初三化学实验专项练习题

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初三化学实验专项练习题

　　在学习、工作生活中，我们都不可避免地会接触到试题，试题可以帮助学校或各主办方考察参试者某一方面的知识才能。什么类型的试题才能有效帮助到我们呢？下面是小编精心整理的初三化学实验专项练习题，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初三化学实验专项练习题

　　初三化学实验专项练习题 1

　　1.向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为_________色，反应的方程式___________，加热后溶液呈___________色，反应的方程式______________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_________________，要洗净表面的白膜要用______________，其反应的化学方程式可表示为______________________。

　　2.（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为。

　　（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的'化学方程式为，反应基本类型是。

　　（3）二氧化碳遇到炽热的碳，反应的化学方程式_________________。

　　3. 2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40％～45％。充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。

　　(1)近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：

　　①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是 ______________________。

　　②科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些转化一定属于（填“化学变化”或 “物理变化”）；

　　③将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料。CO2与饱和氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是。

　　(2)开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：

　　①氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是。

　　②开发太阳能、风能、海水热能等能源。目前，烟台太阳能热水器的应用达到总户数的48％以上；风电装机容量已达到37.4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖。这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处？______________________________。(请列举一条)

　　(3)节能减排：烟台万华集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于。日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放? (请列举一条)

　　初三化学实验专项练习题 2

　　多选题（每小题有1个或2个选项符合题意）

　　1.下列实验室制取气体的设计中，不可行的是（）

　　A.稀盐酸与铜反应制氢气B.加热高锰酸钾制氧气

　　C.木炭在氧气中燃烧制二氧化碳D.稀硫酸与锌反应制氢气

　　2.除去氯化钠溶液中含有的.少量碳酸钠，可选用的试剂是（）

　　A.稀硫酸B.稀盐酸C.氯化钙溶液D.氢氧化钡溶液

　　3.某学生测定的下列数据中，不合理的是（）

　　A.用10mL量筒量取7.5mL水

　　B.用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6

　　C.用托盘天平称得某固体的质量为16.7g

　　D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％

　　4.遇到下列情况，采取的措施正确的是（）

　　A.浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗

　　B.酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭

　　C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

　　D.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

　　5.下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）

　　A.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

　　B.给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人

　　C.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　D.氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却

　　答案：

　　ACBCBCD

　　初三化学实验专项练习题 3

　　选择题（每小题只有一个正确答案）

　　1.下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是（）

　　A.H2B.HClC.CO2D.SO2

　　2.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（）

　　A.石蕊试液B.碳酸钠溶液

　　C.氯化钡溶液D.氯化铁溶液

　　3.只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选（）

　　A.氯化钙溶液B.稀盐酸

　　C.稀硝酸D.硝酸钠溶液

　　4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是（）

　　A、硝酸钾中混有氯化钠B、铜和氧化铜粉末

　　C、酒精和水D、氯化钾和二氧化锰

　　5.检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（）

　　A.倒入少量澄清石灰水B.将燃着的木条伸入集气瓶中

　　C.滴入紫色石蕊试液D.将燃着的木条移至集气瓶口

　　6.鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）

　　A.分别加入澄清石灰水B.分别滴入紫色石蕊试液

　　C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.将燃着的木条分别伸入瓶中

　　7.鉴别H2和CO的最佳方法是（）

　　A.通入水中B.通入澄清石灰水

　　C.检验燃烧后的产物D.点燃后观察火焰的颜色

　　8.欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是（）

　　A.将混合气体点燃B.将混合气体通入澄清石灰水

　　C.将混合气体通入灼热的氧化铜粉末D.将混合气体中通入氢氧化钠溶液

　　9.在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是（）

　　A.燃烧天然气制CO2B.加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2

　　C.用电解水的方法制H2、O2D.用稀硫酸与大理石反应制CO2

　　10.下列制取物质所选用的试剂正确的是（）

　　A.用石灰石与稀硫酸制二氧化碳B.用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠

　　C.用铜和稀硫酸制氢气D.用铁和稀盐酸制氯化铁

　　11.硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（）

　　A.实验室制取氧气的装置B.木炭还原氧化铜的装置

　　C.实验室制取二氧化碳的装置D.实验室制取氢气的装置

　　12.下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是（）

　　A.燃着的木条B.颜色、气味

　　C.紫色石蕊试液D.澄清石灰水

　　13.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是（）

　　A.排水取气法B.向上排空气法

　　C.向下排空气法D.排水法或向上排空气法

　　14.现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）

　　A.④③②①B.②④③①

　　C.③①④②D.③②④①

　　15.除去氢氧化钠溶液中含有的`少量碳酸钠，可选用的试剂是（）

　　A.稀盐酸B.氯化钙溶液

　　C.二氧化碳气体D.澄清石灰水

　　16.有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是（）

　　A.H2OB.H2SO4溶液

　　C.NaCl溶液D.NaOH溶液

　　17.除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是（）

　　A.氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）

　　B.氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）

　　C.氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）

　　D.氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）

　　18.下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

　　A.盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶

　　B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体

　　C.用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体

　　D.用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体

　　19.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）

　　A.加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤

　　B.加强热或在空气中灼烧

　　C.加适量的水，加热、过滤、洗涤

　　D.加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤

　　20.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是（）

　　A.纯碱B.生石灰C.熟石灰D.石灰石粉末

　　答案：

　　ABBDDDCCBB CBADDBCDAD

　　初三化学实验专项练习题 4

　　1. 把一定量的热水倒入适量的冷水中，冷水吸收了5000J的热量，那么（）

　　A. 热水的内能一定减少了5000J B. 热水一定放出了5000J的热量

　　C. 冷水的热量增加了5000J D. 热水的内能至少减少了5000J

　　2. 一个物体的内能是指（）

　　A. 单个分子做无规则运动所具有的动能

　　B. 少数分子做无规则运动所具有的动能

　　C. 所有分子做无规则运动所具有的动能

　　D. 所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能之和

　　3. 下列关于物体内能的说法中，正确的是（）

　　A. 物体举得越高，内能越大

　　B. 物体运动得越快，内能越大

　　C. 0℃的物体内能为零

　　D. 物体的温度升高了，它的内能增加

　　4. 冬天，家中的热水瓶常常会出现跳塞现象，这是由于（）

　　A. 瓶内水蒸汽气压减小的缘故 B. 瓶外大气压减小认得缘故

　　C. 瓶内水蒸气膨胀对瓶塞做功的缘故 D. 以上三种情况都有可能

　　5. 2003年10月15日，“神舟”5号载人飞船在震天的轰鸣声中腾空而起，飞向太空。完成任务后于次日凌晨准确降落在内蒙古中部预定地区。返回舱进入大气层一段时间后，由于受空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中（）

　　A.重力势能减少，动能增加，内能增加

　　B.机械能减少，动能不变，内能增加

　　C.重力势能减少，动能增加，内能不变

　　D.机械能不变，动能不变，内能增加

　　6. “五一”黄金周，小明同学和爸爸妈妈一起游览花果山，在他们乘坐旅游车沿盘山公路下山的过程中，发现司机师傅要不时地踩踏刹车踏板，当车行驶至中途还要停下来，让工作人员用水龙头向车轮闸片部位喷水。小明同学提出了以下几种看法，（）

　　①喷水的主要目的是为了降低车闸的温度，以防车闸因温度过高而损坏

　　②下山过程中，机械能不变

　　③下山过程中，重力对汽车不做功

　　④刹车过程中有部分机械能转化为内能

　　你认为这些看法中符合实际的是

　　A.①②④ B.①④ C.①③④ D.①②③④

　　7. 下列说法正确的是（）

　　A.没有吸热过程和放热过程，说热量是毫无意义的

　　B.物质的'比热容与物体吸收的热量、物体的质量及物体温度的变化有关

　　C.两个物体升高相同的温度，吸收的热量也一定相同

　　D.热总是从含有热量多的物体传递给热量少的物体

　　8. 质量相等的金属块A和B，放在沸水壶中煮10min后取出，马上分别投入质量相同、温度也相同的两杯水里，到两杯水的温度不再升高时，测量发现放A的水温高于放B的水温，则（）

　　A.金属块A的比热容大

　　B.金属块A原来的温度高

　　C.金属块A有较多的热量

　　D.金属块A有较好的导热性

　　9. 质量相同的两个物质由于吸热而升温，若它们的比热之比为1∶2，升高的温度之比为3∶2，则它们吸收的热量之比为（）

　　A.3∶4 B.4∶3 C.1∶3 D.3∶1

　　答案：

　　1. D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 8.B9.A

　　初三化学实验专项练习题 5

　　1.下列物质互为同素异形体的是( )

　　A.CaCO3和MgCO3 B.CO2和CO

　　C.O2和O3 D.Na和Na＋

　　解析：由同种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。

　　答案： C

　　2.下列叙述中，正确的是( )

　　A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

　　B.金刚石和石墨具有相同的化学性质

　　C.石墨转化为金刚石不属于化学变化

　　D.C60是新发现的一种碳的化合物

　　解析： A项金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，两者组成的物质是混合物；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相同；C项石墨转化为金刚石属于化学变化；D项C60是一种单质而不是化合物。

　　答案： B

　　3.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( )

　　A.逐渐减小 B.逐渐增大

　　C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大

　　解析： Na2CO3浓溶液滴加稀盐酸，发生如下反应：

　　CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。

　　答案： C

　　4.下列化学反应的离子方程式正确的是(双选)( )

　　A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

　　B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

　　C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

　　D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3

　　解析： B项应为：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项应为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

　　答案： AD

　　5.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的.是( )

　　A.它是一种白色固体，俗称小苏打

　　B.它在加热条件下可完全分解，利用这一性质，可由NaHCO3制取纯碱

　　C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

　　D.当质量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的盐酸也多

　　解析： A项正确；B项NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，正确；C项2Na HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正确；D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　106 g 44 g

　　Na HCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

　　84 g 44 g

　　相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3放出CO2多。D项不正确。

　　答案： D

　　6.(2011成都高一检测)除去下列物质中的少量杂质

　　(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是

　　________________________________________________________________________，反应方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是

　　__________________________________________________________________ ______，反应方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是

　　________________________________________________________________________，反应方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是

　　________________________________________________________________________，反应方程式

　　________________________________________________________________________。

　　答案：

　　(1)加热 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　(2)加适量盐酸

　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　(3)加适量Ca(OH)2

　　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

　　(4)通入过量的CO2气体

　　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

　　7.(2011潍坊高一质检)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

　　(1)A中现象是_______________________________________________________

　　(2)B中浓硫酸的作用是___________________________________________________

　　(3)C中发生反应的化学方程式为_______________________________________________

　　(4)D中现象是_________________________________________________________，反应的离子方程式是__________________________________________________

　　( 5)E中收集的气体是_________________________________________________。

　　解析： NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中产生无色液滴；浓H2SO4吸收水分；C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反应完的CO2气体会在D中与石灰水反应，产生浑浊，离子反应方程式为：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。

　　答案： (1)试管内壁有无色液滴

　　(2)干燥气体(吸收H2O)

　　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　(4)石灰水变浑浊

　　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)O2

　　B组——拔高训练

　　8.①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是( )

　　A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大

　　B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多

　　C.分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小

　　D.分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na＋的物质的量浓度大

　　解析：等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产生的CO2多，因此A项、B项均错误；因NaHCO3与CaCl2溶液不反应，混合物与CaCl2溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确；等质量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物质的量大，故D项正确。

　　答案： C

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