化学反应测试题
化学反应的反应热篇一：高中化学必修二反应热A
1.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( )
A.分子数 B.原子个数 C.物质的量 D.物质的质量
2.下列过程能使液体的温度明显升高的是( )
A.浓硫酸溶于稀盐酸 B.镁条加入到盐酸中
C.花生油滴到水中D.NaCl溶液与KNO3溶液混合
3.1g H2燃烧生成液态水放出142.9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，?H＝-142.9kJ·mol
B.2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，?H＝-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2＝2H20，?H＝-571.6lKJ·mol
D.H2(g)+1
2-1-l02(g)＝H20(1)，?H＝-285.8kJ·mol-l
4.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
5．根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确
的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol
C.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和
6.已知(1)H2(g)+
(3)H2(g)+ 1
212O2(g)＝H20(g)，?H＝akJ·mol-1；(2)2H2(g)+02(g)＝H20(g)，mol-1； ?H＝bkJ·-1-1O2(g)＝H20 (1)，?H＝c kJ·mol；(4)2H2(g)+02(g)＝H2O(1)，?H＝dkJ·mol。
关于它们的下列表述正确的是( )
A.aO C.2a=bO
8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片和稀硫酸反应 B.Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应
C.灼热的碳与二氧化碳反应 D.甲烷在氧气中燃烧
9.(4分)在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热
量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Ql和Q2的相对大小正确的判断是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Ql<Q2 D.无法确定
10.同温同压下，下列各热化学方程中反应热最小的是( )
A.2A(1)+B(1)＝2C(g) B.2A(g)+B(g)＝2C(g)
C.2A(g)+B(g)＝2C(1) D.2A(1)+B(1)＝2C(1)
13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。O.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+402(g)＝2C02(g)+4H20(1)△H＝+890 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝+890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+202(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝-890 kJ·mol-1
D.CH4(g)+02(g)＝CO2(g)+H20(1) △H＝-890K·mol
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 -1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
15．在25℃、101 kPa下，l g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH30H(1)+ 02(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝+725.8 kJ/mol
B.2CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝-1 452 kJ/mo1
C.2CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝-725.8 kJ/mol
D.2 CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝+1452 kJ/mol
16.在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是() A.氯气 B.溴C.碘 D.硫
17. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol
18.下列说法正确的是 ( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
19．化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1
B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol
C．
D．121－1N2(g)＋N2(g)＋323H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol －1
22
20.有关键能数据如表：
-1则X的值为 A．314．4 B．460 C．548 D．832
21.已知反应：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
（2）2CO（g）+ O2（g）== 2CO2（g） △H = －566.0kJ/mol
则反应：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是
A．－221 kJ/molB．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
21.(4分)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为kJ。
23. (4分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ。
24. (10分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：O.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)
(2)又已知：H20(1)＝H20(g)，?H＝+44 kJ·mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
(3)此反应用于火箭推进，除产生大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 -15
化学反应的反应热篇二：高二化学反应热练习题2014.9.5
高二化学反应热练习题2014.9.5
一、单选题
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
()
2.下列对H2（g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)= －184.6kJ/mol的叙述正确的是
A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ
B. 在101kPa，25C的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ
C. 1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ
oD.在101kPa，25C的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为
184.6kJ
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol
4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH == - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH == - Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH == - Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q2
．．
5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
6．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是
A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
－1 －1 －1 －1oD．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
8．分析能量变化示意图，下列选项正确的.是
A．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）
△H = +297.16 kJ?mol
B．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）
△H = -296.83 kJ?mol
C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）
△H = -296.83 kJ?mol
D．单斜硫比正交硫更稳定
9．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2 =－Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol -1-1-1
若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3
10．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O23；ΔH =-196．6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol
D．H(aq)+OH(aq)==H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol
11．下列说法正确的是 +-
A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol
-1②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol,则C(s，石墨)=C(s，金刚
-1石) △H= -1.5 kJ·mol
-1 -1-1
12．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH3 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
13. 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ
C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3 kJ/mol。将1molSO2和0.5 mol O2充入
一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0
14. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
-115.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol，下列有关叙述不正确
的是 （ ）
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
-1D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol
16.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJD．3867kJ
－117．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能
量为30 kJ，其他相关数据如下表：
A．404 B．260 C．230 D 200
二、填空题
18、 (1)右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中
能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方
程式：。
(2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol
-1-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
o△H3=-2599kJ·mol -1根据盖斯定律，计算25C时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=___ 。
(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:。
19.（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出
63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝—47.4 kJ·mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5 kJ·mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：。
20.（6分）已知化 学反应N2+3H2
的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）
是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）2NH3－1－1－1－1－1413N2(g)+H2(g) 22NH3(g);
△H =；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
高二化学反应热练习题答案
一、单选题
1、A2、B3、C4、C5、B 6、D7、B8、C9、D10、C
11、A12、A13、D14、D15、C16、B17、D
二、填空题
18.答案：
(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
(2)226.7kJ·mol-1
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367 kJ/mol 19.（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝―2900 mol·L-1
（2）1：1
（3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 mol·L-1
20.
（1）释放（填“吸收”或“释放”）。
（2）△H =-(b-a) kJ·mol—1
（3）热化学方程式为:
N2(g)+ 3H2(g)
13N2(g)+H2(g) 22NH3(l); △H =-（b-a+c）kJ·mol—1 2NH3(l); △H =-2（b-a+c）kJ·mol—1
化学反应的反应热篇三：第三讲反应热和热化学方程式
第三讲 反应热和热化学方程式（命题热点）
一、概念
1．放热反应和吸热反应
(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
2．化学反应的能量变化是绝对的
化学反应的能量变化是由反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的差值造成的。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会完全相等，因此，任何化学反应都伴随着能量变化，只是是否容易察觉的问题。必须指出的是这种能量的变化不仅仅只表现为放热或吸热，还包括其它形式的能量，如光能等。
讨论：质量完全相等的两份木炭，相同条件下分别在空气和纯氧中点燃，均转化为二氧化碳气体，其放出的热量是否相等？
提示：不相等。反应物、生成物完全相同，其能量差也就相同，依据能量守恒，在纯氧中燃烧的一份释放的光能相对多，因此放热相对较少。
3．化学反应中的能量变化示意图
对于该“示意图”可理解为下列形式：
能
量
能量 反应过程 反应过程
由能量守恒可得：
左图：放热反应，反应物的总能量==生成物的总能量+△H==生成物的总能量+热量(放热反应)+其它形式能量
右图：吸热反应，反应物的总能量==生成物的总能量-△H==生成物的总能量-热量(吸热反应)- 其它形式能量
4．燃料充分燃烧的两个条件
①要有足够的空气
②燃料与空气要有足够大的接触面。
二、 热化学方程式的书规则、正误判断与计算
(1)反应放出或吸收热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明反应的温度和压强，不注明的均指101kPa和25℃（即通常状况）时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同。如等量氢气在相同条件下燃烧生成液态水时放出的热量多于生成气态水时放出的热量，因为这显然节省了把液态水气化所需的热量，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用“s”、“l”、“g”分别表示固、液、气态。
(3)热化学方程式中的计量系数为物质的量，不是几个分子反应的热效应。因此，式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，△H的数值必须与反应式中的系数相呼应，计量数加倍，△H也加倍。
（5）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式右边，并用“；”隔开。放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，“+”号不准省略。
（6）热化学方程式中不用“↓”和“↑”。
（7）当反应向相反方向进行时，其反应热与正反应的反应热相等，但符号相反。
三、燃烧热、中和热
1.燃烧热
(1)概念：在通常状况下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02 （g），H→H20（l），S→S02 （g）等。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa、25℃时，1molC完全燃烧生成C02气体时，放出393.5kJ热量。
2.中和热
（1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 molH20时放出的热量叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
△H=-57.3kJ／mol只能表示强酸、强碱的稀溶液中和每生成1 molH20时放出的热量，弱酸
或弱碱的中和热要小于该值。
3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气
(2)煤作燃料的利弊问题
①煤不仅是燃料，更是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
③煤作为固体燃料，燃烧时反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
④可以通过清洁煤技术，如煤液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
(3)新能源的开发
①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。
②最有希望的新能源是太阳能、生物能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，属再生性能源，对环境没有污染或污染很少。
4、中和热测定实验：
在50 mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通 过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
提示：减少中和热损失。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
提示：热量损失增多，测定结果偏小。
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进
行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数
值是否相等？简述理由。
提示：反应物增多，放热也增多。溶液体积变大，热损耗也相对增多。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
提示：氨水是弱电解质，其电离（吸热过程）消耗了一部分热量。
（5）为什么盐酸和氢氧化钠的浓度有微小差异？
提示：确保量相对较小者反应完全。
四、盖斯定理
一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。
以碳的燃烧为例，碳既可以在充足的氧气中燃烧直接生成CO2( g)，也可以先燃烧生成CO，再点燃CO继续燃烧生成CO2( g),直接燃烧也好，分步燃烧也好，只要始态和终态相同，放出的热量就相同。这就使热化学方程式具有了加和性，可以利用纯数学手段把若干个分步进行的反应进行加和处理，找出我们所需要的始态和终态间的能量关系；一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。
例题1、长征2号捆绑式火箭推进剂以肼（N2H4）作为燃料，NO2
作为氧化剂，反应生成
N2和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2 (g) =2NO2(g); △H=+67.7KJ./mol
N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g); △H=-534KJ/mol
下列关于N2H4和NO2反应的热化学方程式正确的是
A. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(l); △H=-1135.7KJ/mol
B. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1000.3KJ/mol
C. N2H4 (g)+ NO2(g) == 3/2 N2 (g)+2H2O(l); △H=-1135.7KJ/mol
D. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1135.7KJ/mol
解析：N2(g)+2O2 (g) =2NO2(g); △H=+67.7KJ./mol①
N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g); △H=-534KJ/mol②
利用盖斯定理，②x2-①得：
2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1135.7KJ/mol
答案：D
五、破疑解难、理清概念
1、如何理解任何化学反应都有能量变化？
提示：化学反应吸收或放出能量的大小是由反应物所拥有的能量总和与生成物所拥有的能量总和的差值决定的，既然在化学变化中反应物和生成物绝对不是相同物质，能量差当然是绝对的，这个差值不一定只以热能形式反映出来，但肯定符合能量守恒定律。
2、什么是共价键的键能？物质拥有的能量与键能成正比吗？
提示：共价键的键能是指破坏1mol该键所消耗的能量。键能越大，共价键越不易被破坏，物质越稳定，而物质越稳定其本身所拥有的能量越低，因此，物质拥有的能量与键能不是成正比，而是成反比。
3、反应是放热的，而△H是负的，难道热量有负的吗？
提示：无论放热还是吸热，热量肯定是正的。问题在于热化学方程式中的△H不是热量，△H = 反应物键能总和 – 生成物键能总和。当△H为负时反应物键能总和小于生成物键能总和、反应物总能量大于生成物总能量、反应物稳定性小于生成物稳定性，表现为放热反应；当△H为正时刚好与之相反。
决不可把△H误认为是热量，热量的单位是kJ，无负值，△H的单位是键能的单位：kJ／mol。
4、计算燃烧热时，何为稳定氧化物？
提示：C→CO2( g) ；S →SO2( g)；H2→ H2O( l)。
5、怎样计算某物质燃烧时所放出的热？
提示：Q放 = n（可燃物）.△Hc
n 为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
6、如何比较反应热？
提示：①、比较反应热，是指△H的相对大小，包含“+”、“-”号的比较，属代数运算，单位是KJ/mol ；若比较不同反应放出或吸收的热量，是指△H绝对值的相对大小，单位是KJ。
7、浓H2SO4溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、干冰升华吸热均不属反应热，因为不是化学反应。
8、如何理解中和热？
提示： ①稀溶液是指溶于大量水中的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中还有其它物质生成，这部分反应热也不包含在中和热内。
9、-57.3KJ/mol是所有酸碱的中和热吗？
提示：不是。它只是强酸强碱稀溶液的中和热，当有弱酸、弱碱参与时因它们的电离要消耗能量，应略小于这个值。
10、如何判断一个未知化学反应究竟是放热反应还是吸热反应？
提示：一般来讲，“化整为零”需要能量，是吸热过程。“合而为一”则释放能量，是放热过程。如果一个化学反应前后微粒数增多，一般是吸热反应，微粒数减少则是放热反应。
六、例题解析
例题1．（06年重庆）下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ B ）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ； ΔH = - 566 KJ·mol-1 （可燃物不是1 mol）
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； ΔH = - 890 KJ·mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)； ΔH = - 571.6 KJ·mol-1 （可燃物不是1 mol）
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)； ΔH = - 184.6 KJ·mol-1（HCl不是氧化物）
例题2．（06年湖南简阳）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：
-1① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；（是57.3 kJ·mol的两倍）
-1② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；（是57.3 kJ·mol的两倍- 生成
BaSO4(s)放出的热量）
③ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；（NH3?H2O(aq)不是强碱） ④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。（不是强酸、强碱稀溶液的中和）
-1其中反应热为57.3 kJ·mol的是（ D ）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
例题3．（06年浙江湖州）下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( A )
提示：寻找反应物能量低于生成物能量的。
七、 习题
+ - -11.（06年天津）已知：H(aq)+OH(aq)= H2O（l）; △H1 = - 57.3 kJ·mol，
1
2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=1
2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B. △H1>△H2
C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1
D. |△H1|>|△H2|
2．（06年湖南石门）在下列各说法中，正确的是 ( )
A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
3．（06年南开中学）已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中： P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)；△H = Q1 kJ·mol-1
-1 4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)；△H = Q2 kJ·mol
则下列说法中正确的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定
4．（06年江苏淮阴）据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
-15.（06年广东惠州）根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)； △H = -297.23 kJ·mol，
下列说法正确的是:
A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol；Q的值等于297.23
6．（06年江苏东海）工业由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s) + 3 HCl(g)
②SiHCl3(g) + H2(g)△ -13(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l Si(s) + 3 HCl(g)；△
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①、②均为置换反应
C．若反应①放热，则反应②一定吸热 D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
7．(06年广东深圳)1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 KPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.83 kJ·mol－1、285.83
－1－1kJ·mol和393.51 kJ·mol,则反应C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反应热△H =＿＿＿＿，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．（06年东阳）已知：2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)； △H1；
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)； △H2；
2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)； △H3。
⑴
⑵ CO和H 2分别燃烧生成CO2(g)和H 2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H 2的体积比是 。 能量 （9．（06年安徽宿迁）在化学反应中，只有 ） 极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生 碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活 化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最 总能量（E低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1 表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是________(填“吸热” 总能量（E反应过程 或“放热”)反应，该反应_______
(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________
(用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋
-112 O2(g) = H2O(g)； △H = - 241.8 kJ·mol，该-1反应的活化能为167.2 kJ·mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
10、（2008全国高考I套）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCL3和PCL5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
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