中考化学盐酸相关方程式总结

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中考化学盐酸相关方程式总结

　　总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，因此十分有必须要写一份总结哦。那么总结有什么格式呢？以下是小编为大家收集的中考化学盐酸相关方程式总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

中考化学盐酸相关方程式总结

　　1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

　　与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

　　与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；实验现象：生成无色气体。

　　与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；实验现象：生成无色气体。

　　与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；实验现象：有气体生成。

　　2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

　　与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

　　与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。

　　3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

　　与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：无明显实验现象。

　　与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。

　　与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。

　　4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

　　与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

　　与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。

　　与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。

　　化学氢氧化钠方程式汇总

　　1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

　　与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

　　与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；实验现象：无明显现象。

　　2.氢氧化钠与酸反应

　　与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　3.氢氧化钠与盐反应

　　与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

　　与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl；实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

　　与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl；实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

　　与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl；实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。

　　与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O；实验现象：生成白色沉淀。

　　与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；实验现象：无明显现象。

　　补充反应：

　　氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl；当氢氧化钠过量，会发生其他反应。

　　氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；

　　氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4ClNH3+H2O+NaCl；

　　1.硫酸与金属反应

　　与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。

　　与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

　　与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。

　　2.硫酸与氢氧化钠反应

　　与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现象：不明显。

　　与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

　　3.硫酸与金属氧化物反应

　　与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。

　　与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　4.硫酸与某些盐反应

　　与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

　　与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

　　与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　1.铜在空气中加热

　　化学方程式：2Cu+O22CuO；实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。

　　2.铜与硝酸银发生置换反应

　　化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。

　　3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

　　化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

　　4.氢气还原氧化铜

　　化学方程式：H2+CuOCu+H2O；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

　　5.一氧化碳还原氧化铜

　　化学方程式：CuO+COCu+CO2；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　6.碳还原氧化铜

　　化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　7.五水硫酸铜加热

　　CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。

　　8.碱式碳酸铜加热分解

　　化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应

　　化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应

　　化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　11.氯化铜与氢氧化钠反应

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。

　　补充反应：

　　铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2；

　　铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；

　　铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

　　铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。

　　对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。

　　盐酸

　　1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

　　2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。

　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点

　　（1）节约石油资源

　　（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展

　　（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

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