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初三化学知识要点提要

时间:2021-11-30 19:07:42 化学 我要投稿

初三化学必备知识要点提要

  化学科目是对于初三学生而言很重要的一门学科,因为化学是升中考时必考的一门科目。下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备知识要点提要,希望对大家有用!

初三化学必备知识要点提要

  初三化学必备知识要点提要

  物质构成的奥妙

  一、原子的构成:

  质子:1个质子带1个单位正电荷

  原子核(+)

  中子:不带电

  原子

  不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

  1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

  2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

  原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

  原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

  二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。

  某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

  注意:

  1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。

  2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

  初三化学知识归纳

  离子

  1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

  2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

  3、元素的性质与最外层电子数的关系

  A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。

  B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。

  C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。

  4、离子的'形成:原子得或失电子后形成的带电原子

  原子得电子—带负电—形成阴离子

  原子失电子—带正电—形成阳离子

  5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示

  式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

  五、化学式

  1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

  2、意义:

  (1).表示一种物质;

  (2).表示组成这种物质的元素;

  (3).表示各种元素原子的个数比;

  (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

  例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;

  水是由水分子构成的;

  水分子是由氢原子和氧原子构成;

  一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

  初三化学知识

  一、碳的几种单质

  1.金刚石(色散性好,坚硬)

  2.石墨(软,有滑感。具有导电性,耐高温)

  3.C60(由分子构成)

  性质:1.常温下不活泼

  2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

  3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

  4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

  2.焦炭 炼钢

  3.炭黑 颜料

  二、CO 2的实验室制法

  1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水

  化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

  与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

  2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

  3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

  4.实验装置:固液常温下

  收集方法 向上排空气法

  5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

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