初中化学入门基础知识点的归纳

　　初中化学又是化学教育的基础阶段，是中学生学习的一门基础科目，对于刚入门的初中生来讲，哪些化学知识是必须要掌握的呢?下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识，希望对大家有用!

初中化学入门基础知识点的归纳

　　初三化学知识

　　金属资源的利用和保护

　　一、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

　　常见的矿石及主要成分：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)等。

　　二、铁的冶炼

　　1、实验室——一氧化碳还原氧化铁

　　2、工业——高炉炼铁

　　a.设备：高炉

　　b.原料：铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)。

　　c.反应原理：

　　d.石灰石的主要作用:

　　将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。

　　e.产品：

　　生铁(实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳)。

　　七、铁生锈的实验

　　【实验器材】

　　大试管、试管夹(带铁夹的铁架台)、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

　　【实验过程】

　　取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封的蒸馏水中;一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

　　【实验现象】

　　第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。

　　【实验结论】

　　铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

　　【注意事项】

　　第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气;

　　第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。

　　铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。

　　八、除去铁锈的方法

　　1、物理方法：刀刮、砂纸打磨。

　　2、化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

　　九、防止铁制品生锈的方法

　　1、保持铁制品的洁净、干燥;

　　2、擦干后涂一层保护膜(作用：隔绝空气、防水)。具体方法如下：

　　a.物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油

　　b.化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝

　　3、制成不锈钢。

　　十、金属资源的保护措施：

　　① 防止金属的腐蚀;

　　② 回收利用废旧金属;

　　③ 有计划、合理地开采矿物;

　　④ 寻找金属的代用品。

　　(例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等)

　　意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。

　　初中化学知识要点

　　氧气的制取

　　2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1、实验操作步骤：

　　①连：按要求把仪器连接好

　　②检：检查装置的.气密性。

　　③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

　　④定：把试管固定在铁架台上。

　　⑤点：点燃酒精灯给试管加热。(先预热)

　　⑥收：收集氧气。

　　⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

　　⑧熄：熄灭酒精灯

　　(1)实验时注意的问题：

　　A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

　　B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

　　C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

　　D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

　　(2)实验室用排水法收集氧气时

　　导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

　　(3)催化剂：

　　化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

　　初中化学必背知识

　　物质与氧气的反应

　　(一)、单质与氧气的反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

　　5、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

　　(二)、化合物与氧气的反应

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　三、几个氧化还原反应

　　1、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O

　　2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑

　　3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

　　4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑

　　5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO△ Cu + CO2

　　6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

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