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原子核
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8月23日
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一、 原子的构成
质量 相对 相对质量的 所带电荷
（千克） 质量 近似整数值
质子 1.6726*10-27 1.007 1 +1
中子 1.6748*10-27 1.008 1 0
核外电子 -1
1. 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；（位置关系）
2. 原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即： （电性关系）
核电荷数=核内质子数=核外电子数
所以整个原子不显电性。
3．原子很小，原子核更小（原子体积的几千亿分之一）；电子在核外作高速运动、所占的空间相对较大； （体积关系）
4．原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要由质子和中子的质量决定
原子的质量≈原子核内所有质子的质量+原子核内所有中子的质量 （质量关系）
5．原子的质量很小，使用不方便，通常用它们的相对质量：
原子的质量
所有质子的质量
所有中子的质量
原子的相对
C-12
≈
C-12
+
C-12
原子质量
12
12
12
≈
6．质量数：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。用符号A表示。即：质量数 = 质子数 + 中子数
二、原子的表示方法：AZX （其中A表示质量数，Z表示质子数）
三、同位素
1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2．同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。
a/.许多元素都有同位素（并非全部）
b/.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
c/.在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。
d/.我们平常所说的某种元素的原子量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值。例：氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3517Cl的原子量为34.969，在自然界中占75.77%，3717Cl的原子量为36.966，在自然界中占24.23% 。则氯元素的原子量为：
34.969*75.77% + 36.966*24.23% = 35.453
即:元素的原子量=同位素原子的原子量*在自然界的百分含量之和
元素的近似原子量=同位素原子的质量数*在自然界的百分含量之和
思考题：1。下列各个符号代表几种元素？几种原子 ？几种同位素？
4018Ar 4019K 4020Ca 4119K 42 20Ca
2．下列物质中共有几种元素？几种原子？几种分子？
1H2 2H2 1H35Cl 1H37Cl 2H216O 1H216O 1H217O
3．自然界中硼有两种同位素10B和11B，又测得硼的原子量为10.8 ，试计算10B和11B的原子个数比？
4．在标准状况下，1H2和2H2的密度是多少？求普通水（H2O）重水（D2O）的式量？
5．填写下列表格：
符号 质子数 中子数 质量数 电子数 核电荷数
3919K
Al3+ 27 10
S2- 16 16
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