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高中化学选修3知识点总结

百分网【政治】 编辑:桂香 发布时间:2017-11-03 11:35:59

  高中化学的学习要全面,我们学生在复习必修课本的时候,也应该看一下选修课本的知识,能拓宽我们的视野。下面是百分网小编为大家整理的高中化学选修3知识总结,希望对大家有用!

  高中化学选修3知识

  一、化学平衡

  弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念,基于此,研究这类问题,我们要从平衡的角度出发,运用化学平衡的观念分析问题。化学平衡的研究对象是一定条件下的可逆反应,而弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等都是可逆反应,在水溶液中的行为都表现为一种动态的平衡,这些平衡可看作化学平衡中的一种特例(水溶液中的化学平衡),因此它们有化学平衡的共性,也有其鲜明的个性。

  1.弱电解质的电离(以CH3COOH的电离为例)

  (1)弱电解质的电离:CH3COOHCH3COO—+H+。

  (2)电离平衡常数:用K表示,CH3COOH的电离平衡常数可表示为K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。

  注意:电离平衡常数只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离的,它的每一步电离都有相应的电离常数,通常用K1、K2、K3等表示,其大小关系为K1>K2>K3,一般都要相差104~105倍。

  (3)弱电解质电离的特点:

  ①共性特点:动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(电离的速率等于离子结合成分子的速率)、变(条件改变,平衡发生移动)。

  ②个性特点:电离过程吸热;电离程度较小。

  (4)外界条件对电离平衡的影响:

  ①浓度:增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移动,溶质分子的电离程度减小;增大离子的浓度,电离平衡向左移动,溶质分子的电离程度减小。

  ②温度:升高温度,电离平衡向右移动,溶质分子的电离程度增大;降低温度,电离平衡向左移动,溶质分子的电离程度减小。

  注意:区分电离平衡移动与电离程度变化的关系,电离平衡移动的方向利用化学平衡移动原理来分析,而电离程度是一个相对值,即使电离平衡向右移动,电离程度也不一定增大。例如,增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移动,但未电离的弱电解质分子数目增加更大,溶质分子的电离程度减小反而减小。

  2.盐类的水解

  (1)盐类水解的实质:盐电离出的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性。

  (2)盐类水解的规律:

  判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。”

  (3)盐类水解的特点:

  ①共性特点:动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(离子水解的速率等于分子电离的速率)、变(条件改变,平衡发生移动)。

  ②个性特点:盐类的水解过程是吸热的;盐类的水解程度一般都很小。

  高中化学选修3必背知识

  难溶电解质的溶解

  (1)溶解平衡:对于难溶电解质AmBn来说,存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。

  (2)溶度积常数:

  在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积,用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq),其溶度积常数为Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,这里c(An+)与c(Bm—)为平衡浓度。

  注意:Ksp与物质的浓度无关,与温度有关,与化学方程式的写法有关,例如:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度积为Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—),而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度积为Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—),显然Ksp=(Ksp2)2。

  (3)溶解平衡的特点:

  ①共性特点:动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(溶解的速率等于电离的速率)、变(条件改变,平衡发生移动)。

  ②个性特点:溶解过程是吸热的;溶解程度都较小。

  (4)溶度积规则:

  某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积),则Qc=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,这里c(An+)与c(Bm—)为任意浓度,不一定是平衡浓度。

  ①当Qc>Ksp时,溶液达到过饱和状态,溶液中有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;

  ②当Qc=Ksp时,溶液达到饱和状态,沉淀与溶解处于平衡状态;

  ③当Qc

  (5)外界条件对溶解平衡的影响:

  溶解平衡主要受温度的影响,一般来说,温度升高,难溶电解质的溶解平衡向右移动,溶解与电离程度增大。

  高中化学选修知识要点

  1.同分异构体数目的判断方法

  记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如:

  (1)凡只含一个碳原子的分子均无异构;

  (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;

  (3)戊烷、戊炔有3种;

  (4)丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种;

  (5)己烷、C7H8O(含苯环)有5种;

  (6)C8H8O2的芳香酯有6种;

  (7)戊基、C9H12(芳烃)有8种。

  2.基元法 例如:丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种

  3.替代法 例如:二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种(将H替代Cl);又如:CH4的一氯代物只有一种,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。

  4.对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行:

  (1)同一碳原子上的氢原子是等效的;

  (2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;

  (3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系)。


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