高一化学下册期末检测题(带答案)2017
引导语：我们的日子一去不复返，轻松一天就慢别人一天，我们还不进入复习状态?以下是百分网小编分享给大家的高一化学下册期末检测题(带答案)2017，欢迎练习!
可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Pb：207
第I卷 选择题(63分)
一、选择题(本题包括26小题，1—15每小题2分，16—26每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L.s)，则这段时间为( )
A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s
2. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( )
A.10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 B.20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液
C.20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 D.10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
3.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是( )
A.混合气体的体积恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol•L﹣1，c(HI)=4mol•L﹣1，下列说法正确的是( )
A.平衡时，c(NH3)=6 mol•L﹣1
B.反应起始时固体NH4I是5 mol
C.平衡时HI的分解率为20%
D.改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)⇌ pC(g)+ qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应.
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥
6.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是( )
A.XY为0.3mol/L B.Y2为0.35mol/L
C.X2为0.2mol/L D.X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确( )
A.反应的化学方程式为：2M⇌N
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是( )?
A.A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1?
B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol?
C.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
D.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
9.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s) B.v(A2)=0.4 mol/(L•s)
C.v(C)=0.6 mol/(L•s) D.v(B2)=1.8 mol/(L•s)
10.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1，C2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v = (C2—C1)/ (t2—t1)
11.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是( )
A.达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
12.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
13.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化
15.将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( )
①通入H2的电极为正极;②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣;
③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O;④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O;
⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动.
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①③④
16.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电
子的物质的量，则y轴应表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3﹣) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤溶液的质量.
A.①③ B.③④ C.①②④ D.②
17.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大