高中化学必修1重点知识点归纳

　　在刚接触必修一的化学课本时，很多学生都觉得书上的内容很散乱，也不知道要学习哪些知识，哪些知识点才是需要重点理解的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修1知识要点，希望对大家有用!

高中化学必修1重点知识点归纳

　　高中化学必修1知识

　　一、以物质的量为中心的物理量关系

　　1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物质的量n(mol)= m/M

　　3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

　　二、胶体：

　　1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　　2. 胶体性质：

　　① 丁达尔现象

　　② 聚沉

　　③ 电泳

　　④ 布朗运动

　　3. 胶体提纯：渗析

　　三、电解质和非电解质

　　1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

　　2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3. 离子方程式的书写：

　　① 写：写出化学方程式

　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　　③ 生成难电离的物质(弱电解质)

　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

　　四、氧化还原反应

　　1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　　3. 氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　高中化学必修1常考知识

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的`酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。