海南高考化学试题解析
第一篇:《海南省高考化学试题解析》
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水
C．食醋除水垢
D
解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。
2．下列离子中半径最大的是
A．Na
C
解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2 > F>Na>Mg2 ，选－－＋＋＋B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物 B．Mg2 C．O2＋－ D． F －择C。
3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
C
解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。
4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完
全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
A
解析：考察热量Q的计算。根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×
选择A。
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
A．3种 B． 4种 C． 5种 D．6种 155.4kJ，40
B
解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择B。
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
－－2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是
A． +3 B． +4 C． +5 D．+6
D
解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。
7．下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
C、D
解析：考察元素及其化合物知识。稀HCl与MnO2不反应，NaOH溶液与SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速
率但又不影响氢气生成的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
A、B
解析：考察离子平衡移动。Zn＋2H===Zn2＋H2↑，加K2SO4 溶液相当于稀释，C(H ＋＋
＋)下降；加CH3COONa会生成醋酸，C(H)下降；加入CuSO4，Zn与Cu2反应，生成＋＋
Cu构成原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择AB，
9．下列反应不属于取代反应的是
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 B
解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应， 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择B。
10．下列指定微粒的数目相等的是
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
BD
解析：考察化学计算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物质的量的水与重水含有 的中子数不相等；B，CH2=CH2～6共用电子对数，CH3CH=CH2～9共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。
C，CO～14质子，NO～15质子，同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等；D， Fe～FeCl3～3e,Al～AlCl3～3e,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在
水中的电离度与浓度关系的是2015海南高考化学
－－
B
解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子浓度改变越小，所以选择B。
12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数
的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ．．
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
D
解析：考察元素推断和元素周期律。a的M电子层有1个电子，是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b是C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S，c与d同周期，d是Cl。Cl的非金属性最强，A正确；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正确；Na与C、S、Cl都形成离子化合物，C正确； 在C2H6、H2S2中存在非极性键。选择D。
13． (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
解析：考察有机物相互转化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3， C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。
参考答案：
（1）CH3COOH
（2）乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）聚氯乙烯
Δ燃浓硫酸—→ ————→ 催化剂HΔCu170℃O2hυ ————→ ——→ ——→ ————→ ————→ ————→ ————→ Δ浓硫酸（5）CHCHOH CH=CH ↑+ HO +32222
14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X
为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。
（3）Z．X中共价键的类型分别是 。
解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能够与SiO2反应的酸是氢氟酸，SiO2与Mg反应生成MgO和Mg2Si；Mg2Si与HCl反应生成MgCl2和SiH4。 参考答案：
△ （1）氢氟酸；SiO2+4Mg=====MgO+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；
（3）非极性键、极性键 ；
15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领
域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入
50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式
为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
解析：以Ag及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag在空气中易与氧气反应生成氧化
50×0.02-50×0.018＋－－银；根据：Ag＋Cl===AgCl↓，盐酸过量，反应后，C(Cl)==0.001 100
mol·L1。c(Ag)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L1。H实质没有参加反应，C(H)=0.01mol·L－＋－＋＋
－1。PH=2；硝酸银光照的反应为2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑；Cu-Ag原电池，硝酸银光照
为电解质溶液，正极反应式Ag++e-=Ag。
参考答案：
（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；
（2）1.8×10-7mol/L；2
（3）2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++e-=Ag
16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨
水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，
该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示， 光照
第二篇:《海南高考化学》
绝密★启用前
2014-2015学年度???学校7月月考卷
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 【答案】D
【解析】A、明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+
水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。 【考点定位】本题考查化学常识、常见物质的用途。 2．下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
【答案】C
【解析】Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－
离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层
结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。
3．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1
的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）2015海南高考化学
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C
【解析】A、NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B、SO2和
NaOH溶液发生反应：SO+NaOH=NaHSO-23，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C、SO3和NaOH溶液发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；D、CO2和NaOH
溶液发生反应：CO+NaOH=NaHCO-23，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3电离小于水解作用，
试卷第1页，总11页
所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小，选C。 【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。
-1
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A
-1
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。 【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ） A．3种 B． 4种 C． 5种 D．6种 【答案】B
【解析】分子式是C4H10O并能与金属Na发生反应放出氢气的物质是醇类，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选B。 【考点定位】本题考查饱和一元醇同分异构体的书写。 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH) + 3C1O- + 4OH－ = 2ROn-－n-34+3Cl +5H2O。则RO4中R的'化合价是（ ）
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D
【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规
则判断RO2-4中R的化合价为+6，选D。
【考点定位】考查离子反应、化合价规则。 7．下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】C、D
【解析】A、稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正
确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，
达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。
【考点定位】本题考查物质的性质和用途。
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】A、B
【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+
)不变。A、K2SO4
是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+
)减
小，但没有消耗H+，因此n(H+
)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：
CH+
3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物
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质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3
+
溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO
2↑，使溶液中溶液中的c(H)减
+
小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
【考点定位】考查影响化学反应速率速率的因素。 9．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 【答案】B
【解析】A、淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B、石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C、乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D、油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。 【考点定位】本题考查有机反应类型的判断。 10．下列指定微粒的数目相等的是（ ） A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D
【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K-5-3
a=1．8×10）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
【答案】B
【解析】A、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确；C、根据题给电离常数分析醋酸
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和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；D、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误。
【考点定位】考查弱电解质的电离。
12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ） ．．A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D
【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。
【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。
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第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题（题型注释）
13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。 （2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。 （5）由乙醇生成F的化学方程式为 。 【答案】（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯 （3）取代反应 （4）聚氯乙烯
+
（—H→Cu170℃O2hυ
催化剂5） CH ——→ ————→ ————→ ————→ —3CH
ΔCH ———→
2OH 浓硫酸2=CH2 ↑+ H2O【解析】
试题分析：（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸； （2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；
（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；
（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯； （5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170°C时发生消去反应生成乙烯和水。 【考点定位】考查以乙醇为载体的有机物之间的转化。 14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。 （3）Z、X中共价键的类型分别是 。
【答案】（1）氢氟酸；SiO2+Mg=====△
O2↑+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；； （3）非极性键、极性键
【解析】Z为半导体单质，则Z是Si元素；Si可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，
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第三篇:《海南高考化学试题及答案》
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64
第I卷 一．选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
2．下列离子中半径最大的是
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为
A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
A．3种 B .4种 C．5种 D．6种
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH) －
3 + 3C1O-+ 4OH = 2RO－
4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 R 的化合价是
A． +3B． +4 C． +5 D．+6
7.下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
8．10ml浓度为1molL?1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
9.下列反应不属于取代反应的是
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10.下列指定微粒的数目相等的是
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
12.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误．．的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13 (8分)
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
14．（8分）
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Y分子的电子式为
（3）Z、X中共价键的类型分别是 、
15．(9分)
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。2015海南高考化学
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
16．(8分)
氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）；0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1。
17．（11分）
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先
选考题（请考生在第18．19．20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）
18．[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误．．的是
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
19．[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为填图2中字母)，该分子中含有?键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
20．[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。
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