“10电子”、“18电子”的微粒小结的内容

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　　“10电子”、“18电子”的微粒小结

　　1．元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；第18纵行称为0族。

　　2． ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。

　　3．元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。

　　4．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。

　　5．在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。

　　6．主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

　　7．在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。

　　8．在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

　　9．从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。

　　10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。

　　11．若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：y = x + a；当xA、yB位于第ⅢA ~ ⅦA族时，则有：

　　y = x + b。

　　高考一轮复习：化学中常用计量盘点

　　【摘要】多掌握一些备考知识，对高三的同学来讲是很重要的，小编为大家整理了化学中常用计量盘点，供大家参考，希望大家喜欢。

　　【易错指津】

　　1.使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。

　　2.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

　　3.物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

　　4.对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。

　　5.摩尔质量与温度、压强无关;不同的物质一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)

　　6.对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

　　固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况(0℃，1.01×105Pa)不同于通常状况(25℃，1.01×105Pa)。

　　7.物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

　　8.气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况;是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。研究对象是——气体(包括混合气体)，但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。

　　9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

　　10.对阿伏加德罗常数的判断题：

　　(1)若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n;二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n;

　　(2)若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关;

　　(3)若是惰性气体，注意为单原子分子;

　　(4)若是气体单质，不一定是双原子分子;

　　(5)其他：联系水解、电解、P4(6个P-P键)、SiO2(Si-O四键)等。

　　【总结】化学中常用计量盘点就为大家介绍到这儿了，希望大家在高三阶段不要慌张，多了解一些备考知识，对大家会有帮助的。也希望小编的整理可以帮助大家。

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　　突出重点注重主干知识高考化学一轮复习策略

　　综观近几年理综，总的讲难度不大，体现了源于课本，但覆盖面大。因此，总必须坚持三到位：即基础到位、逻辑到位、分析问题和解决问题的到位。而第一轮阶段是对学科基础的和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。

　　一、整合教材科学安排

　　以化学知识块、教材章节、与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）—— 无机元素化合物 —— 概念和理论（二）—— 有机化学 —— 与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

　　二、注重基础落实细节

　　第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。

　　要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）：

　　（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计

　　要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。

　　三、训练思维培养能力

　　是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学问题创设复习教学的情景，积极思维，对知识的梳理、归纳、总结要按知识结构的框架自己完成；对例题的分析、讲解，要有充分思考的时间和空间，注重分析思路，寻找解题的突破口；要精心选择模仿、迁移应用、推理创新、空间、评价最优、快准计算的练习题，训练和发展思维，提高层次。

　　要突出化学复习方法的指导。第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为等量关系，运用方法解决）” 等化学方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

　　要强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题（五年高考三年模拟）进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度（精练、巧练，防止低层次的重复练习。），严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

　　能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法（一、二、三、四）、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导（限制条件与不限制条件）、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，挫伤学习积极性。

　　四、研究“纲”“题” 把准方向

　　“纲”是理综高考化学《大纲》，“题”是理综高考化学试题，要加强新课程理科综合《大纲》和理综高考化学试题的学习、研究，用《大纲》和高考化学试题指导复习，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。

　　要明确新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求，对新课程不作要求的内容（如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化氢和二氧化硫的实验室制法、硫化氢的性质、实验室制法等），复习不要涉及；对新课程增加的内容（如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化氢、常见的生活环境污染和防治、原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等），要特别关注。

　　要明确理综高考化学科四种能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的具体要求，研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体，考查学科能力；研究采取哪些措施，达到高考要求；做到能力培养心中有数，学习有方。

　　要充分考虑可接受程度，控制好难度和容量（知识容量和思维容量）。练习要以中挡题为主，要紧扣基础，不回避常见题（高考都不回避常见题）。对一些上超纲超要求的偏题、怪题，要大胆放弃。要注重题上“开花”（举一反三），以一当十。

　　高三化学备考：如何快速提高化学成绩

　　【摘要】2014年高考进入第一轮复习阶段了，化学要怎样备考呢?小编为大家准备了高三化学备考，希望能给大家带来帮助。

　　大家都知道，化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。

　　而化学学的好的同学呢，虽然经过多年“填鸭式”的教学，对化学的记背根本不在化学，但比成绩差的同学，多在“判断、推导”上，这就立即形成了两极分化的结果。

　　基础不好的同学，如何短期内突击呢?依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是懵的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。其实学好化学，注意四点，就能有效地结合起来。

　　1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

　　通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!

　　2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

　　神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

　　3.判断与推导要学习

　　无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。

　　4.圆规复习法

　　什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。

　　无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。

　　有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。

　　其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考场。一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。

　　【总结】高三化学备考就为大家介绍到这儿了，希望大家在高三阶段不要慌张，多了解一些备考知识，对大家会有帮助的。也希望小编的介绍可以帮助大家。

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　　高中化学金属氧化物化学式总结

　　金属氧化物

　　1、低价态的还原性:

　　6feo+o2===2fe3o4

　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

　　2、氧化性:

　　na2o2+2na===2na2o

　　（此反应用于制备na2o）

　　mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al 高中数学.一般通过电解制mg和al.

　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)

　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o

　　3、与水的作用:

　　na2o+h2o===2naoh

　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2

　　(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

　　2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

　　mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　na2o+so3===na2so4

　　na2o+co2===na2co3

　　na2o+2hcl===2nacl+h2o

　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2

　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

　　mgo+so3===mgso4

　　mgo+h2so4===mgso4+h2o

　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

　　(al2o3是两性氧化物:

　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

　　feo+2hcl===fecl2+3h2o

　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

　　化学平衡中的思想方法之二──极限思维

　　主要思想：按方程式的系数极限的转化为反应物或生成物(即一边倒)，特别注意极值是否可取

　　一、解决取值范围的问题

　　例1.一定条件下,在反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡体系中：

　　n(SO2) =2.0 mol/L, n(O2) = 0.8 mol/L,n(SO3)=2.4 mol/L ,则 SO2 的起始浓度的范围为( )。

　　A. 0.4～2.0mol/L B. 0.4～4.4mol/L C. 0～4mol/LD. 无法确定

　　解:把平衡时的量看成起始量,极限地向左转化为反应物(按SO3的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)

　　2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

　　起始 2.0 0.8 2.4

　　转化 2.4 1.2 2.4

　　极限I 4.4 2.0 0

　　极限地向右转化为生成物(按O2的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)

　　2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

　　起始 2.0 0.8 2.4

　　转化 1.6 0.8 1.6

　　极限II 0.4 0 4

　　答案选 B

　　例2.在一密闭容器中发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若最初加入等物质的量的 CO 和 H2O 各1 mol,反应达平衡时,生成0.67 mol CO2,若在相同条件下将 H2O 的物质的量改为 4 mol。反应达平衡时生成 CO2 可能为( ) mol。

　　A.1.34 B.1.0 C.0.94 D.0.52

　　解: H2O的物质的量改为4 mol.相当于先让1 mol CO 和1 mol H2O 反应达平衡后,再加入3 mol H2O,显然平衡右移,所以 CO2 的物质的量应大于0.67 mol,用极限法找CO2的极大值(按CO的量转化):

　　CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

　　起始 1 mol 4 mol 0 0

　　转化 1 mol 1 mol 1 mol 1mol

　　极限 0 mol 3 mol 1 mol 1 mol

　　所以CO2的极大值为1 mol(但1不能取)

　　答案选C

　　例3. 在体积固定的密闭容器中通入A ?C?D各1 mol和x mol 的B发生反应:

　　A(g)+4B(g) 2C(g)+ D(g)

　　当x在一定范围内变化,均可通过调节反应器的温度,使反应达平衡时保持容器中气体总物质的量为5 mol,若使起始反应向正方向进行,则x的范围为（）。

　　A.1?x?2 B.1?x?5 C.2?x?4 D.2?x?5

　　解: 正反应是气体物质的量减小的反应

　　极限① 平衡不移动气体总物质的量为5 mol 时则B应为 2 mol,显然要使平衡右移则B的物质的量应大于 2 mol；极限②B较多时,平衡极限的右移后气体总物质的量为 5 mol，(不妨按A的量转化)则

　　A(g) + 4B(g) 2C(g) + D(g)

　　起始 1 mol x 1 mol 1 mol

　　转化 1 mol 4 mol 2 mol 1 mol

　　极限 0 mol x-4 3 mol 2 mol

　　即x - 4 + 3 +2 =5 所以x的最大值为4(注意4不可以取)

　　答案选 C

　　二、解决等效平衡的问题

　　极限思想主要用于解决等效平衡问题。

　　(1)恒温、恒容条件下的等效平衡。

　　思路:用极限法处理后各物质的值对应相等(即一边倒后,值相同)

　　(2)恒温、恒压条件下的等效平衡。

　　思路:用极限法处理后各物质间的比值对应相等(即一边倒后,比值相同)。

　　(3)特殊情况,等体积反应(恒温)

　　思路:用极限法处理后各物质间的比值对应相等(即一边倒后,比值相同)。

　　例1.在t℃,体积固定的一容器中分别投入2 mol SO2 和1 mol O2;发生反应:

　　2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)

　　反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量,如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍与上述平衡完全相同,请填空。

　　(1)若a = 0 , b=0则c=

　　(2) 若a = 0.5 , 则b= c=

　　(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,一个只含a和c,一个只含b和c

　　解:因为是恒温、恒容条件下的等效平衡.所以用极限法处理后其值对应相等(1)极限的地转化为反应物( SO3 转化c mol)则有:

　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

　　起始 0 0 c

　　转化 c c/2 c

　　极限 c c/2 0

　　所以c=2

　　(2)极限的地转化为反应物,SO3 转化c mol ,则有:

　　2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)

　　起始 0.5b c

　　转化 c c/2c

　　极限 0.5+cb+c/2 0

　　所以0.5+c=2, b+c/2=1解之c=1.5 ; b=0.25

　　(2)极限的地转化为反应物, SO3 转化c mol,则有:

　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

　　起始 a bc

　　转化 c c/2c

　　极限 a+c b+c/20

　　所以a+c=2, b+c/2=1

　　例2.在t ℃,体积固定的一容器中分别投入2 mol A和1 mol B,发生反应：

　　2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡后,C的浓度为W mol/L ,在该容器中,维持温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol/L的是( )。

　　A. A 4 mol B 2 mol

　　B.A 1 mol B 0.5 mol C 1.5 molD 0.5 mol

　　C. A 1.5 mol B 1.5 mol C 1.5 mol D 0.5 mol

　　D .C 3 mol D 1 mol

　　解:因为是恒温、恒容条件下的等效平衡.所以用极限法处理后其值对应相等(极限的地转化为反应物)则有: 答案A中对应值4 mol A和2 molB与题干中2 mol A和1 mol B对应不等，则答案A错。

　　答案B中: 则 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)

　　起始 1 mol 0.5 mol1.5 mol 0.5 mol

　　转化 1 mol 0.5 mol 1.5 mol0.5 mol

　　极限 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol

　　则答案B正确,同理C错D正确

　　例3.下列各起始条件下的反应达平衡时,与A是同一平衡状态的是(恒温、恒压)( )。

　　N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

　　A.1 mol 1 mol0mol

　　B. 0 mol 2 mol2 mol

　　C.1.5 mol 1.5 mol0 mol

　　D.1 mol 3 mol2 mol

　　解:将B、C、D中的生成物极限地转化为反应物得:

　　N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

　　B. 1 mol 5 mol 0 mol

　　C. 1.5 mol 1.5 mol0 mol

　　D. 2 mol 6 mol0 mol

　　显然与A比值相等的只有D

　　答案选 D

　　例4. 恒温、恒压条件下,在容积可变的容器中,下列反应：

　　2NO2(g)N2O4(g)达平衡后,再向容器中通人一定量的 NO2 又达平衡时, NO2 的体积分数( )。

　　A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断

　　解: 因为是恒温、恒压条件下的等效平衡.所以用极限法处理后反应物间比值对应相等;又因该反应只有一种,所以不管充如多少NO2 或N2O4 均与原平衡等效

　　答案选 A

　　例5.在t℃,体积固定的容器中分别投入4 mol A和2 mol B,发生反应 2A(g)+B(g) xC(g)达平衡后,C的体积分数为W％;现在在该容器中,维持温度不变,按1.2 mol A,0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质,达平衡后,C的体积分数仍为W％.则x的值为( )。

　　A. 只能为2 B.只能为3 C. 可能为2,也可能为3 D.无法确定

　　解:因为x是未知数,所以该反应可能是等体积反应,也可能不是等体积反应,于是有两种情况:

　　(1)如不是等体积反应, 恒温、恒容条件下的等效平衡，用极限法处理后其值对应相等；(极限地转化为反应物,注意:转化的量与系数成正比) 则:

　　2A(g) + B(g) xC(g)

　　起始 1.2 mol 0.6 mol 2.8 mol

　　转化 5.6/x mol 2.8/x mol 2 高一.8 mol

　　极限 4 mol 2 mol 0 mol

　　1.2+5.6/x=4; 0.6+2.8/x=2所以x=2

　　(2)如是等体积反应, 用极限法处理后其比值对应相等；(极限地转化为反应物,注意:转化的量与系数成正比)则:

　　2A(g) + B(g) 3C(g)

　　起始 1.2 mol0.6 mol 2.8 mol

　　转化 5.6/3 mol2.8/3 mol2.8 mol

　　极限 4 mol2 mol 0 mol

　　(1.2+5.6/3) : ( 0.6+2.8/3) = 4 : 2其比值相等

　　答案选 C

　　习题

　　1.在一定容积的密闭容器内，发生反应：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g) 。

　　a.若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。

　　b.若初始时加入2mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量与W%相比。

　　2.在一个固定容积的密闭容器内，发生反应：3X(g)＋2Y(g)xZ(g)。若初始时加入3 mol 的X，2 mol 的Y，则反应达到平衡时，Z 的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变，若初始时加入的物质为 0.6 mol X，0.4 mol Y，0.8 mol Z，反应达到平衡时，Z的百分含量仍为W%。求x的值。

　　3.在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2 +Br2 2HBr。已知加入1 mol H2 和2 mol Br2 时，达到平衡状态生成a mol HBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则

　　填写下列空白：

　　4.在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N2 和 30 mol H2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2 的转化率为25%。若在同一容器中充入 NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的 NH3 的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）。

　　A.15 mol 25% B.20 mol 50% C.20 mol 75%D.40 mol 80%

　　参考答案:

　　1.相等

　　2.1或5

　　3.2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a

　　4.C

　　学化学要掌握六大块：基本概念“块”

　　学习没有界限，只有努力了，拼搏了，奋斗了，人生才不会那么枯燥无味。为了帮助各位高中学生，整理了“学化学要掌握六大块：基本概念“块””一文：

　　学化学要掌握六大块：基本概念“块”

　　这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统) 高考。对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质含义，学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。

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