高中化学必备的要点知识小结

　　不少同学感觉高中化学特别难，因为高中的化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，想知道自己还有哪些化学知识没有巩固好的吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学重点知识，希望对大家有用!

高中化学必备的要点知识小结

　　高中化学易错知识

　　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　1.有气体产生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2.有沉淀生成。

　　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3.有弱电解质生成。

　　能生成弱酸的离子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

　　这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

　　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　1. 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　　2.在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

　　如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

　　三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+ 的检验)。

　　四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

　　Al3+ 和HCO3-，Al3+ 和S2- 等。

　　【解题技巧】

　　1.首先必须搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。

　　2.审题时应注意题中给出的附加条件

　　①酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH- )、加入铝粉后可放出气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10 mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4- ，Fe3+ ，Fe2+，Cu2+ 。

　　③MnO4- 、NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32- 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O 。

　　⑤注意题目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。

　　高考化学实验知识

　　有机实验的八项注意

　　1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

　　2.注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的`制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3.注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4.注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5.注意除杂　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6.注意搅拌　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石(防止暴沸) 　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

　　8.注意尾气的处理　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉; ⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　高中化学选修四知识

　　电解原理的应用

　　1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

　　(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

　　(2)电极、电解质溶液的选择：

　　阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

　　阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

　　电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

　　镀铜反应原理：

　　阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

　　阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

　　电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

　　(3)电镀应用之一：铜的精炼

　　阳极：粗铜;

　　阴极：纯铜;

　　电解质溶液：硫酸铜

　　3、电冶金

　　(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

　　(2)电解氯化钠：

　　通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

　　通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

　　阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

　　规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

　　(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

　　①有活泼性不同的两个电极;

　　②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

　　③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

　　(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

　　(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

　　原电池，电解池，电镀池的比较：

类别性质	原电池	电解池	电镀池
定义（装置特点）	将化学能转变成电能的装置	将电能转变成化学能的装置	应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属
反应特征	自发反应	非自发反应	非自发反应
装置特征	无电源，两级材料不同	有电源，两级材料可同可不同	有电源
形成条件	活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路	两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路	1、镀层金属接电源正极，待镀金属接负极； 2、电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称	负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（能导电非金属）	阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连	名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
电极反应	负极：氧化反应，金属失去电子正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）	阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子	阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子
电子流向	负极→正极	电源负极→阴极电源正极→阳极	同电解池
溶液中带电粒子的移动	阳离子向正极移动阴离子向负极移动	阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动	同电解池
联系	在两极上都发生氧化反应和还原反应

　　原电池与电解池的极的得失电子联系图：

　　阳极失e-

　　正极得e-

　　负极失e-

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