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元素周期律
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7月18日
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教学目的
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
教学重点
原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点
元素金属性、非金属性变化的规律。
实验用品
试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、l mol/L盐酸、l mol/L AlCl3溶液、3 mol/L硫酸溶液、6 mol/L NaOH溶液、培养皿
教学用具
投影仪、胶片。
教学方法
诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
第一课时
教学过程
[引入］我们在碱金属和卤素的学习中，已经知道一些元素的原子结构相似，其性质也相似。迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。
［板书] 第三节 元素周期律
［讲述] 钟表记时，从零点到24点为一天，再从零点到24点又为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层递增，但最外层电子依然保持1个和7个，这也是一种周期性的表现。从性质看，元素在某些方面也有周期性变化的规律。生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性呢？
［学生阅读] 本节第一段课文。
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？
［板书］一、原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
［投影］（见投影片1）
我们把核电荷数从1～18的元素，也就是把原子序数l～18号的元素按上表排列。请 1、3、5组的同学画出3～10号元素的原子结构示意图，2、4、6组的同学画出 11～18号元素的原子结构示意图，全体同学画出1、2号元素的原子结构示意图。
［投影］（把投影片2重叠在投影片1上）
（投影片2）
［说明］简单解释原子结构示意图和核外电子排布的区别。
[引导思考] 大家从填写结果看，你认为原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化？
完成表5－6。
[小结] 随原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化（由1到8）
[投影] （把投影片3重叠在胶片1上）
（投影片3）
[引导思考] 从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化（稀有气体元素的原子半径暂不考虑）？
指导学生观察图5-5，并阅读资料，完成表5-7。
[小结] 随原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。（由大到小）
[投影] 同学们在投影片1的空栏上，填写你所知道的各元素的化合价。1、3、5组同学填第二行，2、4、6组同学填第三行，全体同学都填第一行。
（把投影片4重叠在投影片1上）
（投影片4）
[引导思考] 从同学们填写出的化合价中找出最高正化合价和负化合价，列在此表上，大家从表上看，元素的化合价随元素原子序数的递增有什么规律性的变化？完成表5-8。
[小结] 随原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1→+7、－4→－1）。
[板书] 二、随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性变化。
[说明]19号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比1到18号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。
［讲述］到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。为了研究方便，我们把元素所表现的各种性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。已学过的碱金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而卤族元素的性质就具有典型的非金属性。
[引导思考] 碱金属元素中，各元素金属性的相对强弱是用什么实验事实说明的？卤族元素中，各元素的非金属性的相对强弱又是用什么事实说明的？
[小结] 元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。
[板书] 金属性强（弱）——单质与水或酸反应生成氢气容易（难），氢氧化物碱性强（弱）。
非金属性强（弱）——单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），氧化物的水化物酸性强（弱）。
[说明］下节课，我们将依据这个判断元素金属性、非金属性强弱的方法来研究11～18号元素性质的变化情况。
[总结] 按板书的内容，归纳本节课的内容和要点。
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