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关于高中的化学试卷试题及答案
高中化学试卷篇一：高中化学试题及答案
考生须知：
1．全卷分试卷I和试卷Ⅱ，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。
2．试卷I答案必须做在机读卡上，试卷Ⅱ就答在试题卷中相应位置上。
3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷Ⅱ的相应位置上。
4．解答本卷时可能用到的相对原子质量： H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23， Mg-24，Al-27，Cl－35.5， Ca－40， Ba－137
试卷Ⅰ（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体中不能用排空气法收集的是
A．CO2 B．NO C．NO2 D．NH3
2．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等
B． P、Q、R、S在密闭容器存
C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化
3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．CO32-+H2OHCO3-+OH- B．HCO3-+OH-CO32-+H2O
C．CO2+H2OH2CO3 D．H2O+H2OH3O++OH-
4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4
5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
6. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是
A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO4
7．在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A． 2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定
8．某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、Cl-、K+
C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO2 气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是
A． HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO2 1
10.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为0.8mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1。则这段时间为
A．10s B．30s C．20s D．40s
11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后18 8O存在于
A．O2 B． SO2 C．SO3 D．O2、SO2和SO3
12.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13.下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
B．随温度的升高，纯水的pH增大
C． 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
15．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A. ①③④⑤⑦ B. ②⑤⑥ C.②⑥ D. ②③⑥⑦
16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是
A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4-
17.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
18．常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
19.关于小苏打溶液的表述正确的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH- 20.313K时，水的Kw=3.8×10-14,若在313K时，c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是
①
强酸
强碱
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
②
强酸
强碱
Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）
③
强酸
弱碱
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
④
弱酸
强碱
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
A．①③ B．②③ C．①④ D． ②④
22.一定体积的pH为2的盐酸溶液和pH为11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积比为
A．1:1 B．10:1 C．1:10 D．1:100
23.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是
A．20mL NH4Cl溶液 B．20mL同一浓度的盐酸溶液
C．10mL 水 D．10mL稀NaOH溶液
24.下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g）N2O4（g）(正反应为放热反应)
B．3O2（g）2O3（g）(正反应为吸热反应)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)
D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应)
25.将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取20.00mL装入锥形瓶中,用0.1000mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸19.00mL,则该氢氧化钠中含的杂质不可能是A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
试卷Ⅱ（共50分）
二、填空题（本题包括2小题，共12 分）
26．（6分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是__________________ ______________________________________________________________________;
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是___________________ _______________________________________________________________________;
______________________________________________________________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
27.（6分）有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应：
①A+NaOHD+H2O ② BA+H2O
③C+NaOH（适量）B+NaCl ④向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。
则A、B、C、D的化学式分别为
A_______________、B_____________、C_____________、D_______________； 反应④有关的离子反应方程式为
____________________________________________________________________
三、实验题(共3小题,共28分)
28．(6分)填空
⑴图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________mL。
⑵图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________，
A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL
⑶若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为______________mL。
29.(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________
A. HCl和H2O B. O2和H2O
C. NH3和H2O D. CO2和NaOH
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______
A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸
②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______
A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜
③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）
（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。
30．(10分)以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：
①首先配制0.1000mol·L－1 NaOH溶液1L；
②将待测盐酸稀释10倍； ③取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中、滴入指示剂； ④用NaOH标准溶液进行滴定；
⑤滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题：
⑴从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：
a.表面皿 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.烧瓶 g.胶头滴管
①_________、③__________；
⑵设⑤中的平均值为7.50mL，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为___________mol/L； ⑶如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度________，如果锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
⑷该实验选用的指示剂最适合的是_______；
A.甲基橙(3.1～4.4) B.酚酞(8～10) C.石蕊(5～8) D.淀粉液
⑸滴加指示剂最适合的体积是_______。
A.1～2mL B.2～3mL C.2～3滴 D.越多越好或越少越好
四、计算题(共2小题,共10分)
31.(6分)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度_____________和盐酸的物质的量浓度____________ ⑵在A点溶液的pH=_______________。
32．(4分)向100mL 0.6mol/L的AlCl3溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液后,得到3.9g沉淀,此时消耗NaOH溶液的体积是_______________mL或___________________mL。
高中化学试卷篇二：高中化学习题及答案
一．选择题
1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
A 20983Bi和210
83Bi的说法正确的是
2.．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸
3．下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
－＋C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2
N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。答案：A
4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水
[解题思路]：题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。从海水中得到食盐的方法是“晒盐”，得到淡水的常用方法是蒸馏，两者都属于物理变化。 答案：D
5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移
6．下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯
B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
[解题思路]：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。答案：A
7．下列说法中正确的.是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
几种物质均是中学化学与生活中常见物质，A石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，C甲烷无碳碳单键。答案：D
8．下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 20921083Bi和83Bi都含有83个中子 209210B 83Bi和83Bi互为同位素 209210C 83Bi和83Bi的核外电子数不同 209210D 83Bi和83Bi分别含有126和127个质子 20921083Bi和83Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。答案：B
A ①② B ①③ C ②③ D ①②③
[解题思路]：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。答案：D
9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
－－＋－A H2＋2OH＝2H2O＋2e B O2＋4H＋4e＝2H2O
＋－－－C H2＝2H＋2eD O2＋2H2O＋4e＝4OH
电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。答案：C
[解题思路]：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。答案：C
11．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是 ．．
A．酸性臭氧水（AOW）是消灭病毒理想药剂，是因为臭氧具有强氧化性
B．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种传统无机非金属材料
C．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理
D． 瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应
【解析】碳化硅、陶瓷和碳纤维是新型无机非金属材料。【答案】B
12．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
【解析】NaOH溶液应放用碱式滴定滴，B错；从食盐水中提取NaCl应用蒸发皿，C错；石油的分馏应使用温度计，D错。【答案】A
13．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是
16（ ）A．16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同素异构体 C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同 D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O O与18O的中子数不同，它们不为同种核素，A错；同素异构体属于单质的范畴，B错；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2是歧化反应，O2来源于Na2O2，生成的氧气中含16O，D错。
14．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③同种元素组成的物质一定是纯净物；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应；⑥甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。其中正确的是
A．①②⑤ B．①②④⑥ C．②③④D．③④⑤
【解析】同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3，③错；置换反应不都是离子反应，如CuO与H2反应，⑤错。 【答案】B
15. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、
无气体生成的是
A. Fe2+、I-、ClO-、SO42- B. Br-、K+、SO42-、BrO3-
C. S2-、SO42-、K+、SO32-D. Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
A.Fe2+带有颜色（浅绿），故错； B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O C.加酸后有气体产生，故
错；D.在碱性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O，故错。【答案】B
16．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
【解析】选D。依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
17．下列叙述错误的是 ．．
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
【解析】选D。钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。
18．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A． 5% B．10% C．15% D．20%
【解析】选C。依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。
19．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuOD．CuSO4·H2O
【解析】选C。依据电解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。
20．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
【解析】选B。CO2通入溶液中相当于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。
21．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ．．
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。
22.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化
合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
，F中E元素的②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
质量分数为60%。
回答问题：⑴①中反应的化学方程式为
⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是；
⑶1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少
所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，
反
应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。 ⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
【解析】依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，且反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60% ，知E为Mg，F为MgO，D为碳单质，A为氧气。
【答案】⑴ 4Al+ 2Fe2O34Fe+ 2Al2O3⑵
直线型
⑶ n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依据离子方程式2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ，则n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。
⑷ 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ⑸ 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。
23．反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴ 反应的化学方程中a∶b∶c为 ；
⑵ Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为； ⑶ Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是； ⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是 ； ⑸ 比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。 ⑹ 达到第三次平衡后，将容器的体积
扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，
请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中
各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线
上必须标出A、B、C）。 ．．
【解析】⑴ 依据图示第一次达到平衡时，A、B、C三种物质的物质的量的变
高中化学试卷篇三：高中化学测试题及答案
高中化学测试题
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
+2+—2—2+—2—— A．NH4、Ba、NO3、CO3 B．Fe、OH、SO4、MnO4
+2+－2—+3+—— C．K、Mg、NO3、SO4 D．Na、Fe、Cl、AlO2
2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C
4、下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
6、下列说法正确的是
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）
A．化合价的升降B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）
A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） ．．．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 ? ?
A、 同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
－- -－－2+2+－①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2③Zn – 2e = Zn④Zn + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③B．②和① C．③和① D．④和①
+15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应 ④c (NH4)
= c(Cl) ⑤c (NH4) ＜ c(Cl) 正确的是
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ －+－
二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）
11 11A、 NO：0.001 mol·L? B、 H2O：0.002 mol·L? C、 NH3：0.002 mol·L?D、 O2：0.001 mol·L?
+17、常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是 （ ）
2－ 2－ + － A．SB．CO3C．NH4D．Br
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：
——++A．CH3COO + H2OCH3COOH + OH B．NH4 + H2ONH4OH + H
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD．NaCl + H2ONaOH + HCl
19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，
以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI + 3H23 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
– ––+ A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H
C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
－+－+A．c (CH3COO)＞c (Na) B．c (OH)＞c (H)
－－C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L
2+－21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s
）Ca（aq）+2OH（aq）．当
向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）
2+2+A．溶液中Ca数目减少 B．溶液中c(Ca)增大 C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使 用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
— 2— 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO3 + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
－－2—C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
24、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol，
－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c
－1 25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
++－－2－－2－－1 A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L
2－+－2－C．c(C2O4) < c(H2C2O4) D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
第Ⅱ卷（共80分）
三、 填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
－1（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol ,
2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol?1，
2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol?1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
+27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na)=4
—42——4——5——52+—5×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10 mol/L，c(NO3)=1.4×10 mol/L，c(Ca)=1.5×10 mol/L，则该废水的pH为__________。
28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，
观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
。（结合反应方程式说明）
31．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
32．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面
有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的 极，B是该装置。
（2）写出电解时反应的总离子方程式。
（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解
前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）