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初三化学上册知识要点归纳

时间:2022-08-20 16:40:06 化学 我要投稿

初三化学上册知识要点归纳

  初三化学上册的知识点比较多,想学好的学生,可以在课后主动整理好知识点,再进行复习和巩固。下面是百分网小编为大家整理的初三化学上册知识要点归纳,希望对大家有用!

初三化学上册知识要点归纳

  初三化学上册知识要点归纳1

  【第一节】

  1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。注:均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀。

  溶质:被分散的物质, 一种溶液可以有多种溶质,溶质可以是固体、液体或气体。溶济:溶解其它物质的物质. 只能是液体。

  溶剂:溶解其它物质的物质。只能是液体,无特殊说明,溶剂是水。

  例:

  名称 溶质 溶剂

  氯化钠溶液 NaCl 水

  硫酸铜溶液 CuSO4 水

  碘酒 碘 酒精

  2、乳浊液:小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。

  3、溶于水时温度降底的有:NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH 。

  【第二节】

  1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

  2、饱和溶液与不饱和溶液的转化

  饱和溶液可以通加加溶剂、升温(氢氧化钙除外)转化为不饱和溶液

  不饱和溶液可以通加加溶质、降温(氢氧化钙除外)、蒸发溶剂转化为不饱和溶液

  3、结晶:从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶,降温结晶。

  4、固态物质溶解度(S ):

  ①定义:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。

  ②溶解度四要素:温度 100克溶剂中(溶剂常常是水)达到饱和状态单位:克

  ③规律:多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ,少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl 。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。

  5、气体物质的溶解度:标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高,随温度升高而减小。

  初三化学上册知识要点归纳2

  1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

  2、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

  3、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  4、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的`氧化物

  5、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  6、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

  7、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

  燃烧的条件:

  ①可燃物;

  ②氧气(或空气);

  ③可燃物的温度要达到着火点

  初三化学上册知识要点归纳3

  一、酸、碱、盐的组成

  酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)

  碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

  盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

  酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

  二、酸

  (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

  (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

  (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

  (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

  (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

  三、碱

  1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

  2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

  (3)酸+碱 → 盐+水

  (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

  注:

  ①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O

  2Fe(OH)2O3+3H2O

  ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

  ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

  1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

  2、应用:

  (1)改变土壤的酸碱性

  (2)处理工厂的废水

  (3)用于医药

  3、溶液酸碱度的表示法——pH

  (1)0、7、14

  (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

  (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH

  1、金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au

  2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

  3、金属活动性顺序的应用:

  (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

  初三化学上册知识要点归纳4

  1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

  2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

  3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

  4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

  5、物质组成与构成的三种说法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

  (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

  6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

  7、造成水污染的三种原因:

  (1)工业"三废"任意排放

  (2)生活污水任意排放

  (3)农药化肥任意施放

  8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

  9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

  11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

  12、三大化学肥料:N、P、K

  13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

  15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

  16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

  18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

  19、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

  21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

  22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

  23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

  24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

  25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳

  26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

  27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

  29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

  30、液体过滤操作中的三靠:

  (1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

  (2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

  (3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

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