化学置换反应方程式知识点整理

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化学置换反应方程式知识点整理

　　上学的时候，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点也可以通俗的理解为重要的内容。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编整理的化学置换反应方程式知识点整理，希望对大家有所帮助。

化学置换反应方程式知识点整理

　　整理了高中化学方程式大全，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。

　　置换反应

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + 高三 CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　条件对化学平衡题型的制约

　　平衡的考查是近年来中出现的一大热点问题，在各地考题中时有体现，而对此部分的总有无所适从之感，特别是对一些似曾相识的题型往往感到困惑，不清楚他们的差别何在，不会充分挖掘条件灵活进行解题。为此，笔者结合多年的教学经验和典型题型，谈谈自己的一些认识，希望能对大家有所启迪。

　　例1Ⅰ、（2003年全国理综12题）某温度下，在一容积可变的容器中，下列反应

　　2A(g) ＋ B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）.

　　A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol

　　Ⅱ、某温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2A(g) ＋ B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、和C的物质的量分别是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（）.

　　A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C

　　分析：以上两题差别在于：Ⅰ题中容器的容积可变，保持温度和压强不变，即为恒压容器，而Ⅱ题中为恒容容器。虽一字之差，却带来完全不同的两种结果，具体分析如下：

　　Ⅰ中：恒温恒压下，按A、B选项调整后为等效平衡，故平衡不移动；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol为等效平衡，此时再增加0.5 mol B，平衡向右移动；同理D中按A减少1 mol、B减少0.5 mol、C减少1 mol为等效平衡，再减少0.5 mol B，平衡向左移动。所以本题的正确选项为C。

　　Ⅱ中：恒温恒容下，B、C、D调整后，使体系压强增大，平衡向右移动，A的转化率增大；A选项调整后，使体系压强减小，平衡左移，A的转化率降低。故此题应选A。

　　例2Ⅰ、在一容积固定的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)，达平衡后，C的体积分数为P?。若维持容器中的温度和容积不变，按起始物质的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为P?。则x值为（）

　　A.只能为3 B.只能为4 C.可能为3，也可能为4 D.无法确定

　　Ⅱ、在一容积固定的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)，达平衡后，C的物质的量为Pmol。若维持容器中的温度和容积不变，按起始物质的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，达到平衡后，C 的物质的量仍为P mol。则x值为（）

　　A.只能为3 B.只能为4 C.可能为3，也可能为4 D.无法确定

　　分析：两题的不同之处就在于“C的体积分数为P?”和“C的物质的量为Pmol”，但已经体现了两题本质上的差别。I题中，恒温恒容下，两次平衡中C的体积分数相等，为等效平衡，第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式，其物质的量应与第一次起始量相同，此时x应为3，当x＝4时，反应前后气体的计量数相等，两次填充的物质中A和B的物质的量之比相等，平衡不移动，所以也符合题意。故此题的正确选项为C；II题中，恒温恒容下，两次平衡中C的物质的量相等，为相同平衡，两次填充的相应物质的量应相等，故应选择A项。

　　例3 体积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生反应：

　　2NH3N2 + 3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中NH3的转化率为m%，乙容器中NH3的转化率为n%。则（）.

　　A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 无法确定

　　分析：开始时两容器中状态完全相同，甲容器保持体积不变，随着反应的进行，体系压强增大，因此甲容器相当于乙容器达到平衡后，增大压强，平衡左移，NH3的转化率降低，故m＜n。所以本题的正确选项为C。

　　在解化学平衡时应注意以下两个概念之间的区别，以及两种解题思路。

　　两个概念：1.相同平衡是指一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要条件不变，平衡时各物质的物质的量相同。2.等效平衡是指在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，不论是一次投料或分步投料，最后所处的平衡状态相同，即各组分的含量相同（物质的量不一定相同）。有恒温恒容和恒温恒压两种条件下的等效平衡。

　　两种解题思路：

　　1.恒温恒容下，增加或减少物质的量，相当于增大或减小体系的压强，恒温恒压下，改变物质的量，可借助于等效平衡进行分析。

　　2.恒温恒容和恒温恒压两种条件下平衡的比较，可处理为由恒压容器到恒容容器改变压强。

　　在掌握化学平衡的特征和平衡移动原理的基础上，充分挖掘题中条件，理清解题思路，灵活处理，以达到事半功倍的效果。

　　参考练习：

　　1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2 (g) N2O4 (g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）

　　A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

　　2.一定温度下，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g) N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

　　A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

　　3.Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)

　　（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。

　　（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为mol。

　　（3）若开始时放入x mol A 、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。

　　平衡时，B的物质的量（选填一个编号）

　　（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

　　作出此判断的理由是。

　　（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达平衡后，C的物质的量分数是

　　Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。

　　（5）开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。

　　（甲）a ＜ b （乙）a＞b （丙）a ＝ b （丁）不能比较a和b的大小

　　作出此判断的理由是高二。

　　4.某温度下，向固定容积的密闭容器中充入4 mol A和2 mol B发生下列反应：

　　2A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡时，C的浓度为p mol/L。若维持温度和容器的容积不变，再向容器中充入2 mol C，重新平衡时，C的浓度为q mol/L。则（）

　　A. p＞q B. p＝q C. p＜q D. 无法确定

　　5.如果将第4题中的化学方程式改为“2A(g) + B(g)3C(g)”。则重新平衡时，p q（填“＞、＝或＜”）。

　　方程式:

　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C高温2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl

　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　40、漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　65、Si + 2F 2 = SiF4

　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

　　SiCl4 + 2H2高温Si(纯)+ 4HCl

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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