化学

高中化学必修二第四章知识点总结

时间:2021-12-02 13:29:39 化学 我要投稿

高中化学必修二第四章知识点总结

  高中生在化学必修二第四章,将会学习化学与自然资源的开发利用,想知道具体要学习的知识点有哪些吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修二知识,希望对大家有用!

高中化学必修二第四章知识点总结

  高中化学必修二第四章知识

  一、金属矿物的开发利用

  1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

  2、金属冶炼的涵义:简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即

  3、金属冶炼的一般步骤:

  (1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。

  (2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗)。

  (3)精炼:采用一定的'方法,提炼纯金属。

  4、金属冶炼的方法

  (1)电解法:适用于一些非常活泼的金属。

  (2)热还原法:适用于较活泼金属。

  常用的还原剂:焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,

  (3)热分解法:适用于一些不活泼的金属。

  5、(1)回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少环境污染。

  (2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

  (3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银。

金属的活动性顺序

K、Ca、Na、

Mg、Al

Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu

Hg、Ag

Pt、Au

金属原子失电子能力

 

强到弱

金属离子得电子能力

 

弱到强

主要冶炼方法

电解法

热还原法

热分解法

富集法

还原剂或

特殊措施

强大电流

提供电子

H2、CO、C、

Al等加热

加热

物理方法或

化学方法

  高中化学必修一知识

  一、硫及其化合物的性质

  1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

  2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O

  二、 镁及其化合物的性质

  1. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO

  2. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2

  3. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C

  4. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2

  5. 海水中提取镁涉及反应:

  ① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

  ② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

  ③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

  ④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑

  三、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:

  1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

  2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

  高中化学必修易错知识

  1、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中,产生BaSO4沉淀,3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀,CaCO3溶于盐酸中。

  2、实验室在固体加热时制氨气,不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体,可能产生爆炸,而NaOH碱性很强,会腐蚀玻璃,使试管破裂。

  3、碳和铜与浓硝酸反应,均以1:4的比例反应。满足题目条件。

  4、1molCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA。在溶液中,铁过量时生成FeCl2。

  5、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时,阴极上一次发生Fe3+→Fe2+,Cu2+→Cu,H2O→H2↑。始终不会析出Fe和Al。

  6、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。

  7、根据反应中元素的价态变化,不难做出判断。

  8、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅,钻石的成分是金刚石。

  9、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,应将试管里的液体加入到水中。

【高中化学必修二第四章知识点总结】相关文章:

有关高中化学必修一必修二知识点总结01-26

人教版高中化学必修二知识点总结11-26

高中化学必修二必备知识点总结06-08

高中化学必修二知识点归纳总结01-27

高中化学必修二知识点框架11-08

高中化学必修二的知识点整理04-02

高中化学必修二知识点归纳07-25

高中化学必修二第二章知识点总结11-30

高中化学必修二考前速记知识点11-02