化学

高中化学基础知识点手册

时间:2021-12-01 13:05:20 化学 我要投稿

高中化学必备基础知识点手册

  学习高中的化学必须一步一步来,不能过于心急。第一步就要将基础知识掌握好,先把基础知识学扎实,打好学习基础。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备知识,希望对大家有用!

高中化学必备基础知识点手册

  高中化学基础知识

  1、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态

  2、金属冶炼的一般原理:

  ①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag

  ②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等

  ③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)

  3、铝及其化合物

  Ⅰ、铝

  ①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性

  ②化学性质:Al—3e-==Al3+

  a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3

  b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

  c、与强碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

  大多数金属不与碱反应,但铝却可以

  d、铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物

  Ⅱ、铝的化合物

  ①Al2O3(典型的两性氧化物)

  a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

  b、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

  ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的`胶状物质,具有吸附作用

  a、实验室制备:AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

  b、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

  与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

  ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

  KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾

  KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

  因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂

  高中化学重要知识

  一、氯及其化合物

  ①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。

  ②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。

  拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

  拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。

  二、溴、碘的性质和用途

  物理性质∶深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味,在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

  化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2>Br2>I2

  高中化学知识要点

  一、二氧化硫

  ①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大

  ②化学性质:

  a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3

  可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

  b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白

  c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  二、硫酸

  ①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热

  ②化学性质:酸酐是SO3,其在标准状况下是固态

  组成性质∶浓硫酸 稀硫酸

  电离情况∶H2SO4==2H++SO42-

  主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

  颜色、状态∶无色粘稠油状液体 无色液体

  ③性质,四大特性,酸的通性

  浓硫酸的三大特性

  a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

  b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水

  c、强氧化性:

  ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

  ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

  ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

  ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2

  d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

  三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸

  ③酸雨的形成与防治

【高中化学基础知识点手册】相关文章:

高中化学基础知识强化手册12-06

高中化学重要的基础知识手册12-06

高中化学基础的知识点整理11-06

高中化学必备的基础知识点11-15

高中化学基础知识点总结11-06

高中化学重要的基础知识点11-06

高中必备的化学基础知识点手册12-06

高中化学基础知识点归纳总结11-25

高中化学必备的基础知识点汇总11-15