人教版初三化学知识点大总结

　　.初三的学生刚接触化学这门科目时，要常复习学过的知识，多记忆课本内容。下面是百分网小编为大家整理的人教版初三化学知识点大总结，希望对大家有用!

人教版初三化学知识点大总结

　　一、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

　　不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的`酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　初三化学必备知识总结

　　1、溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%

　　2、溶质的质量分数取值范围0---- S/(100+S)

　　【酸碱盐】

　　1、指示剂：A 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B 无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色

　　2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　3、盐酸(HCl )：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。

　　4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。

　　5、酸的化学性质：

　　A 、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。

　　B 、酸+活泼金属------盐+氢气

　　C 、酸+金属------盐+水

　　D 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

　　E 、(某些)酸+(某些)盐-------另一酸+另一盐 (要看条件)

　　6、NaOH: A 俗名：火碱烧碱苛性钠 B 白色粉末状固体。 C 有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D 有强烈的腐蚀性。

　　7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰

　　生石灰(CaO )--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的转化

　　CaO+H2O===Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

　　CaCO3====CaO+H2O

　　8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液， B 化学式:NH3.H2O或NH4OH

　　9、碱的性质

　　A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。

　　B ：碱+(某些)非金属氧化物-----盐+水

　　C 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

　　D 、(某些)碱+(某些)盐-------另一碱+另一盐 (要看条件)

　　10、中和反应(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

　　11、PH 值:PH值等于7显中性， PH 值小于7显酸性， PH 值大于7显碱性。 (PH 值越小酸性越强， PH 值越大碱性越强)

　　初三化学知识归纳

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

　　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

　　2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

　　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

　　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

　　二、饱和溶液和不饱和溶液

　　1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

　　饱和溶液转为不饱和溶液

　　①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

　　不饱和溶液转为饱和溶液① 增加溶剂;②升高温度;

　　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

　　三、物质溶解与温度的关系

　　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。

　　⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。

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