高一化学重要的基础知识点汇总

　　高一化学教学是处于初、高中化学教学承上启下的一个重要阶段，高一阶段的化学内容是整个高中化学学习的重点部分，每个学生都必须要掌握好。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用!

高一化学重要的基础知识点汇总

　　高一化学考点知识

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的'反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

　　28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　高一化学必背知识

　　一、硅

　　(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：

　　SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)

　　(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

　　(3)硅单质与NaOH溶液反应：

　　Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

　　二、Si及其化合物：

　　(一)二氧化硅

　　(1)二氧化硅与氢氧化钠反应

　　SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

　　(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3

　　(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

　　(二)硅酸(H2SiO3)

　　(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　(2)硅酸钠与盐酸反应：

　　Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)

　　(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O

　　(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

　　SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

　　三、氯

　　(一)氯气

　　(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

　　MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　2、氯气性质：

　　A、金属和氯气的反应：

　　(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2

　　CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

　　(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl

　　(3)铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 3FeCl3

　　(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl

　　(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF

　　B、氯气与水反应

　　(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

　　Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

　　新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

　　(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

　　Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

　　Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

　　(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：

　　2HClO 2HCl + O2↑

　　C、氯气和碱和的反应：

　　(10)工业制漂白粉的原理：

　　2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

　　2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

　　(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　2HClO HCl + O2↑

　　Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　高一化学知识口诀

　　分离提纯方法

　　(1)过滤操作口诀

　　漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

　　一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

　　解释：

　　1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。

　　2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

　　3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

　　(2)蒸发操作口诀

　　皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

　　液体少时停加热，熄灯之后余热干。

　　(3)蒸馏操作口诀

　　隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

　　碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

　　解释：

　　1、隔网加热冷管倾："冷管"指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。

　　2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

　　3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

　　(4)萃取操作口诀

　　萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

　　充分振荡再静置，下放上倒要分清。

　　解释：

　　1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

　　2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

　　3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

　　(5)混合物分离和提纯小结

　　原则：不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原)

　　物质的量浓度溶液配制

　　算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

　　解释：

　　1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。

　　2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

　　3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

　　离子方程式

　　书写离子方程式，记住步骤共有四。

　　物质易溶易电离，离子形式来表示。

　　气体难溶难电离，表示则以化学式。

　　微溶反应写离子，生成却写化学式。

　　写完左右查守恒，原子电荷要看清。

　　离子共存溶解性口诀

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