初中化学基础知识点汇总

　　在我们的学习时代，是不是经常追着老师要知识点？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是小编整理的初中化学基础知识点汇总，欢迎阅读与收藏。

初中化学基础知识点汇总

　　固体的颜色

　　1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　液体的颜色

　　1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）

　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

　　5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

　　气体的颜色

　　1、红棕色气体：NO2

　　2、黄绿色气体：Cl2

　　3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S

　　初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　常见一些变化的判断

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　（一）质量增加的：

　　由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

　　由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

　　（二）质量减少的：

　　由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

　　由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　初中化学物质的检验

　　（一）、气体的检验：

　　氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　（二）、离子的检验：

　　氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

　　碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和对应的酸性氧化物的联系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　碱和对应的碱性氧化物的联系

　　1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

　　（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　关于初中化学知识点整理

　　1、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

　　①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

　　②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

　　③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

　　④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

　　注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

　　2、金属＋酸→盐＋H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨

　　纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。

　　4、物质的检验

　　(1)酸（H+）检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　　(2)碱（OH-）的检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　　(3)CO32-或HCO3-的检验。

　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

　　（4）铵盐（NH4+）：

　　用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：

　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　6、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　7、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　8、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　9、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）

　　因为原子中质子数＝核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

　　因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

　　因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

　　因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

　　10、反应中的一些规律：

　　①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3-离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

　　②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。

　　溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

　　③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　11、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　12、实验基本操作中的数据：

　　1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的

　　2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。

　　3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。

　　4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。

　　5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的。

　　6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。

　　7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取毫升，固体只需盖满试管底部。

　　8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的处

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