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初中化学必考知识要点总结

时间:2021-11-30 19:10:51 化学 我要投稿

初中化学必考知识要点总结

  很多初中生都担心自己的化学成绩,为了能考好化学,我们可以多复习学过的知识,着重理解必考的知识点。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必考知识要点总结,希望对大家有用!

初中化学必考知识要点总结

  初中化学必考知识要点总结

  盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

  (2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

  (3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

  (4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

  1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

  2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

  3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

  4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

  5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

  6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

  7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

  8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

  9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

  初中化学知识总结

  一、溶解性表:

  (1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

  (2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。

  (3) 盐的溶解性:

  钾、钠、铵、硝四盐溶。

  氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

  硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

  碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

  二、反应条件:

  1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

  2、 金属跟酸反应的条件——

  (1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。 (2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

  (3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

  3、 金属跟盐反应的条件——

  (1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

  (2)反应物中的盐要可溶。

  (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

  4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

  5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

  三、熟记常见物质的俗称和化学式:

  生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

  食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

  小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4

  金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

  天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

  初中化学知识

  一、熟记常见物质的颜色:

  红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)

  黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

  白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

  暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

  蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

  红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

  溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

  蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

  浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

  黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

  二、物质的检验和鉴别:

  1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的`试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

  2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

  3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

  4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

  5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

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