化学必修二第三章知识点总结
要想学好必修二化学，必须先了解这门程，根据化学学科的规律，运用化学思维，理明白知识点之间的联系，平时再加强复习和巩固。下面是百分网小编为大家整理的化学必修二知识，希望对大家有用!
化学必修二第三章知识
基本营养物质
种类 | 元素 | 代表物 | 代表物分子 | |||
糖类 | 单糖 | C H O | 葡萄糖 | C6H12O6 | 葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应 | |
果糖 | ||||||
双糖 | C H O | 蔗糖 | C12H22O11 | 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 | ||
麦芽糖 | ||||||
多糖 | C H O | 淀粉 | (C6H10O5)n | 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体 能发生水解反应 | ||
纤维素 | ||||||
油脂 | 油 | C H O | 植物油 | 不饱和高级脂肪酸甘油酯 | 含有C＝C键，能发生加成反应， 能发生水解反应 | |
脂 | C H O | 动物脂肪 | 饱和高级脂肪酸甘油酯 | C－C键， 能发生水解反应 | ||
蛋白质 | C H ON S P等 | 酶、肌肉、毛发等 | 氨基酸连接成的高分子 | 能发生水解反应 | ||
主 要 化 学 性 质 | ||||||
葡萄糖 | 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基） 醛基： ①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 | |||||
蔗糖 | 水解反应：生成葡萄糖和果糖 | |||||
淀粉 纤维素 | 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 | |||||
油脂 | 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 | |||||
蛋白质 | 水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） | |||||
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的`基本营养物质。
化学必修二基础知识
元素周期律
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)电子排布 | 电子层数相同，最外层电子数依次增加 | ||||||||
(2)原子半径 | 原子半径依次减小 | — | |||||||
(3)主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋4 －4 | ＋5 －3 | ＋6 －2 | ＋7 －1 | — | |
(4)金属性、非金属性 | 金属性减弱，非金属性增加 | — | |||||||
(5)单质与水或酸置换难易 | 冷水 剧烈 | 热水与 酸快 | 与酸反 应慢 | —— | — | ||||
(6)氢化物的化学式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)与H2化合的难易 | —— | 由难到易 | — | ||||||
(8)氢化物的稳定性 | —— | 稳定性增强 | — | ||||||
(9)最高价氧化物的化学式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高价氧化物对应水化物 | (10)化学式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸碱性 | 强碱 | 中强碱 | 两性氢 氧化物 | 弱酸 | 中强 酸 | 强酸 | 很强 的酸 | — | |
(12)变化规律 | 碱性减弱，酸性增强 | — | |||||||
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)
化学必修二知识归纳
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难→易 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH | 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI |
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ | 非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI |
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
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