分子的特点具有什么特征

　　分子在物理化学上，是构成物质的一种基本粒子的名称。是单独存在、保持化学性质最小粒子，是物理化学术语。下面是小编整理的分子的特点具有什么特征，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　分子的特点

　　1.分子之间有间隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

　　2.一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。例如：天气热时衣服容易晒干

　　3.一般分子直径的数量级为10^-10m。

　　4.分子很小，但有一定的体积和质量。

　　5.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

　　分子的键

　　分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的键称为配位键。通过这些类型的键把原子按一定的空间排列结合成分子，形成分子的构型和构象。例如碳是共享电子对键(共价键)的基本参加者，碳和氢二种元素的原子可形成烃类化合物，正四面体构的CH4是其中最简单的烃，还可形成环状化合物，例如环己烷;硅和氧是矿物质的基本元素，云母和石英都含有硅氧单元。金属原子被夹在烃环平面中间构成夹心化合物。蛋白质的基本成分是一端接碱性基，一端接酸性基的'二官能分子α-氨基酸。化学组成和分子量相同但分子结构不同的物质互称为异构体。当2 种异构体其他性质相同，只是旋光方向相反，这一类异构体称作旋光异构体。可用X射线等衍射法、各种光谱、波谱、能谱和质谱法等测定或推测分子的结构。

　　分子结构

　　分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态形状、颜色、磁性和生物活性。

　　分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。

　　分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。

　　原子在分子中的成键情形与空间排列：分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分子是氢分子，1克氢气包含1023个以上的氢分子。一个水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是105.3°。分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。因此分子结构与温度有关。分子所处的状态(固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上)不同，分子的精确尺寸也不同。

　　因尚无真正适用的分子结构理论，复杂分子的细致结构不能预言，只能从实验测得。量子力学认为，原子中的轨道电子具有波动性，用数学方法处理电子驻波(原子轨道)就能确定原子间或原子团间键的形成方式。原子中的电子轨道在空间重叠愈多，形成的键愈稳定。量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算(由高速电子计算机进行运算)相结合的基础上的，对简单的体系才是精确的，例如对水分子形状的预言。另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大，电子间的斥力倾向于最小，各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的。为了使负电中心的斥力减至最小，体系尽可能对称的排列，所以当体系有2个电子对时，它们呈线型排列(180°);有3个电子对时呈三角平面排列，键角120°。

　　扩展资料：

　　分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子，称为氕。大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。

　　分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒。

　　分子的寿命：

　　处于基态的分子在光、热、电等形式能量的作用下，可能改变结构，形成受激态（或称激发态）分子。受激态分子存在的时间往往很短，有的寿命只有微秒数量级或更短，故又称为准分子。利用闪光光解和分子光谱等实验，已对若干准分子的寿命、结构以及其他分子常数等进行过研究。

　　从射电天文学和分子光谱学的研究得知，星际之间存在许多分子，如OH、CN、SiO、CS、HCN、SO、CH、N2H、NS、HCO等，这些分子在地球上是极不稳定的，但却能稳定地存在于星际空间，这是因为它们处于分子极为稀薄的天空之中，在不受其他分子干扰的状态下，可以长期存在。

　　分子的化学式：

　　要反映分子中各种原子的真实数量，就要利用化学式。例如乙烯和丙烯的化学式分别为C2H4和C3H6。但化学式相同并不代表两个分子是一样的物质，因为分子中原子的排列和组合，亦即分子的结构，也是决定分子性质的要素。同样的原子但排列不同的分子叫同分异构体。

　　同分异构体有同一化学公式但因不同结构的关系有不同的特质。立体异构体是一种特别的异构体，它们可以有很相似的物理及化学性质，而同时有十分不同的生物化学性质。

　　由量子力学的定律的演算，分子有固定的平衡几何状态——键的长度和之间的角度。纯物质都是由相同几何结构的分子组合而成的。分子的化学式和结构是决定它的特质，尤其是它的化学活性的两要素。

　　分子的三大特点：

　　物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。分子是由原子组成的，在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子，分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停的运动，分子间有一定的作用力，分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒，分子一般由更小的微粒原子构成。

　　在化学中分子的特性

　　1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;

　　2.分子的特点：

　　(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

　　(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

　　(3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

　　(5)分子在化学变化中可以再分。

　　注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

　　3.应用：

　　(1)分子是构成物质的一种微粒。

　　(2)解释物质的三态变化。