初三化学重点知识归纳总结

　　化学相对其它学科，是比较容易学习提分的一科，但是学习化学一定要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能弄错。下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!

初三化学重点知识归纳总结

　　初三化学知识

　　硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

　　铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

　　相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的.红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　初中化学基础知识

　　碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

　　3.C60(由分子构成)

　　性质：

　　1.常温下不活泼

　　2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭炼钢 3.炭黑颜料

　　二、CO2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3　与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

　　4.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法

　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、CO的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒

　　燃料及其作用

　　一、燃烧的条件

　　1. 可燃物

　　2. 氧气(或空气)

　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

　　二、灭火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、能源

　　1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　　金属和金属材料

　　一、金属活动顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱

　　二、金属材料

　　1.纯金属铜铁铝钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：

　　金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;

　　2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护：

　　(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)寻找金属的代替品