初三化学式计算精选练习题
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问：
1.化合物R2（SO4)3的相对分子质量为342，求R的相对原子质量？
2.化合物RO中R与O质量比为3：2，求R的相对原子质量？
3.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%，求M的相对原子质量4.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4，求氮的氧化物的化学……
答：1.化合物R2（SO4)3的相对分子质量为342，求R的相对原子质量？
所以M=272.化合物RO中R与O质量比为3：2，求R的相对原子质量？
所以M=483.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%，求M的相对原子质量所以，M=404.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4，求氮的氧化物的化学式设化学式为NxOy，14*x：16*y=7:4所以x:y=1:2即2x：4y=1，即所以为N2O5.已知A和B组成的化合物中A与B质量比为4：1，A与B的`相对原子质量比为12：1，A与B组成的化合式表示为设AxBy，所以12x:y=4:1,所以x：y=1:3即AB36.相等质量的氧化铁与氧化亚铁中，铁元素的质量比为？
设质量为m，所以Fe2O3中Fe质量为m*【56*2/（56*2+16*3）】FeO中Fe质量为m*【56/（56+16）】所以0.7m：7.要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和FeO4的质量比是____中Fe的质量分数为56*2/（56*2+16*3）=0.7中Fe的质量分数为56*3/（56*3+16*4），所以两者的质量比为8.化合物H2nRO2n+1的相对原子质量为M，求R的相对原子质量和R的化合价所以R的化合价为+2（2n+1）=M，所以R的原子质量为（M-16）/349.某源自的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是___因为是+2，所以原子个数比为1:1，所以该元素氧化物的质量分数为24/（24+16）
三氧化硫与多少千克二氧化硫的含氧量相等？
SO3中O为1.8*32/（32+48）SO2中，O为m*32/（32+32）两者相等，所以m为11.相等质量的三氧化硫与二氧化硫所含氧元素的质量比是中O质量为32/（32+32）
中O质量为48/（32+48）
所以质量比为12.相同分子数目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的质量比是1分子SO3中O质量分数为0.61分子SO2中O质量分数为0.5所以质量比为13.要使SO3和SO2含相同质量的氧元素则SO3和SO2的质量比是解法参考7
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