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初三化学空气知识点的归纳

时间:2022-07-20 08:14:05 化学 我要投稿

初三化学空气知识点的归纳

  初三学习化学的时候,要对课本中的主要原理 ,定律概念以及重要的结论熟悉,你还记得空气的知识点是在哪里学的吗?下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备的知识点,希望对大家有用!

初三化学空气知识点的归纳

  初三化学空气知识

  我们周围的空气

  一、基本概念

  1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。

  2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

  3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

  5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

  6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

  7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

  8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

  9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

  10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

  11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

  12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

  13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。

  14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

  二、空气的成分

  1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题:

  (1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

  (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)

  2、空气的成分:

  N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03%

  3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧

  4、氮气的用途

  5、稀有气体的性质和用途

  6、空气的污染:(空气质量日报、预报)

  (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

  (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。

  初三化学知识重点

  常见意外事故的处理:

  ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

  ② 沾到皮肤或衣物上:

  Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

  Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

  Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  ①制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

  ②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

  ③制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等

  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

  [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

  有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

  将混合气体通入灼热的.CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

  初三化学必考知识

  常见物质的颜色

  (一)、固体的颜色

  1、红色固体:铜,氧化铁

  2、绿色固体:碱式碳酸铜

  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

  4、紫黑色固体:高锰酸钾

  5、淡黄色固体:硫磺

  6、无色固体:冰,干冰,金刚石

  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

  9、红褐色固体:氢氧化铁

  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

  (二)、液体的颜色

  11、无色液体:水,双氧水

  12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

  14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、气体的颜色

  17、红棕色气体:二氧化氮

  18、黄绿色气体:氯气

  19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

  拓展:

  一、空气的组成及各成分的用途:

  空气的主要成分是氮气和氧气,分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

  二、空气中氧气百分含量测定实验:

  1.实验原理——燃烧法:

  利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷而无气体生成,因而容器内气体压强减小,进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

  2.实验装置:

  3.实验步骤:

  (1)检查装置的气密性;

  (2)在集气瓶中装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;

  (3)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

  (4)红磷燃烧停止,慢慢白烟消失,等瓶内恢复到常温后,打开弹簧夹。

  4.实验现象及结论:

  现象:

  (1)红磷燃烧时发黄白光,放热并产生大量的白烟。

  (2)打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

  结论:氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。

  三、空气污染及其防治:

  1.空气的污染源:有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

  2.危害:①严重损害人体的健康;

  ②影响作物的生长;

  ③破坏生态平衡;

  ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

  3.防治措施:①加强大气质量监测;

  ②改善环境状况;

  ③使用清洁能源;

  ④积极植树、造林、种草等。

  4.空气日报质量:空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”( 首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

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