点总结

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高中有机化学重点知识点总结

　　高中有机化学模块的知识内容相当丰富，而且都很重要，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化等知识点，都是要求掌握的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识，希望对大家有用!

高中有机化学重点知识点总结

　　高中有机化学重点知识点总结 1

　　高中有机化学知识

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光：光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　　高中化学易错知识

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　　正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误,比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-

　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误,分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　正确

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　　正确,注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　正确

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　正确

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　　正确,均为10-100nm

　　高中化点知识要点

　　1、钠与水反应

　　(1)芙蓉又想红

　　解释：浮熔游响红

　　(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。

　　12、苏打辨析

　　大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?

　　阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。

　　阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。

　　纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。

　　化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

　　解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

　　13、铝

　　典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。①

　　解释：“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

　　14、铁

　　原子序数二十六，八族元素排第一;

　　外层电子有两个，次层电子能失一;

　　遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;

　　棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;

　　硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

　　15、氯中燃烧的特点

　　钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

　　16、氯气的制取实验

　　二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

　　盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

　　解释：

　　1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。

　　2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】

　　3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。

　　17、氨气和氯化氢的喷泉实验

　　烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

　　挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

　　解释：

　　1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】

　　2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。

　　3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。

　　4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。

　　高中有机化学重点知识点总结 2

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热（同O2、NH3）

　　无水（不能用NaAc晶体）

　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

　　乙烯：

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

　　碱石灰除杂SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和NaCl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

　　乙醇：

　　CH2=CH2+ H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

　　注：无水CuSO4验水（白→蓝）

　　提升浓度：加CaO再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑烟

　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

　　苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热

　　含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷=氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷

　　CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nCH2=CH2→(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　炔：

　　基本同烯......

　　苯：1.1、取代（溴）

　　C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

　　1.2、取代——硝化（硝酸）

　　C6H6+ HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化（浓硫酸）

　　C6H6+ H2SO4(浓) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O

　　2、加成

　　C6H6+ 3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷）

　　醇：

　　1、置换（活泼金属）

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

　　2、消去（分子内脱水）

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代（分子间脱水）

　　2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O

　　（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2→（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　酸：取代（酯化）

　　CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+ H2O

　　（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

　　注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

　　碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水

　　饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

　　2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

　　3、吸收挥发出的乙醇

　　饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

　　卤代烃：

　　1、取代（水解）【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率

　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相邻C原子上有H才可消去

　　加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

　　六、通式

　　CnH2n+2烷烃

　　CnH2n烯烃/环烷烃

　　CnH2n-2炔烃/二烯烃

　　CnH2n-6苯及其同系物

　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚

　　CnH2nO饱和一元醛/酮

　　CnH2n-6O芳香醇/酚

　　CnH2nO2羧酸/酯

　　七、其他知识点

　　1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2.燃烧公式：

　　CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　3.耗氧量：

　　等物质的量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少

　　4.不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2；双键、环= 1，三键= 2，可叠加

　　5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

　　6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%

　　7.甘油：丙三醇

　　8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

　　9.烷基不属于官能团

　　八、有机物性质综合总结

　　1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应

　　（2）乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）

　　（2）蒸馏

　　（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）

　　（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：

　　（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　（2）注意温度计水银球的位置。

　　3．能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）

　　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　　6．能使溴水褪色的物质有：

　　【1】遇溴水褪色

　　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）

　　含醛基物质（氧化）

　　苯酚等酚类物质（取代）

　　碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）

　　【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）

　　7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　　11．常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　　13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

　　14．显酸性的有机物有：

　　含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　（1）酚：生成某酚纳

　　（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）

　　16.有明显颜色变化的有机反应：

　　（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

　　（2）KMnO4酸性溶液的褪色；

　　（3）溴水的褪色；

　　（4）淀粉遇碘单质变蓝色。

　　（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

　　17．有硫酸参与的有机反应：

　　（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）

　　（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）

　　（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）

　　九、解有机物的结构题一般有两种思维程序

　　一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序

　　二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。

　　各类化合物的鉴别方法

　　1.烯烃、二烯、炔烃：

　　（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；

　　（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀

　　白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；

　　4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

　　5.酚或烯醇类化合物：

　　（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

　　（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH

　　与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH

　　钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）

　　银氨溶液用于检验醛基的存在

　　与新制氢氧化铜悬浊液的作用：

　　1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液

　　2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀

　　3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液

　　用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。

　　常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。

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