初三化学物质构成的奥秘知识点

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初三化学物质构成的奥秘知识点

　　在我们上学期间，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编为大家收集的初三化学物质构成的奥秘知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学物质构成的奥秘知识点

　　知识点：

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷

　　原子核(+)

　　中子：不带电

　　原子

　　不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二、相对原子质量：--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　　注意：

　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

　　含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

　　3、元素、原子的区别和联系

　　元素原子

　　概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

　　区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

　　使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

　　举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　联系元素的最小粒子

　　元素=原子

　　一类原子的总称

　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

　　例如：O的意义： N的意义：

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

　　金属元素

　　6、元素的分类

　　非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

　　原子得电子-带负电-形成阴离子

　　原子失电子-带正电-形成阳离子

　　5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　(1).表示一种物质;

　　(2).表示组成这种物质的元素;

　　(3).表示各种元素原子的个数比;

　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

　　水是由水分子构成的;

　　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价

　　七、相对分子质量：：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44

　　NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

　　如：在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8

　　CO2中,碳元素和氧元素的质量比是：：12：16×2=12：32=3：8

　　知识点2：

　　原子

　　考试要求：

　　知道原子是由原子核和电子构成的

　　考点一、原子的构成

　　(1)原子结构的认识

　　(2)在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反，所以原子不显电性

　　因此：核电荷数=质子数=核外电子数

　　(3)原子的质量主要集中在原子核上

　　注意：①原子中质子数不一定等于中子数

　　②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

　　相对原子质量：

　　⑴相对原子质量与原子核内微粒的关系：

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　课题2元素

　　考试要求：

　　认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素

　　记住常见元素的名称和符号

　　了解元素的分类

　　能根据原子序数在周期表中找到指定元素

　　认识元素符号的意义

　　注意元素符号周围的数字的意义和区别

　　考点、元素

　　1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

　　注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同

　　因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

　　2、元素与原子的比较：

　　怎么学好化学

　　勤于预习、善于听课做笔记

　　要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课?认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。

　　不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

　　做题

　　做题必不可少。做题能够检验出你上课的时候，到底有没有听懂，什么地方掌握的还不够扎实，什么地方还需要改进，这都在做题的中能够检测出来。理科成绩，需要一步步的提高，没有谁，能够把理科成绩一下子就提高很多的，都是从基础开始学起的。

　　化合价口诀

　　1.常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

　　2.常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

　　3.熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

　　+3价：Fe3+，Al3+