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中考化学第四单元复习知识点

时间:2017-09-25 18:02:11 中考 我要投稿

中考化学第四单元复习知识点

  知识点一:原子的构成

中考化学第四单元复习知识点

  (1)原子结构示意图的认识

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类

  (3)原子的质量主要集中在原子核上

  (4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

  (5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

  说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  知识点二:元素

  (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

  *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

  注意:

  *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

  a、书写方法:①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H、O、C等

  ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na、Mg、Al等

  b、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如:元素符号“H”的含义为:a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素。

  注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

  c、有关元素周期表

  *发现:门捷列夫

  *排列依据:7个横行,即7个周期;18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行共组成一个族。

  *注:原子序数=质子数

  d、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H

  知识点三:离子

  一、离子:带电的原子或原子团

  (1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷

  (2)离子结构示意图的认识

  注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

  *质子数≠电子数为离子结构示意图

  (3)与原子的区别与联系

  粒子的种类:原子、离子

  离子有阳离子和阴离子两种

  区别:粒子结构:原子:质子数=电子数

  阳离子:质子数>电子数

  阴离子:质子数<电子数

  粒子电性:原子:不显电性

  阳离子:显正电性

  阴离子:显负电性

  符号:原子:用元素符号表示

  阳离子:用阳离子符号表示

  阴离子:用阴离子符号表示

  二、物质的组成的表示:

  1、化合价

  a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

  b、几种数字的含义

  Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子

  2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

  c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

  d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的'性质,所以单质分子中元素化合价为0

  2、化学式

  (1)写法:

  a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

  b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

  (2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点

  知识点四:根据化学式的计算

  (1)计算相对分子质量

  相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  (2)计算组成物质的各元素的质量比

  化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

  (3)计算物质中某一元素的质量分数

  某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

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