九年级化学质量守恒定律知识点

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九年级化学质量守恒定律知识点

　　上学的时候，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点就是学习的重点。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编为大家收集的九年级化学质量守恒定律知识点，希望对大家有所帮助。

九年级化学质量守恒定律知识点

　　九年级化学质量守恒定律知识点 1

　　考点一、质量守恒定律

　　1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后

　　（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）可能改变：分子总数可能变

　　考点二、化学方程式

　　1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

　　2、表示的意义（考点二）：

　　⑴表示反应物、生成物和反应条件

　　⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

　　⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

　　例如：以2H2＋O2 2H2O为例

　　①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

　　③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

　　化学方程式的读法

　　以2H2＋O2 2H2O为例

　　①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

　　③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

　　九年级化学质量守恒定律知识点 2

　　1．内容

　　参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

　　易错警示

　　（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

　　（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

　　（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

　　（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　　2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因

　　（1）化学反应的实质

　　化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

　　3．质量守恒定律的应用

　　（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。

　　（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。

　　（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。

　　（4）利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。

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