高一化学期末测试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第I部分（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
2、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量 ( )
A．①②B．①③ C．②③ D．②④
3、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
5、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
6. 下列实验操作或事故处理正确的是
A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸
C．金属Na着火，立即用水扑灭
D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
8．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
9．下列各组物质中，所含的分子数相同的是
A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O3
10．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是
NaOA．FeCl3B．Na 22 C．CuSO4溶液 Cu D．Fe(OH)3 Fe2O3
11．能用H+ + OH? == H2O 来表示的化学反应是
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应
D．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反应
12．2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是
A．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应
B．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
C．铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
D．上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
13．下列反应的`离子方程式正确的是
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH? == Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑
14．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状 况下测定)，所得气体的质量为
A．3.8gB．4.8gC．5.4g D．6.6g
15．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．27g Al3+ 所含电子数为NA
B．11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
17．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是
A．Na+、SO42?、HCO3?、C1?
B．Mg2+、Cl?、Na+、NO3?
C．K+、MnO4?、NO3?、Fe2+
D．Cu2+、Cl?、NH4+、SO42?
18．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2
反应中
A．Cl2是还原产物
B
H2O
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是8mol
19．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。
反应中镁和铝的关系说法正确的是
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶4
C．摩尔质量之比为9∶8D．体积之比为2∶3
20．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ．．．
第II部分
（非选择题 共60分）
三、(本题包括5小题，共34分)
21．(6分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
混合物
Na2CO3固体（NaHCO3）
Fe2O3粉末（Al2O3） 试剂或方法 ① ③ 化学方程式 ② ④
22.在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。
23．（6分）A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E ，F 。
（2）写出B和E反应的化学方程式： 。
（3）写出D和A反应的离子方程式： 。
24．（8分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为 。
（2）反应③中Cl2属于（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式
（4）溶液C中的溶质是（提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。
25．（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A. 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视溶液的凹液面26.（9分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
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