高考化学方程式要点知识归纳

　　化学方程式是高考化学试题中必有的，因此考生在复习的时候要重视化学方程式的理解和记忆，将学过的化学方程式都整理好，便于记忆。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!

高考化学方程式要点知识归纳

　　高考化学方程式知识

　　常用的离子方程式

　　(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

　　(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

　　(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

　　(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

　　(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

　　NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

　　(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

　　(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

　　(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

　　(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

　　Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

　　(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

　　Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

　　Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

　　(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

　　2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

　　(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

　　3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

　　Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

　　(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应　Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

　　Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

　　(18) 稀硝酸与少量的'铁屑反应

　　2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

　　(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

　　高考化学知识口诀

　　1.化合价口诀：

　　(1)常见元素的主要化合价：

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　有负二正四六;边记边用就会熟。

　　一价氢氯钾钠银;

　　二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

　　二三铁二四碳，二四六硫都齐;

　　全铜以二价最常见。

　　(2)常见根价的化合价

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

　　高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

　　暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

　　2.燃烧实验现象口诀

　　氧气中燃烧的特点：

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯气中燃烧的特点：

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　3.氢气还原氧化铜实验口诀

　　口诀1：

　　氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

　　口诀2：

　　氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

　　黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

　　4.过滤操作实验口诀

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

　　过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

　　5.托盘天平的使用操作顺序口诀

　　口诀1

　　先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;

　　左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;

　　先放大,后放小,最后平衡游码找。

　　口诀2

　　螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

　　调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

　　取码需用镊子夹，先大后小记心间。

　　药品不能直接放，称量完毕要复原。

　　6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

　　酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

　　尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

　　左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

　　眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

　　数据记录要及时，重复滴定求平均。

　　误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

　　7.气体制备

　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

　　除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，

　　有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

　　高考化学必背知识

　　一、阿伏加德罗定律

　　1.内容

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

　　2.推论

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

　　3.阿伏加德罗常数这类题的解法

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　二、离子共存

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe3+与SCN-不能大量共存;

　　5.审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　　③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6.审题时还应特别注意以下几点：

　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。