高中化学常考的基础知识归纳

　　化学这门科目对于高中的理科生来说，是非常重要的，是需要参加高考的。想提高化学成绩，首先就要将最基础的知识点学扎实。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!

高中化学常考的基础知识归纳

　　高中化学必背知识

　　有关置换反应的总结

　　1、金属置换金属

　　(1)较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换

　　nM + mN n+ == nM m+ + mN

　　(2)铝热反应

　　一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：

　　10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

　　(3)利用勒夏特列原理的金属置换金属Na +KCl == NaCl + K↑

　　2、金属置换非金属

　　(1)金属与水反应置换出H2

　　2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

　　3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑

　　(2)金属与非氧化性酸反应置换出H2

　　2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑

　　(3)金属与醇反应置换出H2

　　如：2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑

　　(4)金属与酚反应置换出H2

　　如：2Na + (熔融) → + H2↑

　　(5)金属与碱溶液反应置换出H2

　　2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]

　　(6)金属置换出其他非金属单质

　　如：2Mg + CO2 2MgO + C(产生大量白烟，瓶壁上有少量黑色固体)

　　2Mg + SO2 2MgO + S 或3Mg + SO2 2MgO + MgS

　　3、非金属置换非金属

　　(1)非金属单质作氧化剂的

　　如：I2 + S2— == 2I— + S↓2F2 + 2H2O == 4HF + O2

　　2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2

　　(Cl2过量)(Br2过量)

　　[6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3]FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2

　　(Cl2少量)(Br2少量)

　　说明：还原性强弱顺序是：I— > Fe2+ > Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。

　　X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓(X2 = Cl2、Br2、I2)

　　2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O(H2S在空气中不完全燃烧)

　　2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)

　　3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N23Cl2 + 8NH3(过量) == 6NH4Cl + N2

　　(2)非金属单质作还原剂的

　　如：C + H2OCO + H2(工业上生产水煤气的反应)

　　Si + 4HF==SiF4(易挥发) + 2H2↑

　　SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　[Si + 2Cl2 SiCl4] (工业上硅的冶炼和提纯反应)

　　SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

　　2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2

　　4、非金属置换金属

　　2CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O

　　高考化学知识重点

　　阿伏加德罗常数与微粒

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、纯净的HCHO(甲醛)在标准状况下为气体。

　　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、O2、H2、N2为双原子分子，白磷P4为四原子分子(每个分子中有6个P—P共价键)，SiO2为原子晶体(每mol该晶体中有4NA个Si—O键)等。

　　④氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。有下列几种常见情况：

　　A、参加反应的某物质部分为还原剂。如实验室制取氯气的反应：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中参加反应的HCl只有1/2做还原剂被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成盐和水)，且随着反应的进行，盐酸浓度越来越稀，还原性越来越弱，以至不能被MnO2氧化而停止反应。所以，含有4molHCl的浓盐酸跟足量的MnO2反应，转移电子数小于2NA，产生的Cl2在标准状况下小于22.4L。类似这种情况的还有Cu被浓H2SO4的氧化等等。

　　B、参加反应的某物质部分为氧化剂。如铜被稀硝酸氧化的反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中参加反应的HNO3只有1/4做氧化剂被还原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成盐和水)。

　　C、参加反应的某物质部分为氧化剂，部分为还原剂。如NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO中参加反应的NO2有2/3做还原剂被氧化生成HNO3，1/3的NO2做氧化剂被还原生成NO。

　　D、生成的某物质部分为氧化产物，部分为还原产物。如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O中生成的S有2/3为氧化产物，1/3为还原产物。KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中生成的Cl2有1/6为还原产物，5/6为氧化产物。(参加反应的HCl有5/6为还原剂，1/6只起酸的作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 5，而不是1 : 6。)

　　E、参加反应的某物质被两种氧化剂氧化。如：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中CuSO4和一部分P为氧化剂，另一部分P为还原剂;参加反应的P有5/11做氧化剂被还原生成Cu3P，6/11做还原剂被氧化生成H3PO4，其中有1/2是被CuSO4氧化的，1/2是被另一部分P氧化的。根据Cu元素和被氧化P元素的化合价变化情况，可很快判断出1mol CuSO4能氧化P的物质的量为1/5mol。

　　⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。如体积和浓度均为1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中，离子总数是否相等?从表面来看，水解反应中CN— + H2O HCN + OH—、F— + H2O HF + OH—阴离子数目没有增减，离子总数好象不变。但是它们水解的程度不同，溶液的碱性强弱不同，c(H+)不等，离子总数也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱，所以CN—的水解程度大，碱性强，c(H+)小，溶液中离子总数比同体积同浓度的NaF溶液中少]。

　　(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

　　(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

　　(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

　　(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。

　　(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

　　(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的'微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

　　(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。