人教版高一化学必修二知识总结

　　对于必修二的化学课本，许多学生都认为疑难点密布，化学难学，不仅内容多，知识点还杂乱无章，需要进一步整理才能更好掌握。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必必备知识，希望对大家有用!

人教版高一化学必修二知识总结

　　高一化学必修二知识

　　化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)

火电（火力发电）

化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池

将化学能直接转化为电能

优点：清洁、高效

　　2、原电池原理

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　①电极为导体且活泼性不同;

　　②两个电极接触(导线连接或直接接触);

　　③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：

　　较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少

　　正极：

　　较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　写出总反应方程式;

　　把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;

　　氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的腐蚀。

　　3、化学电源基本类型：

　　①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。

　　②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

　　③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

　　高一化学必修一基础知识

　　一、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

　　4、氧化还原反应相关概念：

　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

　　【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

　　二、氧化性、还原性强弱的判断

　　(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;

　　高中化学知识要点

　　一、有机化学计算

　　1、有机物化学式的确定

　　(1)确定有机物的式量的方法

　　①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况)

　　②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB

　　③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)

　　④根据化学反应方程式计算烃的式量。

　　⑤应用原子个数较少的.元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

　　(2)确定化学式的方法

　　①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

　　②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

　　③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

　　④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

　　(3)确定有机物化学式的一般途径

　　(4)有关烃的混合物计算的几条规律

　　①若平均式量小于26，则一定有CH4

　　②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。

　　③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。

　　二、最简式相同的有机物：

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)

　　(2)CH2：烯烃和环烯烃

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

【高一化学必修二知识总结】相关文章：