《钠的性质》教学设计优秀

相关推荐

《钠的性质》教学设计优秀

　　作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的《钠的性质》教学设计优秀，欢迎阅读与收藏。

《钠的性质》教学设计优秀

《钠的性质》教学设计优秀1

　　一、教材分析

　　新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。

　　二、学情分析

　　通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。

　　三、设计思路

　　基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的'学习模式。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

　　四、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1、让学生掌握钠的性质

　　2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

　　（二）过程与方法

　　通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　五、教学重点及教学难点

　　重点：钠的化学性质

　　难点：钠与水反应的实质及其拓展

　　六、教学方法

　　实验探究法

　　七、教学准备

　　1、多媒体课件

　　2、实验仪器及药品

　　实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴

　　实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水

　　3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。

　　八、教学过程

　　教学环节

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　创设情景

　　新课导入

　　多媒体播放视频，高速公路上因浓雾导致的交通事故。介绍高压钠灯的优点：体积小、亮度高、紫外线辐射量少、透雾性好、寿命长等优点，很适合交通照明，如主要交通道路、机场跑道等需要高亮度、高效率场所的照明

　　观看视频，思考导致交通事故频发的原因：浓雾大，可见度低，司机视野不够清晰等。

　　创设真实的生活场景，使学生感受到生活中的化学，激发学生学习新课的欲望从而导入新课教学。

《钠的性质》教学设计优秀2

　　一、学习目标

　　1．知道钠的物理性质和用途。

　　2．掌握钠的化学性质。

　　3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

　　4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

　　二、教学重点及难点

　　钠的物理性质和化学性质。

　　三、设计思路

　　整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

　　四、教学过程

　　[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

　　[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

　　钠原子和钠离子的原子结构示意图。

　　[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

　　[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

　　学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

　　[板书]

　　一、钠的物理性质

　　银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

　　二、钠的化学性质

　　1．可与氧气发生反应

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　白色

　　[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

　　[板书]

　　2Na＋O2 Na2O2

　　过氧化钠，淡黄色

　　[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

　　[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

　　[板书]

　　一、钠的物理性质

　　熔点低，97.8℃。

　　二、钠的化学性质

　　2．可与水发生反应

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：

　　1．金属钠为何保存在煤油中？

　　2．为何有些保存在煤油中的`钠表面不是银白色的？

　　3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

　　4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

　　5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

　　[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

　　[板书]

　　三、钠的用途

　　1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

　　TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

　　四氯化钛钛

　　2．做电光源：高压钠灯。

　　3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

　　4．做化工原料。

　　[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

　　[板书]

　　四、氧化钠

　　1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　2．与酸反应

　　Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

　　[练习]

　　1、金属钠应保存在（）

　　A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中

　　答案：C。

　　2、钠应用于电光源是因为（）

　　A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

　　C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰

　　答案：B。

　　3、钠与水反应时产生的现象是（）

　　①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。

　　A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

　　答案：D。

　　4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）

　　A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％，小于4％ D.不能确定

　　答案：B。

　　5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）

　　A.锌 B.铁 C.铝 D.钠

　　答案：C。

　　6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）

　　A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似

　　C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同

　　答案：B。

　　7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？

【《钠的性质》教学设计优秀】相关文章：