高中化学必背的重点知识归纳

　　很多学生刚跨入高中，对高中化学的适应都有一定难度，因为高中的化学内容比初中接触的要难得多了，我们要学好高中的化学并不容易。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!

高中化学必背的重点知识归纳

　　高中化学考点知识

　　1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

　　2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

　　3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

　　4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

　　5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

　　6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。

　　7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

　　8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

　　9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

　　10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5;Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。

　　12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

　　13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

　　14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

　　15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

　　16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

　　17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

　　18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

　　19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。

　　20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

　　21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

　　22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

　　23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

　　24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

　　25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

　　26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。

　　27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

　　28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　29. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。

　　30. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。

　　31. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。

　　32.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。

　　高中化学推断题知识

　　1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

　　4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

　　5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

　　7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

　　12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　14.O是族序数是周期数3倍的元素。

　　15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

　　17.子核内无中子的原子氢( H)

　　18.形成化合物种类最多的'元素碳

　　19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　20.大气中含量最多的元素 N

　　21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

　　22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

　　23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

　　高中化学易混知识

　　1.常见气体的溶解性：

　　极易溶：NH3，HCl;

　　易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;

　　能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;

　　微溶：C2H2;

　　难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;

　　与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

　　2.在常温下易发生反应而不能共存的气体：

　　HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

　　3.常见气体的制取装置：

　　启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

　　固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

　　固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

　　固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

　　液-液加热装置：C2H4。

　　4.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

　　5.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

　　6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

　　7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

　　8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

　　9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

　　10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

　　11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

　　12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。

　　13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

　　14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

　　15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

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