(2)关于化学反应速率的说法正确的是( ).
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

(3)在N₂+3H₂<===>2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),所经过的时间是( ).
A.2s      B.1s
C.1.33s   D.0.44s

(4)合成氨:3H₂+N₂<===>2NH₃ ,其反应速率可以分别用υ(H₂)、υ(N₂)、υ(NH₃)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表示正确的是( ).
A. υ(H₂)=υ(N₂)=υ(NH₃)
B. υ(H₂)=υ(N₂)
C. υ(NH₃)=3/2υ(_H2)
D. υ(H₂)=3υ(N₂)

(5)在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υ_A、υ_B、υ_C[单位为mol/(L·s)]表示，且υ_A、υ_B、υ_C之间有以下关系: υ_B=3υ_A， 3υ_C=2υ_B，υ_C=2υ_A。则此反应可表示为( )。
A．A+B<===>C
B．2A+2B<===>3C
C．3A+B<===>C
D．A＋3B<===>2C

(6)可逆反应A+3B<===>2C+2D,在内种不同的情况下的反应速率分别为：①=0.15 mol/(L·s),②υ_B=0.6 mol/(L·s),③υ_C=0.4 mol/(L·s),④υ_D=0.45 mol/(L·s)。该反应进行最快的是（ ）。
A．①      B. ②和③     C. ④     D. ①和④

(7)下列说法正确的是( ).
A. 参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率

(8)将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫 代硫酸钠溶液等体积混合,其中出现浑浊最快的是( )。
A．10℃、0.1 mol/L
B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L
D．20℃、0.1 mol/L

(9)在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)<===>2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中的B是( ).
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

(10)将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ).
A.10
B.25
C.50
D.250

二、化学平衡
选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1、（1）在一定温度下，反应A₂(气)+B₂(气)<===>2AB(气)达到平衡状态的标志是( ).
A.单位时间内生成n molA₂同时生成n molB₂
B.单位时间内生成n molB₂同时生成2n molAB
C.A₂的浓度等于B₂的浓度
D.B₂的质量分数不随时间变化

(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).
A．N₂O₄(气)<===>2NO₂(气)
B．2NO(气)+O₂(气)<===>2NO₂(气)
C．CaCO₃(固)<===>CaO(固)+CO₂(气)
D．Fe₃O₄(固)+4CO(气)<===>3Fe(固)+4CO₂(气)

(3)有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O₂、2mol SO₂, 2mol SO₃。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（ ）。
A．甲中有2mol SO₃，乙中有2mol SO₂和1mol O₂
B．甲中SO₂转化率与乙中SO₃转化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等

（4）对于可逆反2A(气)+3B(气)<===>3C(气),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ）。
A． 各物质的量浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3
B． 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C． 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D． 单位时间内，若消耗了amol A物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

(5)在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,2HI(气)<===>H₂(气)+I₂(气),达到平衡时,有30%的IH分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( ).
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol

(6)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( ).
A.加入一种反应物
C.增大平衡体系的压强
C.升高温度计
D.使用催化剂

(7)对于可逆反应mA(气)+nB(气)<===>eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是( ).

(8)X、Y、Z都是气体，在一定条件下，X和Y以1：2的体积比充入一密闭容器，X+2Y<===>2Z可逆反应达到平衡时，测得反应物的总物质的量等于生成物的物质的量，则平衡时Y的转化率是（ ）。
A.30%
B.60%
C.50%
D.33.3%

(9)反应NH₄HS(固)<===>NH₃(气)+H₂S(气),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是( ).
A. 其他条件不变时通入SO₂气体
B．移走一部分NH₄HS固体
C．容器体积不变,充入N₂
D．压强不变时,充入N₂

（10）将装有1mol HI的密闭容器加热,部分HI分解成H₂和I₂蒸气并达到化学平衡.此时I₂的体积分数为x%.若在该容器中加入2mol HI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I₂的体积分数为y%,则x与y的关系为( ).
A.x > y
B.x < y
C.x = y
D.x ≥ y

三、合成氨工业
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
（1）110L N₂和平130L H₂在一定条件下合成氨，当达到平衡时 混合气体的总体积为220L，则生成的氨气为（ ）。
A.10L
B.20L
C.25L
D.30L

(2)在一定条件下，IL密闭容器中充入2mol N₂与足量的H₂反应,2min后测得N₂为1mol,该反应的速率表示中,不正确的是( ).
A．υN₂=0.5 mol/(L．min)
B．υＨ₂=1.5 mol/(L．min)
C．υNH₃=1 mol/(L．min)
D．υN₂=1 mol/(L．min)

(3)合成氨工业有下列生产流程:①原料气制备,②氨的合成,③原料气净化,④氨的分离. 其先后顺序为( ).
A.①②③④
B.①③②④
C.④③②①
D.②③④①

(4)下列说法中可以证明反应N₂+3H₂<===>2NH₃+Q已达到平衡状态的是( ) .
A. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
B. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键断裂
C. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键断裂
D. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键生成

(5)在N₂+3H₂<===>2NH₃+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说 法正确的是( ).
A.正反应速率增大
B.平衡向逆反方向移动
C.正反应速率先变大后变小
D.逆反应速率先变小后逐渐增大

(6)在N₂+3H₂<===>2NH₃反应中,使用催化剂的理由是( ).
A.使平衡向正方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.抑制逆反应的发生

(7)在一定条件下,合成氨气反应N₂+3H₂><===>2NH₃达到平衡时,有50%H₂转化为NH₃,若N₂的转化率为25%,则起始时充入容器中的N₂和H₂的物质的量之比为( ).
A.3:2
B.1:2
C.1:3
D.2:3

(8)在固定容积的密闭容器中,氮、氢合成氨反应达到了平衡，容器内含有0.1mol N₂、0.3mol H₂、0.1mol NH₃,若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1mol N₂、0.3mol H₂、0.1mol NH₃,则( ).1
A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，NH₃的质量分数升高
C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率不变,平衡不移动

（9）在一密闭容器中充入amol N₂和bmol H₂ 在定条件下反应 并建立平衡,生成cmol NH₃,这时平衡混合气体中NH₃的质量分数是( ).
A.[100c/(a+b+c)]*%
B.[1700c/(28a+2b-17c)]*%
C.[100c/(a+b+c)]*%
D.[1700c/(28a+2b)]*%

(10)合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(气)+N2O(气)<===>CO₂(气)+H₂(气)+43kJ,下列措施中能提高CO转化率的是( ).
A.增大压强
B.降低温度
C.增大水蒸气的浓度
D.增大CO的浓度

测试题(A)
选择题(每题有1~2个选项符合题意)
(1) 在N₂+3H<==>2NH₃反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度 由0变至0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( ).
A．0.3mol/(L．s)
B．0.4mol/(L．s)
C．0.6mol/(L．s)
D．0.8mol/(L．s)

(2) 使可逆反应用2AB(气)<==>A₂+B₂(气)体系的压强增加时, 其结果是( ).
A.正反应速率比逆反应速率增大得多
B.逆反应速率比正反应速率增大得多
C.相同程度地增大正、逆反应速率
D.正逆反应速率不变

（3）能确认发生化学平衡移动的是（ ）。
A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了 不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

(4)设C+CO₂<==>2CO-Q₁反应速率为υ₁，N₂+3H₂=2NH₃+Q₂反应速率为υ₂。对于上述反应,不升高温度时, υ₁和υ₂的变化情况为( ).
A. 同时增大
B. 同时减小
C. υ₁增大, υ₂减小
D. υ₁减小, υ₂增大

（5）在CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH==CH₃COOC₂H₅+H₂O平衡体系中，¹⁸O存在于（ ）。
A．只在乙醇中
B．在乙酸和乙醇中
C．只在乙酸乙酯中
D．在乙醇和乙酸乙酯中

（６）在一个密闭容器中,下列反应已达到平衡: aA(气)+bB(气)<==>cC(气)+dD(气)+Q,如果升高温度或降低压强,则C(气)物质的量都增大,试判断下列各组结论正确的是( ).
A. a+b < c+d    Q < 0
B. a+b > c+d    Q < 0
C. a+b < c+d    Q > 0
D. a+b = c+d    Q < 0

(7)在密闭容器内进行下列反就:X₂(气)+Y₂(气)<==>2Z(气).已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（ ）。
A．Z为0.3 mol/L
B．Y₂为0.35 mol/L
C．X₂为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L

(8)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)<==>2C(气),反应达到平衡时,若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则引时A的转化率为( ).
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%

(9)在密闭容器中加入20mL CO和30mL水蒸气,CO(气)+H₂O(气)<==>H₂(气)+CO₂(气)达到平衡时,CO和H₂的体积分数之和是( ).
A. 20%
B. 25%
C. 40%
D. 50%