1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 （A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH 2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 （A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2 3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是 （A）锌粒与稀硝酸反应制备H2 （B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl （C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 （D）大理石与浓硫酸反应制备CO2 4、起固定氮作用的化学反应是 （A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3 （B）NO与O2反应生成NO2 （C）NH3经催化氧化生成NO （D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确 的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO 7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个 电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3 8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 （A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1 （C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1 9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-] （C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量 10、下列关于铜电极的叙述正确的是 （A）铜锌原电池中铜是正极 （B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极 （C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 （D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 （A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] （C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （A）光气（COCl2） （B）六氟化硫 （C）二氟化硫 （D）三氟化硼 13、下列叙述正确的是 （A）同主族金属的原子半径越大熔点越高 （B）稀有气体原子序数越大沸点越高 （C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 （D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子 14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜 15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离 子、分子总数的大小顺序是 （A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤ （C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>① 16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 （A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 （B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 （C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 （D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 17、下列反应的离子方程式正确的是 （A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO （B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O （C）用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3- （D）硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ 三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9 19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （A）等于p% （B）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断 20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 22.2L，则混合物中一定含有的金属是 （A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁 21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是 （A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1 （C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1 22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量 分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g （A） 0.062(6.2%) 19 152 （B） 0.062(6.2%) 152 19 （C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4 （D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2 23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应 2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是 （A）2 （B）3 （C）4 （D）5 24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。 据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是 （A）4 （B）5 （C）6 （D）7 25、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 （A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol （C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol 下一页(第二卷)
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 （A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2 3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是 （A）锌粒与稀硝酸反应制备H2 （B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl （C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 （D）大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是 （A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3 （B）NO与O2反应生成NO2 （C）NH3经催化氧化生成NO （D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确 的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个 电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 （A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1 （C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-] （C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是 （A）铜锌原电池中铜是正极 （B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极 （C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 （D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 （A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] （C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （A）光气（COCl2） （B）六氟化硫 （C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列叙述正确的是 （A）同主族金属的原子半径越大熔点越高 （B）稀有气体原子序数越大沸点越高 （C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 （D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜
15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离 子、分子总数的大小顺序是 （A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤ （C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 （A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 （B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 （C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 （D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是 （A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO （B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O （C）用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3- （D）硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （A）等于p% （B）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 22.2L，则混合物中一定含有的金属是 （A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是 （A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1 （C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量 分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。 据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是 （A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 （A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol （C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
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