初中物理及化学方程式归纳

　　在我们平凡无奇的学生时代，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。想要一份整理好的知识点吗？下面是小编为大家收集的初中物理及化学方程式归纳，仅供参考，希望能够帮助到大家。

初中物理及化学方程式归纳

　　初中物理及化学方程式归纳1

　　速度：V（m/S）v=S：路程/t：时间

　　重力G（N）G=mg（m：质量；g：9.8N/kg或者10N/kg）

　　密度：ρ（kg/m3）ρ=m/v（m：质量；V：体积）

　　合力：F合（N）方向相同：F合=F1+F2；方向相反：F合=F1—F2方向相反时,F1>F2

　　浮力：F浮(N)F浮=G物—G视（G视：物体在液体的重力）

　　浮力：F浮(N)F浮=G物（此公式只适用物体漂浮或悬浮）

　　浮力：F浮(N)F浮=G排=m排g=ρ液gV排（G排：排开液体的重力；m排：排开液体的质量；ρ液：液体的密度；V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积)）

　　杠杆的平衡条件：F1L1=F2L2（F1：动力；L1：动力臂；F2：阻力；L2：阻力臂）

　　定滑轮：F=G物S=h（F：绳子自由端受到的拉力；G物：物体的重力；S：绳子自由端移动的距离；h：物体升高的距离）

　　动滑轮：F=（G物+G轮)/2S=2h（G物：物体的重力；G轮：动滑轮的重力）

　　滑轮组：F=（G物+G轮）S=nh（n：通过动滑轮绳子的段数）

　　机械功：W（J）W=Fs（F：力；s：在力的方向上移动的距离）

　　有用功：W有=G物h

　　总功：W总W总=Fs适用滑轮组竖直放置时

　　机械效率:η=W有/W总×100%

　　功率:P（w）P=w/t(W：功;t：时间)

　　压强p（Pa）P=F/s(F：压力;S：受力面积）

　　液体压强：p（Pa）P=ρgh（ρ：液体的密度；h：深度【从液面到所求点的竖直距离】）

　　热量：Q（J）Q=cm△t（c：物质的比热容；m：质量；△t：温度的变化值）

　　燃料燃烧放出的热量：Q（J）Q=mq（m：质量；q：热值）

　　常用的物理公式与重要知识点

　　串联电路电流I（A）I=I1=I2=……电流处处相等

　　串联电路电压U（V）U=U1+U2+……串联电路起分压作用

　　串联电路电阻R（Ω）R=R1+R2+……

　　并联电路电流I（A）I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和（分流）

　　并联电路电压U（V）U=U1=U2=……

　　并联电路电阻R（Ω）1/R=1/R1+1/R2+……

　　欧姆定律：I=U/R

　　电路中的电流与电压成正比,与电阻成反比

　　电流定义式I=Q/t（Q：电荷量（库仑）；t：时间（S））

　　电功：W（J）W=UIt=Pt（U：电压；I：电流；t：时间；P：电功率）

　　电功率：P=UI=I2R=U2/R（U:电压；I：电流；R：电阻）

　　电磁波波速与波长、频率的关系：C=λν（C：波速（电磁波的波速是不变的,等于3×108m/s）；λ：波长；ν：频率）

　　需要记住的几个数值：

　　a.声音在空气中的传播速度：340m/sb光在真空或空气中的传播速度：3×108m/s

　　c.水的密度：1.0×103kg/m3d.水的比热容：4.2×103J/（kg℃）

　　e.一节干电池的电压：1.5Vf.家庭电路的电压：220V

　　g.安全电压：不高于36V

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　一.物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的.反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+碱--------盐+水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）盐+盐-----两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五.其它反应：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76.硫酸铜晶体受热分CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

　　C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

　　4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　C+CO2高温2CO

　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

　　Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

　　初中物理及化学方程式归纳2

　　物理方程式

　　1、密度公式

　　(ρ水=1.0×103kg/m3)

　　物理量计算式国际主单位常用单位换算关系

　　密度ρρ=m/vKg/m3g/Cm31g/Cm3=1000kg/m3

　　质量mM=ρvKgg1kg=1000g

　　体积vV=m/ρm3Cm31m3=103dm3=106cm31L=103ml(cm3)

　　冰与水之间状态发生变化时m水=m冰ρ水>ρ冰v水

　　同一个容器装满不同的液体时，不同液体的体积相等，密度大的质量大

　　空心球空心部分体积V空=V总-V实

　　2、热学部分

　　1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt

　　2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt

　　3、热值：q＝Q/m

　　4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料

　　5、热平衡方程：Q放＝Q吸

　　6、热力学温度：T＝t＋273K

　　3、力学部分

　　1、速度：V=S/t

　　2、重力：G=mg

　　3、密度：ρ=m/V

　　4、压强：p=F/S

　　5、液体压强：p=ρgh

　　6、浮力：（1）、F浮＝F’－F(压力差)

　　（2）、F浮＝G－F(视重力)

　　（3）、F浮＝G(漂浮、悬浮)

　　（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排

　　7、杠杆平衡条件：F1L1＝F2L2

　　8、理想斜面：F/G＝h/L

　　9、理想滑轮：F=G/n

　　10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/n(竖直方向)

　　11、功：W＝FS＝Gh(把物体举高)

　　12、功率：P＝W/t＝FV

　　13、功的原理：W手＝W机

　　14、实际机械：W总＝W有＋W额外

　　15、机械效率：η＝W有/W总

　　16、滑轮组效率：（1）、η＝G/nF(竖直方向)

　　（2）、η＝G/(G＋G动)(竖直方向不计摩擦)

　　（3）、η＝f/nF(水平方向)

　　4、电学部分

　　1、电流强度：I=Q电量/t

　　2、电阻：R=ρL/S

　　3、欧姆定律：I=U/R

　　4、焦耳定律：

　　(1)、Q=I2Rt普适公式)

　　(2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R(纯电阻公式)

　　5、串联电路：

　　(1)、I=I1=I2

　　(2)、U=U1+U2

　　(3)、R=R1+R2(1)、W=UIt=Pt=UQ(普适公式)

　　(2)、W=I2Rt=U2t/R(纯电阻公式)

　　(4)、U1/U2=R1/R2(分压公式)

　　(5)、P1/P2=R1/R2

　　6、并联电路：

　　(1)、I=I1+I2

　　(2)、U=U1=U2

　　(3)、1/R=1/R1+1/R2[R=R1R2/(R1+R2)]

　　(4)、I1/I2=R2/R1(分流公式)

　　(5)、P1/P2=R2/R1

　　7、定值电阻：

　　(1)、I1/I2=U1/U2

　　(2)、P1/P2=I12/I22

　　(3)、P1/P2=U12/U22

　　8、电功：

　　(1)、W=UIt=Pt=UQ(普适公式)

　　(2)、W=I2Rt=U2t/R(纯电阻公式)

　　9、电功率：

　　(1)、P=W/t=UI(普适公式)

　　(2)、P=I2R=U2/R(纯电阻公式)

　　化学方程式

　　置换反应

　　1．酸+金属==盐+氢气

　　反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

　　②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　2．盐+金属==新盐+新金属

　　反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

　　②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

　　Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　复分解反应

　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

　　1．酸+碱==盐+水

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　2．酸+盐==新酸+新盐

　　反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓

　　3．盐+碱==新盐+新碱

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

　　CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　4．盐+盐==新盐+新盐

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

　　Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

　　Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓

　　5．酸+金属氧化物==盐+水

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　6.碱+非金属氧化物==盐+水

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　氧化还原反应

　　氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　其它反应

　　二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

　　无水硫酸铜（俗称蓝矾、胆矾或铜矾）作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

　　而纯净的不带结晶水的硫酸铜为白色粉末

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