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氧气的制法
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9月13日
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教学目标
l．掌握氧气的实验室制法和反应原理。懂得实验室制取氧气操作的正确程序及原理。
2．了解催化剂和催化作用。知道二氧化锰在加热分解氯酸钾反应中的催化作用。
3．理解分解反应。能判断分解反应和化合反应。
教学重点
1．氧气的实验室制法。
2．分解反应。
教具
大试管、酒精灯、铁架台、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、木条、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾。
教学过程
〔复习提问〕
1．说出氧气的物理性质。
2．什么叫化合反应？举一实例。
3．说出氧气的化学性质和用途。
〔演示〕
1．演示 二氧化锰在氯酸钾分解反应的催化作用
(1)展示：氯酸钾和二氧化锰，让学生说出各呈现的颜色、状态。
(2)演示：用两套装置同时给装有氯酸钾和二氧化锰的试管加热。让学生说出观察到的现象。
①氯酸钾在熔化后沸腾时可以放出氧气。
②二氧化锰在通常加热时不放出氧气。
2．让学生说出观察到的现象。
(1)氯酸钾在较低温度下不会放出氧气。
(2)在较低温度下的氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气。
〔讲解〕从以上实验事实得出催化剂和催化作用的定义。
〔板书〕
催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变的物质。
〔讲解〕
强调理解这个概念应注意的问题。
1．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。
2．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。
3．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。
〔板书〕
催化作用——催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
〔讲解〕催化作用包括加快和减慢两种情况。
〔板书〕
实验室制取氧气的反应原理。
〔演示〕高锰酸钾加热分解
1．展示高锰酸钾，让学生说出其颜色、状态。
2．加热装有高锰酸钾的试管，用带火星的木条检验所产生的气体是氧气。
〔板书〕
〔讨论〕以上两个反应有什么相同的地方？
（让学生答出反应物都是一种，生成物是多种。）教师说明这样的反应叫分解反应，请学生给出分解反应定义，教师补充完整。
〔板书〕
分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。
〔课堂练习〕
举出两个分解反应的例子，并写出文字表达式。
〔演示〕
演示实验室制取氧气
学习实验室制取氧气的装置和操作步骤。
1．学生看教材装置图，教师讲解。
(1)要求学生写出各仪器名称。
(2)说明装置中特别注意的地方：
①试管口略向下倾斜。（防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。）
②用酒精灯外焰对准药品部位加热。
③铁夹夹在试管的中上部。
2．边演示操作边讲解实验操作步骤：
(1)检查发生装置的气密性。
(2)按3∶1的比例将氯酸钾与二氧化锰混合均匀装入大试管。
(3)将试管按装置图要求固定在铁架台上。
(4)将集气瓶装满水倒立在水槽内，瓶内不能有气泡，否则收集到的氧气不纯。
(5)给试管加热。
(6)收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好，取出正立在台面上。（氧气密度比空气略大。）
(7)把导气管从水槽中取出。
(8)移去酒精灯并熄灭。
特别注意(7)、(8)两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。
〔补充〕用向上排空气法收集氧气并验满。
〔阅读〕
学生阅读课本中“氧气的工业制法。”
〔讨论〕
1．工业上用什么方法制取氧气？
2．工业上制取氧气的原理是什么？是一个什么变化？
〔小结〕由学生讨论得出下列图示。
〔板书〕
〔布置作业〕
略
教案说明
1．将几个演示同时进行，让学生对比观察，印象会更深刻，同时也节约时间。
2．讲解氧气的实验室制法的操作时要联系化学实验基本操作，使学生学习规范的操作方法。这对培养学生科学、严谨的学习态度和动手能力是非常重要的。
3．化学基本概念是帮助我们认识物质及其变化的重要依据，必须给予高度重视。对概念的理解又必须依赖于化学事实，切忌死记硬背。如对化合反应和分解反应概念的理解，应通过实例加以归纳、对比、分析来进行，然后再通过识别、判断一些反应实例来加深巩固。同时渗透归纳、比较、分析等思维方法的教育。
4．教会学生分析事物间的联系，灵活掌握知识。懂得物质的性质决定它的用途与它的制法紧密相关。根据氧气的性质可以分析得出氧气的制法和用途。
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