化学 百文网手机站

中考化学复习资料

时间:2021-11-23 13:35:21 化学 我要投稿

中考化学复习资料

中考化学复习资料1

  一、基本考点

中考化学复习资料

  考点1.质量守恒定律

  (1)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

  (2)质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”:原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”:分子数目可能改变。

  考点2.化学方程式

  (1)定义:用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则:①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法:①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式,然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法:观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法:从左到右,先读反应物,后读生成物,反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义:①表示反应物、生成物以及反应条件 初中语文;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

  二、能力与综合考点

  考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)

  (1)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

  (2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

  考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)

  (1)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。

  (2)已知某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比,可求出生成物或反应物的质量。

  初中化学方程式:氧化反应

  氧化反应:

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹

  现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4

  现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

  注意:瓶底要放少量水或细沙 初中语文,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

  3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

  4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3

  现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

  5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料

  现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

  6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量

  现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

  7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象:

  A、在纯的氧气中

  发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

  B、在空气中燃烧

  (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

  8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2

  现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

  9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO

  10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)

  11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2

  现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

  12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

  CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

  注意:酸性氧化物+水→酸

  如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

  13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

  注意:碱性氧化物+水→碱

  氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH

  氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH

  氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl (无氧也能够燃烧)

  15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

  16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

  17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

  初三化学试题及答案之完全反应类

  【—初三及答案之完全反应类】对于化学中完全反应类型的试题知识,同学们认真看看下面的题目知识。

  完全反应

  Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应,测得反应后溶液质量为138g。

  求:(1)反应后生成CO2的质量(2’)

  (2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度(2’)

  (3)Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数,并求出n的数值 初三。(3’)

  答案:

  (1)22g (2)50% (3)14.5% n=1

  相信上面对完全反应类型的题目学习,同学们对此知识已经能很好的掌握了吧,希望同学们会学习的很好。

  中考化学水的知识点总结:水的净化

  【&mdash 初中语文;中考化学水的总结:水的净化】同学们对化学的学习中,关于水的净化知识还熟悉吧,下面我们来学习。

  水的净化

  (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

  (2)硬水与软水

  A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

  软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

  C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

  D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

  希望上面对水的净化知识的讲解内容,同学们都能很好的掌握,相信上面的内容学习一定能给给同学们的学习很好的帮助。

中考化学复习资料2

  几种常见的碱:

  常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2],除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

  1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

  2、酸、碱、盐溶液的导电性。

  (1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子,所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

  (2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

  (3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH—)。

  酸碱指示剂:

  1、酸碱指示剂

  遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。

  常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

  2、酸碱指示剂变状况

  酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色,在中性溶液中不变色,所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变况总结。

中考化学复习资料3

  化学学科是一门以实验为基础的科学,其对于实验的考查主要包括基本操作、仪器使用等。这一般出现在选择题或第一个实验题中,相对比较容易。此外,实验题还要求考生会取用药品给物质加热,连接和使用仪器,检查装置的气密性,然后过滤和蒸发,并且配制一定溶质质量分数的溶液。对于这些基本操作,考生要注意经常出现的错误有哪些,考题中往往有一些或对或错的选项,让考生从中选出正确的操作方法和步骤。实验原理以及一些气体的置备,主要包括氧气和二氧化碳的置备。考生在复习中要掌握其最基本的内容,如药品、原理以及涉及的一些方程式。中考化学考前要弄清重点实验原理。

  提醒考生要注意考试说明中重点的几个实验,如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳还原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。在这些常见物质的性质实验中,考生要弄清楚它的原理及装置。比如测定空气中氧气的体积分数时,考生可以从它的原理、药品的选择、装置、实验现象、实验结论以及对装置的评价等方面进行复习。一般情况下,实验的第二大题主要考查实验的一些原理,这些原理就重点包含在以上的那几个实验中,考生要特别重视。

  这部分知识容易错的一点是有关实验室中的一氧化碳。考生用的药品是石灰石和稀盐酸,如果题目中没让写化学式,就不要书写。因为石灰石和大理石是混合物,而写了化学式则表示纯净物。另外,考生在做题时要先易后难。一般试卷前22道选择题较容易,后面的3道要难一些;填空和实验也都是越靠前越容易,到后边便有一定难度。

中考化学复习资料4

  考点1 蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成
⒉ 点燃前⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色:乳白色状态:固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中浮在水上,难溶于水,硬度小密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊ 点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰火焰分三层,第二层最明亮,内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高,加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋ 熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧

  考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内,吹气集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气

  考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1) 考点4 药品的取用 ⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。

  2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

  3.液体药品的取用。⑴取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。

  考点5 物质的加热 ⒈酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等; 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有: 烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

  ⒉给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。

  注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。

  考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

  考点7 化学研究的对象:研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

  考点8 近代化学理论的建立

  ⒉原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。

  ⒉元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现。

中考化学复习资料5

  (1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如:

  ①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

  ②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

  只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

  (2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如:

  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

  (3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如:

  ①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

  ②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

  (4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐,例如:

  2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

  也有例外,如:Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

  (5)不溶性碳酸盐,高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

  ①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

  ②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。

  常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下:

  ①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外,还有MgCl2、CaCl2等,这是粗盐在空气中易潮解的原因。

  ②Na2CO3俗名纯碱、苏打,是白色粉末状物质,易溶于水,其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为:Na2CO3?10H2O,在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。

  ③NaHCO3是白色细小的固体,俗名小苏打,能溶于水,但溶解度比Na2CO3小,其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差,受热易分解:

  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体:

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,

  NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

  在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体,也可生成NaHCO3。

  利用上述反应可以制备CO2,也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。

  ④CuSO4是一种白色固体,能溶于水,其水溶液呈蓝色,硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水,变为白色的CuSO4。

  ⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥,易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3,如:

  Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

  2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

  NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用,以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体,从而失去肥效。

  ⑥KMnO4是一种紫黑色的固体,易溶于水,其水溶液呈紫红色,常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后,生成了具有极强氧化性的七氧化二锰,七氧化二锰遇酒精时,发生剧烈的氧化还原反应,而使酒精灯点燃。

  其反应方程式为:2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

中考化学复习资料6

  酸的五条通性

  1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红

  2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气

  3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水

  4.酸与碱反应生成盐和水

  5.酸与盐反应生成新盐和新酸

  碱的四条通性

  1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红

  2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水

  3.碱与酸反应,生成盐和水

  4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

  如何区别氢氧化钠和氢氧化钙:

  可用碳酸钠或二氧化碳

  碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性

  钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

  如何检验溶液中的氯离子:

  用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子

  如何检验溶液中是否有硫酸根离子:

  用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子

  区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子

  如何证明氢氧化钠是否变质:

  1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

  2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?

  〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

  用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

  如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:

  加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

  如何只用一种物质鉴别其他物质:

  1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

  2.指示剂(可鉴别酸碱)

  3.酸(可鉴别金属等)

  4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

  5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

  金属的化学性质:

  1.金属与酸反应生成盐和氢气

  2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

  3.金属与氧气反应生成金属氧化物

  四大基本反应类型(不包括一切化学反应):分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

  碳酸根离子的检验:

  取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子

  复分解反应的条件:

  生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸

  金属与酸反应的条件:

  金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物

  金属与【可溶性】盐反应的条件:

  金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应

  常见的颜色与状态:

  铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

  检验物质时,常用的物理性质有:颜色气味状态溶解性导电性磁性等

  除气体杂质:用固体或液体

  例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

  除固体杂质:用气体或液体

  例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)

  除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

  例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

  酸的五条通性

  1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红

  2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气

  3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水

  4.酸与碱反应生成盐和水

  5.酸与盐反应生成新盐和新酸

  碱的四条通性

  1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红

  2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水

  3.碱与酸反应,生成盐和水

  4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

  如何区别氢氧化钠和氢氧化钙:

  可用碳酸钠或二氧化碳

  碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性

  钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

  如何检验溶液中的氯离子:

  用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子

  如何检验溶液中是否有硫酸根离子:

  用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子

  区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子

  如何证明氢氧化钠是否变质:

  1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

  2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?

  〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

  用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

  如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:

  加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

  如何只用一种物质鉴别其他物质:

  1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

  2.指示剂(可鉴别酸碱)

  3.酸(可鉴别金属等)

  4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

  5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

  金属的化学性质:

  1.金属与酸反应生成盐和氢气

  2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

  3.金属与氧气反应生成金属氧化物

  四大基本反应类型(不包括一切化学反应):分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

  碳酸根离子的检验:

  取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子

  复分解反应的条件:

  生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸

  金属与酸反应的条件:

  金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物

  金属与【可溶性】盐反应的条件:

  金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应

  常见的颜色与状态:

  铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

  检验物质时,常用的物理性质有:颜色气味状态溶解性导电性磁性等

  除气体杂质:用固体或液体

  例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

  除固体杂质:用气体或液体

  例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)

  除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

  例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

中考化学复习资料7

  一、基本概念:

  1、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。

  物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、_、风化等。

  2、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。

  化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

  氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

  酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2、SO2、SO3等。

  碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。

  酸:由H+、酸根离子组成的化合物。如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)

  碱:一般由金属离子和OH—组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

  盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

  盐分为三种:(1)正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐,如:NaHSO4

  (3)碱式盐,如:Cu2(OH)2CO3

  3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

  原子:化学变化中的最小微粒。

  离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH—(氢氧根)、NO3—(_根)、

  SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(铵根)

中考化学复习资料8

  1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。

  2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

  (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

  4、元素种类不同:是因为质子数不同。

  5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

  6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

  有毒的物质

  1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

  2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  实验室制法

  1、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、实验室制氢气

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、实验室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

  工业制法

  1、O2:分离液态空气

  2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然气和水煤气

  4、生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

  常见化学反应归类

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl

  分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑

  置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

中考化学复习资料9

  一初中化学常见物质的颜色

  (一)、固体的颜色

  1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜

  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾

  5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石

  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

  9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,

  氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

  10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。

  11、红褐色沉淀:氢氧化铁12、蓝色沉淀:氢氧化铜

  (二)、液体的颜色

  13、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水

  14、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  15、黄色溶液:含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  16、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

  17、紫红色溶液:高锰酸钾溶液18、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、气体的颜色

  19、红棕色气体:二氧化氮20、黄绿色气体:氯气

  21、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。

  二常见气体的净化和干燥

  注一定先净化后干燥

  (1)气体的净化(除杂)

  H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

  CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网

  O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

  (2)气体的干燥(除去水)

  干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

  酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

  碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

  注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

  三实验部分指示剂的使用

  1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚

  酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

  2、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

  PH的范围在014之间,pH7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

  四用途、性质

  ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

  ⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

  ⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

  ⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

  ⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

  ⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

  ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

  ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

  ⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

  ⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

  ⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

  工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

  ⒁检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液

  区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液

  ⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用:Ca(OH)2+Na2CO3

  制取Ca(OH)2用:CaO+H2O

  波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe

  不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl

  ⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

  证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

  证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水

  证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

  五气体的制取、收集

  常用气体的发生装置

  A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。

  B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。

  (2)常用气体的收集方法

  A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)

  B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)

  C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法:导管应伸入瓶底

  六常用的意外事故的处理方法

  A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。

  B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

  C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

  七初中化学中的例外

  1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。

  2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如Fe304(Fe:+2、+3价)、NH4N03(N:-3、+5价)。

  3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。

  4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。

  (1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;

  (2)可能是不同的原子和分子。如S与02;

  (3)可能是两种不同的离子,如Na+与NH4+。

  5.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

  6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态。

  7.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。

 点燃

  8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在C02中燃烧:2Mg+CO2===2MgO+C。

  9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

  10.可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

  11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

  12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如:SO2。所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。

  13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如:碘。

  14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如:CaCO3、CO2

  15.中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。如:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

  16.属能导电.但能导电的`不一定是金属。如:NaCl的水溶液。

  八初中化学基本概念中的一定和不一定

  1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:02和03的混合气体。

  2.酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

  3.碱溶液中一定含有OH-,其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-,但其溶液不一定是碱溶液。如:Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由CO32-与水反应导致的。

  4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如:铵盐。

  5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如:02、KCl03都不是氧化物。

  6有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。如:C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。

  7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如:H20、C2H5OH等则不是溶液。

  8中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

  9复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

  △

  10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如:CO+CuO==Cu+CO2.

  11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质,但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如:203==302。

  九你知道为什么要这样操作吗?

  有些化学实验必须严格遵守操作的顺序,实验时,一定要弄清先做什么,再做什么。同时,还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?

  1.铁丝在氧气中燃烧的试验:应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

  2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验:应先检查装置的气密性,再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)

  3.用排水法收集氧气结束时,应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

  (防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。)新-课-标-第-一-网

  4.点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

  5.H2还原CuO实验开始时,应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热,再继续通入H2,直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

  6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2,检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

  7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

  8.稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

  9.加热盛有药品的玻璃仪器后,应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。)

  10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

  11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品,应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天平受到污染和损坏。)

  12.检查装置的气密性,应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)

  13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)

  14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

  15.试管内若附有不易被水洗净的物质时:对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐,应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)

中考化学复习资料10

  一.物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

  二.几个分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑

  三.几个氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO2

  24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

  29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

  30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质+盐(溶液) -------另一种金属+另一种盐

  34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)碱性氧化物+酸--------盐+水

  37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物+碱--------盐+水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸+碱--------盐+水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)盐+盐-----两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  五.其它反应:

  72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

  25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

  26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  27、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

  28、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

  29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

  30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  (四)复分解反应

  31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

  35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O

  36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

  37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

  39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

  40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

  41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

  43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

  45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

  46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

  47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  (五)其他:

  49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

  51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2

  53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

  54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

  55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

  56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

  Ⅱ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au—→金属活动性由强逐渐减弱小结:

  1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

  2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

  二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—酚酞试液无无红中性→

  六、金属(1)金属与氧气反应:

  40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

  41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

  42.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO

  43.铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

  (2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

  48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

  49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

  50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

  51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

  (3)金属单质+盐(溶液) -------新金属+新盐

  52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

  54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

  (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

  七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水

  56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

  57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

  58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

  59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

  (3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

  60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

  61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

  62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

  63.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

  (4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

  64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

  67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

  2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

  68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

  69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

  70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

  71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

  72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

  (2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)

  (3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

  73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

  3、盐的化学性质

  (1)盐(溶液) +金属单质-------另一种金属+另一种盐

  74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  (2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

  75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

中考化学复习资料11

  化学用语:

  1、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子

  2、离子符号:例氢离子:H+(注意:1不写出)镁离子:Mg2+三个硫酸根离子:3SO42—

  3、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca(OH)2

  4、电离方程式:例HNO3===H++NO3–

  Ca(OH)2===Ca2++2OH–

  Na2CO3===2Na++CO32–

  5、化学方程式:(要求熟练)

  实验室制O2:

  实验室制H2:Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

  实验室制CO2:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

  检验CO2:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

  检验H2O:CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色蓝色)

  湿法炼铜:Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

  要求熟记:(1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。(P59)

  (2)、常见元素化合价。(P63)三、基本反应类型:

  1、化合反应:A+B+…==C

  2、分解反应:A==B+C+…

  3、置换反应:A+BC==B+AC

  (1)、金属+酸====盐+H2

  反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀_。

  (2)、金属+盐====新金属+新盐

  反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na除外)

  盐必须是可溶性盐。

  4、复分解反应:AC+BD====AD+BC

  (1)、酸+碱性氧化物====盐+水

  (2)、酸+碱====盐+水

  (3)、酸+盐====新酸+新盐

  (4)、碱+盐====新碱+新盐

  (5)、盐+盐====两种新盐

  反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,

  生成物中必须有沉淀、气体或水。

  要求熟记:(1)、金属活动性顺序表。(P162)

  (2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)

中考化学复习资料12

  一、常见物质的学名、俗名及化学式

  金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca(oh)2

  生石灰氧化钙cao醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸)乙酸ch3cooh

  干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2(oh)2co3

  胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl

  水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3

  苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐(工业名称)亚硝酸钠nano2

  氨水一水合氨nh3h2o

  二、常见物质的颜色、状态

  1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4为紫黑色

  3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

  4、淡黄色:硫。

  5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色

  6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

  8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

  注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  9、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

  三、物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

  含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;

  含so42—的化合物只有baso4,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。

  含co32—的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)

  注意:沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3。等。

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

  四、化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。

  8、最简单的有机化合物ch4。

  9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  10、导电性最强的金属是银。

  11、相对原子质量最小的原子是氢。

  12、熔点最小的金属是汞。

  13、人体中含量最多的元素是氧。

  14、组成化合物种类最多的元素是碳。

  15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  16、唯一的非金属液态单质是溴;

  17、最早利用天然气的是中国;

  18、中国最大煤炭基地在:山西省;

  19、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);

  20、最早发现电子的是英国的汤姆生;

  21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

  五、化学中的“一定”与“不一定”

  1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

  2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆。

  3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如nh4+ 、oh—);酸根也不一定是原子团(如cl—叫氢氯酸根)。

  4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

  5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

  6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

  7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

  8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

  9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8,如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

  10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

  11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

  (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)

  (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

  (4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即s一定大于c 。

  12、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

  13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)

  14、单质一定不会发生分解反应。

  15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3(前面的n为—3价,后面的n为+5价)

  16、盐的组成中不一定有金属元素,如nh4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

  17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

  18、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如nh4no3 、nh3?h2o);酸组成可能含金属元素(如:hmno4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。

  19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

  20、酸式盐的溶液不一定显酸性(即ph不一定小于7),如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

  21、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:h2so4 、nahso4溶液都显酸性,而nahso4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含h+的溶液)。

  22、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性,而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含oh—的溶液)。

  23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

  24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①co与金属氧化物的反应;②非金属氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

  25、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

  26、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”。

  27、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

  28、凡常温下能与水反应的金属(如k、ca、na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中,发生的反应是:2na+2h2o =2naoh+h2 ↑;2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4 。

  29、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

  30、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

  31、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。

  32、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

  可能等于5%,如nacl、kno3等;也可能大于5%,如k2o、na2o、bao、so3等;也可能小于5%,如结晶水合物以及ca(oh)2 、cao等。

  ◆相同条件下,cao或ca(oh)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

  六、初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

  6、构成物质的元素可分为三类即

  (1)金属元素、

  (2)非金属元素、

  (3)稀有气体元素。

  7,铁的氧化物有三种,其化学式为

  (1)feo、

  (2)fe2o3、

  (3)fe3o4。

  8、溶液的特征有三个

  (1)均一性;

  (2)稳定性;

  (3)混合物。

  9、化学方程式有三个意义:

  (1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;

  (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

  (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  10、常用于炼铁的铁矿石有三种:

  (1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);

  (2)磁铁矿(fe3o4);

  (3)菱铁矿(feco3)。

  11、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

  (1)升温、

  (2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂。)。

  13、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空气法、向下排空气法。

  14、水污染的三个主要原因:

  (1)工业生产中的废渣、废气、废水;

  (2)生活污水的任意排放;

  (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  15、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:

  (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

  (2)少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl;

  (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca(oh)2。

  17、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  18、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  19、当今世界上最重要的三大矿物(化石)燃料是:煤、石油、天然气。

  20、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  22、教材中出现的三次淡蓝色:

  (1)液态氧气是淡蓝色

  (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

  (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  23、与铜元素有关的三种蓝色:

  (1)硫酸铜晶体;

  (2)氢氧化铜沉淀;

  (3)硫酸铜溶液。

  24、过滤操作中有“三靠”:

  (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

  (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

  (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

  25、三大气体污染物:so2、co、no2。

  26、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  27、取用药品有“三不”原则:

  (1)不用手接触药品;

  (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

  (3)不尝药品的味道。

  28、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

  29、工业三废:废水、废渣、废气。

  30、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

  31、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。

  32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:h2、co、ch4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

  33、煤干馏(化学变化)的三种主要产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

  34、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化性。

  35、使用酒精灯的三禁止:对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

  36、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

  37、生物细胞中含量最多的前三种元素:o、c、h 。

  38、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

  七、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱:k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

  (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

  ①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

  ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

  ③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

  ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

  注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

  八、金属+酸→盐+h2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:al>mg>na>fe>zn。

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  3、物质的检验

  (1)酸(h+)检验。

  方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明h+存在。

  方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明h+的存在。

  方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的ph,如果ph小于7,则证明h+的存在。

  (2)银盐(ag+)检验。

  将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明ag+的存在。

  (3)碱(oh—)的检验。

  方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明oh—的存在。

  方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明oh—的存在。

  方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明oh—的存在。

  方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的ph,如果ph大于7,则证明oh—的存在。

  (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(cl—)的检验。

  将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明cl—的存在。

  (5)硫酸盐或硫酸(so42—)的检验。

  将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明so42—的存在。

  (6)co32—或hco3—的检验。

  将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中co32—或hco3—的存在。

  so42—与cl—同时存在,若要检验时,则必须先用ba(no3)2溶液检验并除尽so42—,然后再用agno3溶液检验cl—,因为若先加入agno3,则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物,因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba(no3)2,若用bacl2,则引入了cl—。

  (6)铵盐(nh4+):

  用浓naoh溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

中考化学复习资料13

  一、溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。

  注意:a、溶液不一定无色,

  如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色。

  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。

  c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。

  溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。

  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液。(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  固体、气体溶于液体,液体为溶剂。

  2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂。液体溶于液体。

  3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。

  (1)概念:

  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。

  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

  注:

  ①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低。

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。

  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

  ①饱和溶液不一定是浓溶液。

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

  (5)溶解时放热、吸热现象。

  溶解吸热:如NH4NO3溶解。

  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

  溶解没有明显热现象:如NaCl。

  二、溶解度

  1、固体的溶解度。

  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

  四要素:

  ①条件:一定温度。

  ②标准:100g溶剂。

  ③状态:达到饱和。

  ④质量:单位:克。

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。

  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

  (3)影响固体溶解度的因素:

  ①溶质、溶剂的性质。(种类)

  ②温度。

  大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3。

  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl。

  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

  (4)溶解度曲线

  例:(1)t3℃时A的溶解度为80g。

  (2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同。

  (3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。

  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

  (6)从A溶解度是80g。

  (7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。

  (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法。

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素:

  ①气体的性质。

  ②温度。(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强。(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物难溶物。

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质。

  结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl。(海水晒盐)

  降低温度。(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

  三、溶质的质量分数

  1、公式:

  溶质质量分数=×100%。

  2、在饱和溶液中:

  溶质质量分数C%=×100%。(C

  3、配制一定溶质质量分数的溶液。

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称量、溶解。

  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

  (2)用浓溶液稀释。(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释。

  ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

中考化学复习资料14

  1.区分物理变化和化学变化:活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤,利用酸碱中和反应,是化学变化。

  2.物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。

  3.实验操作:浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠,必须放在玻璃器皿里,不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。

  4.化学用语:稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠,H2是氢气或氢分子

  5.数据说法:根据原子序数,确定质子数,再根据电子得失情况,确定电子数。溶液稀释,溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置,吸水,溶液质量变大,浓度变小。

  6.水的说法:生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,两者体积比1:2,质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

  7.实验现象:黄铜是合金,比纯铜硬度大,相互刻画,应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光,在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞,瓶口上方出现大量白雾。

  8.物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

  9.金属活动性:自然界中,只有金银等少数金属以单质形式存在,铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性,要先排一下活动性是铁>铜>银,再看具体方法。(两金夹一盐,如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金,如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)

  10.微观示意图分析:反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确,要把示意图翻译成化学方程式,并且配平。

  11.实验方案:用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

  12.溶解度曲线:氢氧化钙微溶于水。

  13.知识梳理归纳:金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症,缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞,可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水,一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

  14.图像分析:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后,水减少,溶质也减少,溶液也减少,温度恢复后,溶度不变。(溶质不能恢复,因为水消耗了)。

  15.计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。

  16.性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。

  17.综合题:燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程,实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素,不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应,相对原子质量越小,产氢气越多(铁产氢气大于锌)。

  18.实验题: 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

  19.探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

  碱的性质:(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应

  酸的性质:(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。

  CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4

中考化学复习资料15

  一、金属和合金

  1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。

  2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

  3、合金

  (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

  (2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。

  (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。

  它们的根本区别是含碳量不同。

  课题2 金属的化学性质

  一、金属的化学性质

  1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)

  ① 2Mg + O2 == 2 MgO

  ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

  ③2Cu + O2 == 2CuO

  2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。

  ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

  ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

  ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

  3、金属和盐(可溶性盐)的反应

  ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

  ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

  ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

  二、金属活动性顺序与置换反应

  1、金属活动性顺序表注意点:

  ①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。

  ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。

  ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

  2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

【中考化学复习资料】相关文章:

2015河南中考作文07-28

2015安徽中考语文试卷07-27

中考作文优秀范文600字08-07

吉林中考试题07-27

中考数学试题及答案07-27

2015中考数学答案07-26

期中考试动员07-25

中考满分作文记叙文07-28

2015吉林省中考试题07-27

中考英语自我介绍范文四则06-16