2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是　
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D.NO是红棕色气体

3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是¹⁹¹₇₇Ir,则其核内的中子数是
　 A.77     B.114     C.191    　 D.268

4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应 为
A.39∶61
B.61∶39
C.1∶1　
D.39∶11

5.右图装置可用于
A.加热NaHCO₃制CO₂
B.用Cu与稀HNO₃反应制NO
C.用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃
D.用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

　二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正　确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

6.关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl₂     B.PCl₃     C.PCl₅    　 D.N₂

　8.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕　
A.28g氮气所含有的原子数目为N
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N
C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

9.下列反应的自子方程式正而的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 　HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 　Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 　NH₃.H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
D.碳酸钙溶于醋酸中 　CaCO₃+2H+=Ca²⁺+H₂O+CO₂

10.反应4NH₃（气）＋5O₃（气）↔4NO（气）＋6H₃O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A.ν(NH₃)=0.0101mol.L^-1.s^-1
B.ν(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1
C.ν(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1
D.ν(H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

11.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0．01mol.L^-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

12.化合物的 中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
A.HCOF     B.CCl₄      C.COCl₂      D.CH₂ClCOOH

13.x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A.XYZ      B.X₂YZ     C.X₂YZ₂      D.X₂YZ₃

l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是
　(1/2)H2+NiO（OH） ←_充电 ^放电→ Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时。氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极

15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是
A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄²⁺　
B.K⁺ AlO^2- NO^3- OH^-
C.H⁺ NH⁴⁺ Al³⁺ SO₄²⁺
D.H⁺ Cl^- CH3COO^- NO^3-

16.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是　
A.硝酸钾 硫酸钠　氯化钙　氯化钡     B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C.盐酸 硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠     D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠

17.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A.         B.         C.         D.

三.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

18.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定O.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4     B.7.2     C.10     D.11.3

19.X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y↔2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为　
A.[(a+b)/5]×100%
B.[2(a+b)/5b]×100%
C.[2(a+b)/5 ]×100%
D.[(a+b)/5a]×100%

20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm^-3,5%氨水的密度为0.98g·cm^-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15%
B. 大于15%
C. 小于15％
D. 无法估算

21.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C）的物质的量n(X）．纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.任意比

22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁
B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无

23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃——HNO₃+N₂+N₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5

24.用惰性电极电解M（NO3)x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为
A.22.4ax/b
B.11.2ax/b
C.5.6ax/b
D.2.5ax/b

25.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
A.M(A) = M(B) + M(C)
B.2M（D〕= M（B) + M(C)
C.M（B) < M( D）< M（C)
D.M（D〕< M（B) < M（C)