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高二《弱电解质的电离》教学设计
作为一位无私奉献的人民教师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。写教学设计需要注意哪些格式呢？下面是小编精心整理的高二《弱电解质的电离》教学设计，希望对大家有所帮助。
教材分析：
本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：
高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：
知识与技能
1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；
2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法
1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路
2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观
1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；
2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：
重点：强弱电解质
难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式
教学手段：
多媒体教学、黑板
教学方法：
问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：
设计意图、偶发事件及处理、思考等
1.小测5min
书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）
师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8min后
师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？
生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
师：那好，给你一个物质，你怎么判断什么是强/弱电解质？
生：强酸强碱盐都是强电解质；弱酸弱碱水就是弱电解质。
师：非常好，利用化学平衡的知识，我们就能把这两种电解质的电离平衡写出来了。值得注意的是，弱电解质的电离是怎么啊？
生：可逆的
师：对。既然这是一个化学平衡，那么就肯定会有一个化学平衡常数，我们在这里称为“电离平衡常数”，其实其意义是一样的，都是用来判断电离的限度的。而且也遵循上一章学习的书写平衡常数的一些规则。
师：大家回忆一下上一章的内容，什么会影响化学平衡的移动？
生：温度、浓度、压强、温度、催化剂。
师：非常好，这里的电离平衡也会受以上条件的影响而平衡移动吗？
师：压强会对它有影响吗？
生：（迟疑）
师：大家想一想，弱电解质的电离平衡多数存在于溶液中，因此压强的变化对溶液的体积和浓度的影响大吗?很显然是不够大的，同学们应该具体情况具体分析。再根据勒夏特列原理来分析平衡移动。
生：学生们恍然大悟
师：好了，我们来讲题目吧，有什么问题的？
生：（……）
着重帮助她们理解勒夏特列原理的应用和知道平衡常数只与温度有关。
板书设计：
物质的导电性只与其自由移动的离子有关，即在溶液中与浓度有关。
教学反思：
学习不能够仅仅地只靠教师的教，学生也需要理解课本的设计意图来学会自主学习。教师只会教师不可能教好一名学生的，只有教会他们怎么学，思路怎么开拓才可以达到教学相长的目的。
拓展：高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案
【学习目标】
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
4. 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
5. 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【课前预习】
1、你能解释下列事实吗？
（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
（2）、电解水制H2 、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、电解质——在 能够导电的 。如 等；
非电解质——在 都不能导电的 。如： 等。
3、下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO45H2O晶体 ④盐酸溶液
⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
【课堂教学】
为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
【活动与探究】
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
【重点剖析】
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；
【学生归纳】
当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。
【阅读课本后分析】
第59页的图 盐酸与醋酸在水中的电离示意图
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能 ，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【归纳总结】
强电解质：
弱电解质：
【学生归纳】
强 、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
【问题探究】
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
【学生归纳】
强、弱电解质的判断标准：（关键是）
【课堂巩固】
下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡
【问题解决】
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论
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